第二节 离子反应课时教学实录 |
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共1课时 第二节 离子反应 高中化学 人教2003课标版 1学情分析1.1知识与技能 1.1.1知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离; 1.1.2了解电解质和非电解质的概念 1.1.3培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。 1.2过程与方法 1.2.1通过对比实验“几组物质的导电实验”,初步学会形成概念的分析方法; 1.2.2从电离的角度得出酸、碱、盐定义,通过独立思考探究碱与盐的定义 1.3情感态度与价值观 1.3.1通过实验激发学生学习化学的兴趣与情感; 1.3.2培养学生严谨求实、勇于探索的科学 2重点难点2.教学重点 电解质的概念 3.教学难点 电解质的概念;探究碱和盐的定义。 3教学过程 3.1第一学时 教学活动 活动1【活动】学习准备学习准备 物质的导电实验用具,多媒体平台 1.学生:预习本节课知识。 2.教师:利用网络资源,准备相关知识的文字、图片并进行相关处理制作成课件 活动2【导入】导入新课许多反应在水溶液中进行的,而参加反应的物质大多是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸碱盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。 活动3【活动】实验探究1【实验探究】如果提供下列物品:直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关、你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗? 物质: 1.铜片 2.石墨 3.氯化钠固体 4.氯化钠溶液 5.无水酒精 6.蔗糖固体 7.蔗糖溶液 8.氢氧化钾固体 9.氢氧化钾溶液 10.硫酸溶液 【结论】铜片是金属单质,能导电;石墨是非金属单质,也能导电。氯化钠是盐,固体时不能导电,在水溶液中导电。无水酒精、蔗糖是有机物,在水溶液中不导电。氢氧化钾是碱,固态时不导电,在水溶液中能导电。硫酸是酸,在水溶液中能导电。 活动4【活动】实验探究2【探究实验】实验步骤;1.取一定量的硝酸钾固体于蒸发皿中,蒸发皿放置在三脚架的泥三角上。 2.插入两根碳棒,连接好电路。 3.用酒精喷灯给硝酸钾加热,观察现象。 现象:小灯泡发亮。 结论:熔融状态下的硝酸钾能导电 【分析】像氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等这样,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物就叫做电解质。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物就叫非电解质,如蔗糖、酒精等。 活动5【讲授】板书设计1电解质和非电解质 电解质:在水溶液和熔融状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。 活动6【讲授】思考电解质的范围【思考】在上面实验中,哪些物质属于电解质呢? 活动7【讲授】板书设计2【分析】酸、碱、盐和水都属于电解质。 活动8【练习】思考与回答【思考】铜片、石墨能导电,他们是电解质吗? SO2的水溶液能导电,SO2是电解质吗? 【回答】虽然铜片、石墨能导电,但它们是单质,所以不是电解质。SO2的水溶液能导电,但不是SO2自身电离出离子,所以也不是电解质。 【分析】①电解质和非电解质研究的是化合物,单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。②电解质导电是有条件的,即电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。 活动9【练习】物质分类 【练习】下列物质哪些属于电解质?①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2 ⑨Na2O ⑩CO2 【解析】电解质是一个重要的概念,在判断时,一定要严格按照定义来分析,得出正确的结论。电解质是化合物,不是单质,所以⑦不是电解质。电解质也不是混合物,所以⑤不是电解质。小苏打是俗名,是纯净物,是电解质。CO2溶于水生成H2CO3,, H2CO3,能电离出H+和CO32-,但不是CO2自身电离的,所以⑩不是电解质。 【答案】①②③④⑥⑧⑨ 活动10【讲授】思考与分析—溶液导电的原因【思考】酸、碱、盐的水溶液为什么能导电? 【分析】酸、碱、盐的水溶液能导电是因为他们在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子。 活动11【讲授】板书设计3电离:电解质离解成自由移动的离子的过程 活动12【讲授】讲授与分析—电离的概念电离:电解质离解成自由移动的离子的过程。 【分析】将氯化钠加入到水中,在水分子的作用下;钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面,进入水中,形成能够自由移动的水和钠离子和水和氯离子,氯化钠发生了电离。这一过程可以用离子方程式来表示,为了简便起见,水和离子仍用离子符号来表示。 活动13【活动】探究、分析、总结—酸的定义电离方程式 【探究】1.用电离方程式表示下列物质的电离; HCl HNO3 H2SO4 2根据的HCl、HNO3、H2SO4的电离,我们对酸的本质有什么新的认识? 