所以你已经看过上面的图片了，对吧？

让我简单解释一下上图。

CS2 路易斯结构的中心有一个碳 (C) 原子，周围有两个硫 (S) 原子。碳原子（C）和每个硫原子（S）之间有2个双键。两个硫（S）原子上有2个孤对电子。

如果您对上图的 CS2（二硫化碳）的路易斯结构没有理解任何内容，那么请跟随我，您将获得有关如何绘制CS2的路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 CS2 的路易斯结构的步骤。

为了找到CS2（二硫化碳）分子中的价电子总数，首先您需要知道碳原子和硫原子中存在的价电子。 （价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）

在这里我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到碳和硫的价电子。

CS2 分子中的总价电子

→ 碳原子给出的价电子：

碳是元素周期表第 14 族的元素。 [1]因此，碳中存在的价电子为4 。

您可以看到碳原子中存在 4 个价电子，如上图所示。

→ 硫原子给出的价电子：

硫是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，硫中存在的价电子为6 。

您可以看到硫原子中存在 6 个价电子，如上图所示。

所以，

CS2分子中的总价电子= 1个碳原子贡献的价电子 + 2个硫原子贡献的价电子 = 4 + 6(2) = 16 。

为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是CS2（二硫化碳），它包含碳（C）原子和硫（S）原子。

您可以看到上面元素周期表中碳原子（C）和硫原子（S）的电负性值。

如果我们比较碳（C）和硫（S）的电负性值，那么碳原子的电负性较小。

这里，碳(C)原子是中心原子，硫(S)原子是外部原子。

现在，在 CS2 分子中，您需要将电子对置于碳原子 (C) 和硫原子 (S) 之间。

这表明CS2分子中碳(C)和硫(S)彼此化学键合。

在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。

在 CS2 分子的草图中，您可以看到外部原子是硫原子。

这些外部硫原子形成八位组，因此是稳定的。

此外，在步骤 1 中，我们计算了 CS2 分子中存在的价电子总数。

CS2分子共有16个价电子，所有这些价电子都用于上图CS2中。

因此，中心原子上不再有电子对。

现在让我们继续下一步。

在此步骤中，您需要检查中心碳原子（C）是否稳定。

为了检查中心碳（C）原子的稳定性，我们需要检查它是否形成八位组。

不幸的是，碳原子在这里不形成八位组。碳只有4个电子，不稳定。

现在，为了使这个碳原子稳定，您需要移动外部硫原子的电子对，以便碳原子可以有8个电子（即1个八位组）。

但在移动一对电子后，碳原子仍然没有形成八位组，因为它只有 6 个电子。

同样，我们需要从另一个硫原子上移动一对额外的电子。

移动这对电子后，中心碳原子将多获得2个电子，其总电子数将变为8。

您可以在上图中看到碳原子形成一个八位组。

因此碳原子是稳定的。

现在让我们进行最后一步，检查CS2的路易斯结构是否稳定。

现在您已完成最后一步，您需要检查 CS2 的路易斯结构的稳定性。

路易斯结构的稳定性可以使用形式电荷概念来验证。

简而言之，我们现在必须找到 CS2 分子中碳 (C) 和硫 (S) 原子的形式电荷。

要计算正式税，您必须使用以下公式：

形式电荷 = 价电子 – （键合电子）/2 – 非键合电子

您可以在下图中看到 CS2 分子每个原子的成键电子和非成键电子的数量。

对于碳原子 (C)：价电子 = 4（因为碳属于第 14 族）键合电子 = 8非键合电子 = 0

对于硫 (S) 原子：价电子 = 6（因为硫属于第 16 族）键合电子 = 4非键合电子 = 4

从上面的形式电荷计算中，您可以看到碳 (C) 原子和硫 (S) 原子具有“零”形式电荷。

这表明CS2的上述Lewis结构是稳定的，CS2的上述结构没有发生进一步的变化。

在上述CS2的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子（:）表示为单键（|）。这样做将产生以下 CS2 的路易斯结构。

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：