分析 （1）根据FeSO4易被空气中的氧气氧化和易水解的特点分析；（2）根据气体的溶解度随温度的升高而减小分析；（3）根据氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁分析；（4）试管Ⅰ里加入的试剂是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气；（5）用氢气作保护气的方法来保证新制的氢氧化亚铁不被氧化，先打开止水夹，反应一段时间后检验A口排出气体的纯度，氢气纯时，说明空气排尽，关闭止水夹，据此分析解答；

解答 解：（1）根据FeSO4具有易被氧化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H2SO4防止 发生水解反应，同时加入铁屑防止硫酸亚铁被氧化．故答案为：铁屑；（2）蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe（OH）2氧化，由于氧气的溶解度随温度的升高而减小，因此可采用加热煮沸的方法除去．故答案为：加热煮沸；（3）为避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的．故答案为：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液；（4）试管Ⅰ里加入的试剂是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，所以试管Ⅰ的试剂为：铁与稀硫酸，故答案为：铁与稀硫酸；（5）打开止水夹，Fe与H2SO4反应生成H2充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左侧试管内气压升高，反应生成的Fe2+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）2．若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe（OH）2溶液．故答案为：检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹．

点评 Fe（OH）2很容易被空气中的氧气氧化，这是Fe（OH）2的重要性质，本题是在原有性质基础上进行了改编，设计成了探究型实验题，此题考查的内容比较多，既有水解方面的问题，又有氧化还原方面的问题，还有实验中的实际问题，同时还考查了实验的设计，可以说是一道不可多得的好题．