【结论】 HCl、HNO3、H2SO4都能电离出氢离子,即酸电离出的阳离子都是氢离子。因此我们可以这样定义:电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物叫酸。 活动14【活动】探究、分析、总结—碱和盐的定义1.写出下列物质的电离方程式: NaOH Ba(OH)2 NaCl KNO3 MgCl2 2.你能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗?并给他们下定义。 NaOH、Ba(OH)2都能电离出OH-,碱电离出来的阴离子都是OH_。因此,电离出来的阴离子都是OH_的化合物都是碱。KNO3、MgCl2电离出来的是金属阳离子和酸根离子,电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。 活动15【活动】板书设计4电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。 电离时生成的阴离子全部都是OH_的化合物叫做碱。 电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。 活动16【活动】疑点解答【思考】NaHSO4溶液能电离出H+, NaHSO4属于酸吗? 【分析】 阳离子不全是H+,还有Na+,所以他不属于酸。 活动17【活动】课堂评价【练习】1.下列物质导电性最差的是 A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固体氢氧化钠 2向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸,则溶液的导电能力 A.逐渐变小 B.先变大后边小 C.逐渐变大 D.先变小后变大 解析:1.电解质导电的条件是在水溶液或熔融状态下。氢氧化钠、氯化氢、氯化钠都是电解质。熔融氢氧化钠是氢氧化钠在熔融状态下,所以能导电。盐酸溶液是氯化氢在水溶液的状态下,所以也能导电。固体氯化钠不在导电的两种状态下,所以不能导电。石墨棒是能导电的单质。因此,答案选D。 2.溶液的导电能力跟溶液中自由移动离子的浓度有关。自由移动离子的浓度越大,导电能力越强。一开始,Ba(OH)2溶液中存在大量的钡离子和氢氧根离子,加入稀硫酸后,由于发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,溶液中的离子浓度减少,溶液的导电能力减弱。当钡离子和硫酸根离子恰好完全反应时,溶液中自由移动离子浓度几乎为0,导电能力最弱。继续滴加稀硫酸,硫酸也是电解质,能电离出H++SO42-,这时,溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大,所以溶液的导电能力也逐渐增大。故答案为D。 活动18【活动】课堂小节课堂小结 本节课我们学习了电解质和非电解质的概念,通过研究氯化钠在水溶液中导电的原理学习了电离的概念。通过酸碱盐电离方程式的书写,我们找出了酸、碱、盐在水中导电的本质,并给它们重新下了定义。这些概念不仅要求大家理解,更多的要求同学们会辨别什么物质是电解质,什么物质是非电解质。 活动19【活动】教学反思第二节 离子反应 课时设计 课堂实录第二节 离子反应 1第一学时 教学活动 活动1【活动】学习准备学习准备 物质的导电实验用具,多媒体平台 1.学生:预习本节课知识。 2.教师:利用网络资源,准备相关知识的文字、图片并进行相关处理制作成课件 活动2【导入】导入新课许多反应在水溶液中进行的,而参加反应的物质大多是酸、碱、盐。所以我们有必要对酸碱盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。 活动3【活动】实验探究1【实验探究】如果提供下列物品:直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关、你能设计实验来验证下表中物质的导电性吗? 物质: 1.铜片 2.石墨 3.氯化钠固体 4.氯化钠溶液 5.无水酒精 6.蔗糖固体 7.蔗糖溶液 8.氢氧化钾固体 9.氢氧化钾溶液 10.硫酸溶液 【结论】铜片是金属单质,能导电;石墨是非金属单质,也能导电。氯化钠是盐,固体时不能导电,在水溶液中导电。无水酒精、蔗糖是有机物,在水溶液中不导电。氢氧化钾是碱,固态时不导电,在水溶液中能导电。硫酸是酸,在水溶液中能导电。 活动4【活动】实验探究2【探究实验】实验步骤;1.取一定量的硝酸钾固体于蒸发皿中,蒸发皿放置在三脚架的泥三角上。 2.插入两根碳棒,连接好电路。 3.用酒精喷灯给硝酸钾加热,观察现象。 现象:小灯泡发亮。 结论:熔融状态下的硝酸钾能导电 【分析】像氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等这样,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物就叫做电解质。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物就叫非电解质,如蔗糖、酒精等。 活动5【讲授】板书设计1电解质和非电解质 电解质:在水溶液和熔融状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。 活动6【讲授】思考电解质的范围【思考】在上面实验中,哪些物质属于电解质呢? 活动7【讲授】板书设计2【分析】酸、碱、盐和水都属于电解质。 活动8【练习】思考与回答【思考】铜片、石墨能导电,他们是电解质吗? SO2的水溶液能导电,SO2是电解质吗? 