⑶ 如果将NO2和O2以体积比4∶1混合、NO和O2以体积比4∶3混合、HCl和NH3以体积比1∶1混合、H2S和SO2以体积比2∶1混合等，能否形成喷泉？

⑷ 喷泉实验中装满水的胶头滴管作用是什么？如果没有装满水的胶头滴管，请你说明引发喷泉的可能方法？

⑸ 除了以上实验装置外，能否采用其他装置形成喷泉？喷泉实验的基本原理是什么？

二、氨和铵盐的性质

实验一：氨与酸反应

⒈ 实验操作：

分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，然后抽去中间的玻璃片，观察现象。

⒉ 实验现象及结论：

瓶内产生大量白烟。

说明氨能与盐酸反应，生成固体氯化铵小颗粒分散在空气中形成白烟。

NH3+HCl＝NH4Cl

实验二：铵盐受热易分解

⒈ 实验操作：

取少量氯化铵固体放在试管中加热，观察现象。取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的澄清石灰水中，观察现象。

⒉ 实验现象及结论：

试管底部氯化铵固体减少，接近试管口出现白雾，又凝结成晶体附于试管壁。

说明氯化铵加热易分解，生成的两种气体在试管口又会重新化合生成氯化铵。

试管底部碳酸氢铵固体减少甚至消失，澄清石灰水变浑浊。

说明碳酸氢铵加热易分解生成CO2、NH3、H2O。

NH4Cl＝NH3↑+HCl↑

NH3+HCl＝NH4Cl

NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O

实验三：铵盐与碱反应放出氨气

⒈ 实验操作：

在实验室里常用氯化铵和氢氧化钙加热的方法来制取少量NH3。用向下排气法收集并用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否收集满。

⒉ 实验现象及结论：

湿润的红色石蕊试纸变蓝。说明铵盐与碱反应放出氨气。

2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O

⒊ 问题：

⑴ 生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如果有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？

⑵ 用试管收集氨气时，为什么要塞一团棉花？如何干燥NH3？能否浓硫酸干燥NH3？能否用无水氯化钙固体干燥NH3？

⑶ 能否使用NH4HCO3、NH4NO3代替NH4Cl？为什么？能否使用NaOH、KOH代替Ca(OH)2？为什么？使用碱石灰代替消石灰有什么优点？

⑷ 实验室为了快速制得氨气，能否用浓氨水加固体NaOH(或加碱石灰、或加生石灰)来制取？为什么？

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