（2）过量CO2通入Ca(OH)2溶液中

酸过量，生成酸式盐：CO2转化为HCO3－，Ca2+不会参与反应。

CO2+OH－==== HCO3－

3．多元弱酸与更弱酸的盐反应（酸过量，酸式盐；盐过量，正盐）

a．CO2与NaAlO2溶液的反应

b．CO2与Ca(ClO)2溶液反应

依据化学反应中强制弱的规律。酸性较强的酸遇到更弱酸的酸根离子时，弱酸根离子会夺取较强酸中的H+，从而变成弱酸分子。在上述两个反应中，CO2将与溶液中的H2O一块扮演H2CO3的角色，当它与少量更弱酸的酸根反应时，其潜在H+会部分被夺走，从而变成HCO3－；当它与过量更弱酸的弱根反应时，其潜在H+会全部被夺走，从而变为CO32－。

比如CO2与NaAlO2溶液的反应

（1） 过量CO2与NaAlO2反应

CO2+H2O+AlO2― ———HCO3－+Al(OH)3↓

然后，根据电荷守恒和原子守恒，配平，得

CO2+2H2O+AlO2―====HCO3－+Al(OH)3↓

（2） 少量CO2与NaAlO2反应

CO2+H2O+AlO2―———CO32－+Al(OH)3↓

根据电荷守恒和原子守恒，配平，得

CO2+3H2O+2AlO2―====HCO3－+2Al(OH)3↓

4．某离子，与另一物质中2种或2种以上离子都能反应（注意优先顺序）

a．NH4HCO3与NaOH溶液的反应

b．NH4Al(SO4)2与NaOH溶液的反应

c．FeBr2溶液与Cl2

d．FeI2溶液与Cl2

e ．Fe(NO3)2和HI酸

当两种离子均可与某一离子反应时，若该离子少量，则两者中只有一种有机会反应；当该离子过量时，两种离子都要发生反应。

以NH4HCO3与NaOH溶液反应为例：

HCO3－与NH4+都可以与OH－反应，但HCO3－具有优先权。

（1）．NH4HCO3与少量NaOH溶液

HCO3－+OH－=====H2O+CO32－

（2）．NH4HCO3与过量NaOH溶液

NH4++HCO3－+OH－=====NH3∙H2O+ H2O +CO32－

再比如：FeBr2溶液与Cl2的反应

Fe2+与Br－都可以与Cl2反应，但Fe2+具有优先权。(还原性顺序为I－>Fe2+>Br－)

（1）．FeBr2溶液与少量Cl2的反应

2Fe2++Cl2=====2Fe3++2Cl－

（2）．FeBr2溶液与过量Cl2的反应

2Fe2++4Br－+3Cl2=====2Fe3+ 2Br2+6Cl－

5．某离子与另一种离子可以发生连续反应

a．氯化铝与氢氧化钠

b．偏铝酸钠与盐酸

c．稀硝酸与铁

d．氯化铁与硫化钠

e．二氧化硫气体与次氯酸钠溶液

以氯化铝与氢氧化钠的反应为例：Al3++3OH－→Al(OH)3+OH－→AlO2－。当OH－少时，就只能生成Al(OH)3；而OH－多时，就要更进一步了，最终产物为AlO2－。

（1）．AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应

Al3++3OH－=====Al(OH)3

（2）．AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应

Al3++4OH－=====AlO2－+2H2O

再如，稀硝酸与铁的反应：HNO3+Fe→Fe(NO3)3+Fe→Fe(NO3)2

因此，当铁少时，生成Fe(NO3)3，而铁多时，就更进一步，产物是Fe(NO3)2。

而对于FeCl3与Na2S的反应：Fe3++S2－→Fe2++S2－→FeS，因此当Na2S少时，产物为S单质和Fe2+；当Na2S多时，反应就要更进一步，产物为S单质和FeS。

（1）．FeCl3溶液与少量的Na2S

2Fe3++S2－====2Fe2++S↓

（2）．FeCl3溶液与过量的Na2S

2Fe3++3S2－====2FeS↓+S↓

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