【回答】虽然铜片、石墨能导电,但它们是单质,所以不是电解质。SO2的水溶液能导电,但不是SO2自身电离出离子,所以也不是电解质。 【分析】①电解质和非电解质研究的是化合物,单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质。②电解质导电是有条件的,即电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电。③能导电的物质不一定是电解质④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质。 活动9【练习】物质分类 【练习】下列物质哪些属于电解质?①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2 ⑨Na2O ⑩CO2 【解析】电解质是一个重要的概念,在判断时,一定要严格按照定义来分析,得出正确的结论。电解质是化合物,不是单质,所以⑦不是电解质。电解质也不是混合物,所以⑤不是电解质。小苏打是俗名,是纯净物,是电解质。CO2溶于水生成H2CO3,, H2CO3,能电离出H+和CO32-,但不是CO2自身电离的,所以⑩不是电解质。 【答案】①②③④⑥⑧⑨ 活动10【讲授】思考与分析—溶液导电的原因【思考】酸、碱、盐的水溶液为什么能导电? 【分析】酸、碱、盐的水溶液能导电是因为他们在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子。 活动11【讲授】板书设计3电离:电解质离解成自由移动的离子的过程 活动12【讲授】讲授与分析—电离的概念电离:电解质离解成自由移动的离子的过程。 【分析】将氯化钠加入到水中,在水分子的作用下;钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面,进入水中,形成能够自由移动的水和钠离子和水和氯离子,氯化钠发生了电离。这一过程可以用离子方程式来表示,为了简便起见,水和离子仍用离子符号来表示。 活动13【活动】探究、分析、总结—酸的定义电离方程式 【探究】1.用电离方程式表示下列物质的电离; HCl HNO3 H2SO4 2根据的HCl、HNO3、H2SO4的电离,我们对酸的本质有什么新的认识? 【结论】 HCl、HNO3、H2SO4都能电离出氢离子,即酸电离出的阳离子都是氢离子。因此我们可以这样定义:电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物叫酸。 活动14【活动】探究、分析、总结—碱和盐的定义1.写出下列物质的电离方程式: NaOH Ba(OH)2 NaCl KNO3 MgCl2 2.你能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗?并给他们下定义。 NaOH、Ba(OH)2都能电离出OH-,碱电离出来的阴离子都是OH_。因此,电离出来的阴离子都是OH_的化合物都是碱。KNO3、MgCl2电离出来的是金属阳离子和酸根离子,电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。 活动15【活动】板书设计4电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。 电离时生成的阴离子全部都是OH_的化合物叫做碱。 电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。 活动16【活动】疑点解答【思考】NaHSO4溶液能电离出H+, NaHSO4属于酸吗? 【分析】 阳离子不全是H+,还有Na+,所以他不属于酸。 活动17【活动】课堂评价【练习】1.下列物质导电性最差的是 A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固体氢氧化钠 2向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入稀硫酸,则溶液的导电能力 A.逐渐变小 B.先变大后边小 C.逐渐变大 D.先变小后变大 解析:1.电解质导电的条件是在水溶液或熔融状态下。氢氧化钠、氯化氢、氯化钠都是电解质。熔融氢氧化钠是氢氧化钠在熔融状态下,所以能导电。盐酸溶液是氯化氢在水溶液的状态下,所以也能导电。固体氯化钠不在导电的两种状态下,所以不能导电。石墨棒是能导电的单质。因此,答案选D。 2.溶液的导电能力跟溶液中自由移动离子的浓度有关。自由移动离子的浓度越大,导电能力越强。一开始,Ba(OH)2溶液中存在大量的钡离子和氢氧根离子,加入稀硫酸后,由于发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,溶液中的离子浓度减少,溶液的导电能力减弱。当钡离子和硫酸根离子恰好完全反应时,溶液中自由移动离子浓度几乎为0,导电能力最弱。继续滴加稀硫酸,硫酸也是电解质,能电离出H++SO42-,这时,溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大,所以溶液的导电能力也逐渐增大。故答案为D。 活动18【活动】课堂小节课堂小结 本节课我们学习了电解质和非电解质的概念,通过研究氯化钠在水溶液中导电的原理学习了电离的概念。通过酸碱盐电离方程式的书写,我们找出了酸、碱、盐在水中导电的本质,并给它们重新下了定义。这些概念不仅要求大家理解,更多的要求同学们会辨别什么物质是电解质,什么物质是非电解质。 活动19【活动】教学反思 正在加载,请稍后... 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