所以你已经看过上面的图片了，对吧？

让我简单解释一下上图。

N2O4 的路易斯结构中心有两个氮 (N) 原子，周围有四个氧 (O) 原子。两个氧原子与氮原子成双键，而另外两个氧原子与氮原子成单键。单键氧（O）原子上有3个孤对电子，双键氧（O）原子上有2个孤电子对。

如果您对上图 N2O4 的路易斯结构没有理解任何内容，那么请跟着我，您将获得有关绘制N2O4的路易斯结构的详细逐步说明。

那么让我们继续绘制 N2O4 的路易斯结构的步骤。

为了找到 N2O4分子中的价电子总数，您首先需要知道氮原子和氧原子中存在的价电子。 （价电子是存在于任何原子最外层轨道的电子。）

在这里，我将告诉您如何使用元素周期表轻松找到氮和氧的价电子。

N2O4 分子中的总价电子

→ 氮原子给出的价电子：

氮是元素周期表第 15 族的元素。 [1]因此，氮中存在的价电子为5 。

您可以看到氮原子中存在 5 个价电子，如上图所示。

→ 氧原子给出的价电子：

氧是元素周期表第 16 族的元素。 [2]因此，氧中存在的价电子为6 。

您可以看到氧原子中存在 6 个价电子，如上图所示。

所以，

N2O4 分子中的总价电子= 2 个氮原子贡献的价电子 + 4 个氧原子贡献的价电子 = 5(2) + 6(4) = 34 。

为了选择中心原子，我们必须记住电负性最小的原子保留在中心。

现在这里给定的分子是 N2O4，它包含氮原子 (N) 和氧原子 (O)。

您可以在上面的元素周期表中看到氮（N）原子和氧（O）原子的电负性值。

如果我们比较氮（N）和氧（O）的电负性值，那么氮原子的电负性较小。

这里，氮（N）原子是中心原子，氧（O）原子是外部原子。

现在，在 N2O4 分子中，您需要将电子对放置在两个氮 (N) 原子之间以及氮 (N) 和氧 (O) 原子之间。

这表明这些原子在 N2O4 分子中彼此化学键合。

在此步骤中，您需要检查外部原子的稳定性。

在 N2O4 分子的草图中，您可以看到外部原子是氧原子。

这些外部氧原子形成八位组，因此是稳定的。

此外，在步骤 1 中，我们计算了 N2O4 分子中存在的价电子总数。

N2O4 分子共有34 个价电子，所有这些价电子都用于上面的 N2O4 图中。

因此，中心原子上不再有电子对。

现在让我们继续下一步。

在此步骤中，您需要检查氮（N）原子是否稳定。

为了检查中心氮（N）原子的稳定性，我们需要检查它们是否形成八位组。

不幸的是，氮原子在这里不形成八位组。氮只有6个电子，并且不稳定。

现在，为了使这些氮原子稳定，您需要移动外部氧原子的电子对，以便氮原子可以拥有 8 个电子（即 1 个八位组）。

这些电子对移动后，中心氮原子将获得2个额外的电子，因此它们的总电子数将变为8。

您可以在上图中看到氮原子形成一个八位组，因为它们有 8 个电子。

因此它是 N2O4 最稳定的路易斯结构。

在上述 N2O4 的路易斯点结构中，您还可以将每对成键电子 (:) 表示为单键(|)。这样做将产生以下 N2O4 的路易斯结构。

我希望您已经完全理解上述所有步骤。

为了进行更多练习和更好地理解，您可以尝试下面列出的其他路易斯结构。

尝试（或至少查看）这些路易斯结构以更好地理解：