分析 【猜想假设】根据质量守恒定律和资料推测Cu（NO3）2受热分解除了生成NO2；【进行实验】因为氧化铜难溶于水，可以通过溶解，过滤，洗涤的方式与可溶性物质进行分离．而后加热稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，得到蓝色溶液；NO2气体易液化，通过含冰制冷剂能将其液化；从而与其他气体分离，剩余的气体仍可以使带火星木条复燃，说明Cu（NO3）2受热分解还生成了氧气；【获得结论】根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解生成CuO、NO2、O2，故可书写化学方程式；【反思与评价】通过化学反应，硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性．

解答 解：【猜想假设】根据“加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃”、“②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体．③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃”和质量守恒定律，推测Cu（NO3）2受热分解除了生成NO2；【进行实验】因为氧化铜难溶于水，可以通过溶解，过滤，洗涤的方式与可溶性物质进行分离．而后加热稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜，得到蓝色溶液，其化学方程式为CuO+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O；NO2气体易液化，通过含冰制冷剂能将其液化；从而与其他气体分离，剩余的气体仍可以使带火星木条复燃，说明Cu（NO3）2受热分解还生成了氧气；【获得结论】根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解生成CuO、NO2、O2，故可书写化学方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；【反思与评价】通过化学反应，硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性；故答案为：[猜想假设]NO2；[进行实验]①向滤渣中加入足量稀硫酸；②氧气；③沸点（或低温下NO2能否反应生成液态或固态物质）；[获得结论]2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；[分析及反思]硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性．

点评 本题考查了化学方程式的书写，又考查了同学们实验方案的设计，难度较大，注意根据实验目的设计实验方案．