稳定同位素（Stable isotope），是指化学元素中，不发生放射性衰变或不易发生放射性衰变的同位素，稳定同位素即使会发生衰变，因半衰期太长而无法测量出。

稳定同位素的介绍

在这80种有稳定同位素的元素中，有26个元素只存在一种稳定同位素，因此称为单一同位素元素，其他的元素则有不止一种的稳定同位素，其中锡有10种稳定同位素，是具有最多种稳定同位素的元素。

所有同位素中，只有前66个元素中的146个同位素（最重的为镝164）理论上不会发生放射性衰变（不考虑尚未证实的质子衰变），另外有个理论上会发生某种放射性衰变（α衰变、β衰变或电子捕获），但尚无法证实其放射性（其中最轻的为氩36）。因此已知的稳定同位素共有个，分布在80个化学元素中。

同位素的一种类型，不自衰变的，不存在放射性衰变的稳定的同位素。比如H（氢）、D（氘）互为稳定同位素。16O、17O和18O互为稳定同位素。稳定同位素为自然界广泛存在的，如12C、13C、16O、18O等。

稳定同位素有哪些用途

稳定同位素是原子的非放射性形式。虽然它们不发出辐射，但它们的独特性质使其能够得到各种广泛应用，包括水和土壤管理、环境研究、营养评估研究和法医鉴定。

元素周期表前82种元素中有80种有稳定同位素。测量和分析稳定同位素的分布，可以提供许多实际应用。原子能机构在水文、环境研究和农业等领域利用基于同位素技术方面向成员国提供援助。

稳定同位素可通过测量其在样品（例如水样）中的数量和比例而加以使用。水和其他物质中的天然稳定同位素被用来追踪其起源、历史、来源、沉降和水中的相互作用、碳与氮的循环。

稳定同位素还可以作为示踪剂，有意地添加到所研究的系统（例如农业或营养学）中。为此，它们必须用很复杂的技术（例如质谱分析）来分离。

氘（H-2）是一种为氢的两倍重量的同位素，主要用于营养研究；而氮-15是农业中最常用的稳定同位素。许多其他的稳定同位素也越来越多地得到应用。