by    化学镓高考干货

同学们大家好！今天我要为大家讲解的是高中化学《化学反应原理》这册书中“水溶液中的离子平衡”这一部分中的重点内容——电离平衡常数与水解平衡常数的关系。

我们知道：电解质之所以被称为电解质，是因为它在水溶液中或熔融态下，能够产生自由移动的阴阳离子从而导电，这个产生阴阳离子的过程叫做电离。而在水溶液中，某些原子团的某些原子带有孤对电子，或可以接受孤对电子，且此时，孤对电子可由水中的氢氧根提供或氢离子来接受，导致了水解的发生。

学会今天我讲述的知识，对于二者关系的理解无疑非常重要。

首先，我们来看以下四个反应及其平衡常数：

请同学们思考片刻后告诉我，哪对Ka(b)与K(h)的乘积等于Kw？

对此，我曾听到过很多同学给出的错误答案。通过今天的学习，大家以后将一招搞定！

一、共轭酸碱对的概念：某种能够接受质子（H+）的物质，在接受了一个质子后，形成的物质是它的共轭酸，该物质与其接受一个质子后形成的物质互为一对共轭酸碱对。

同理，某种能够释放质子的物质在释放一个质子后形成的物质就是它的共轭碱，同样，二者互为共轭酸碱对。

特别注意：一个质子！一个质子！如：H2CO3与HCO3-是一对共轭酸碱对，HCO3-与CO32-是，但H2CO3与CO32-就非了！

其实，“K电离*K水解=Kw”这个公式的正确说法应该是：互为共轭酸碱对的物质，一方的电离平衡常数乘以另一方的水解平衡常数=Kw。即：某酸电离常数乘以其共轭碱的水解平衡常数，或：某碱电离常数乘以其共轭酸的水解平衡常数。

现在，大家应该清楚了：Ka1*Kh2=Kw，Ka2*Ka1=Kw。

下面，请看求证题目：

这是知识点部分，了解更多内容，并以习题检验，请看本人视频《【高考化学】电离平衡常数与水解平衡常数关系的由来·适用条件及推导过程》