初高中化学知识衔接

盐的物理性质：

⑴大多数的盐是白色固体

⑵溶解性：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铵

几种常见的盐：纯碱又称为苏达Na 2 CO 3 ，为白色粉末，易溶于水，常用作食品工业的添加剂，也常用于造纸，印刷等化工业，是很重要的工业原料。NaHCO 3 俗名小苏达，也常用于食品工业作添加剂。它们都能和酸反应产生二氧化碳。CuSO 4 ·5H 2 O俗名蓝矾或胆矾，蓝色晶体，易溶于水。常用作农药CuSO 4 +5H 2 O=CuSO 4 ·5H 2 O固体由白色变成蓝色，常用这个反应来鉴定水的存在。

BaSO 4 俗名重晶石，白色粉末，难溶于水，也难溶于稀盐酸等强酸，医院常用它来对病人进行胃肠的X射线检查，即俗称的“钡餐”。

FeSO 4 ·7H 2 O俗称绿矾，绿色晶体，易溶于水。

KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O俗称明矾，能够作为净水剂除去水中悬浮的杂质。

氨盐常用作氮肥。氨盐都能跟碱反应产生氨气，故氮肥不能和草木灰同时使用。（草木灰的主要成份是K 2 CO 3 ）

（5）氧化物：

a.酸性氧化物：（又称为酸酐）能与碱反应生成盐和水的氧化物。

例：CO 2 、SO 2 、SO 3 等。

b.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。

例：CaO、Na 2 O 、CuO等。

c.两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物，例：Al 2 O 3

d.不成盐氧化物：既不能与酸，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。

例：CO、NO等。

2. 酸、碱、盐之间的相互转化关系和转化规律

两条横线

注意：

1.在常见的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO 2 ）外均可直接和水反应生成对应的含氧酸。

如：

P 2 O 5 + H 2 O（热）= 2H 3 PO 4

SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4 N 2 O 5 +H 2 O=2HNO 3

2.在常见的碱性氧化物中，只有K 2 O、Na 2 O、BaO、 CaO等少数几种强碱的碱性氧化物能跟水直接化合生成可溶性碱。

CaO+H 2 O=Ca(OH) 2

Na 2 O+H 2 O= 2NaOH

BaO+H 2 O=Ba(OH) 2

3.酸和碱生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。酸和碱的反应中应至少有一个是可溶的。多元酸和碱的反应是分步进行的，控制酸和碱的比例不同即可得到正盐或酸式盐，如CO 2 和碱的反应，碱过量时生成正盐，碱不足时生成酸式盐。

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 O (CO 2 不足量)

CO 2 + NaOH = NaHCO 3 (CO 2 过量)

2.四条纵线

金属+非金属→ 无氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐

碱+酸→盐和水→盐+盐→新盐+新盐

注意：

①这里的非金属不包括氢和氧。

如：Cu+ Cl 2 CuCl 2

2Na+ Cl 2 = 2NaCl

Fe + S FeS

一般来说金属性和非金属性越强反应越容易发生，反之越不容易。

②碱性氧化物和酸性氧化物的反应，如对应的含氧酸酸性越强和对应的碱碱性越强，则反应越容易。如：Na 2 O +CO 2 = Na 2 CO 3 常温下就可以发生，而CaO和SiO 2 生成CaSiO 3 要在高温下才能进行。

CaO+SiO 2 CaSiO 3

③盐和盐的反应要满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或有难电离的物质产生，但反应物必须均可溶（或生成物比反应物更难溶）

如：

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+2HCl

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 +2H 2 O

3.四条交叉线

碱性氧化物+酸→盐和水

酸性氧化物+碱→盐和水

碱+盐→新盐+新碱

酸+盐→新酸+新盐

①碱性氧化物和强酸反应，

如Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 (稀) = Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O

②酸性氧化物和强碱反应，注意必须是强碱。如：CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 O

③碱和盐的反应应满足反应物两者皆可溶，而生成物应满足复分解反应发生的条件。如

（NH 4 ） 2 SO 4 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 +2NH 3 ↑+2H 2 O

④酸和盐的反应比较复杂，共有四种情况

a.强酸和弱酸的盐反应可生成弱酸（即俗称的强酸可以制弱酸）

如：FeS + H 2 SO 4 (稀) = FeSO 4 + H 2 S↑

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑

Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑

b.加热条件下，高沸点酸（浓溶液）和低沸点酸的盐（固体）可反应生成低沸点的酸（即俗称的难挥发的酸制易挥发的酸） 如：NaCl (固) + H 2 SO 4 (浓) NaHSO 4 +HCl↑

2NaCl(固) + H 2 SO 4 (浓) Na 2 SO 4 +2HCl↑

NaNO 3 (固) + H 2 SO 4 (浓) NaHSO 4 +HNO 3 ↑

c.强酸盐的稀溶液和酸（强酸或弱酸）若能生成难溶于强酸的盐，则反应可以进行。如：

H 2 S+ CuSO 4 = CuS↓+H 2 SO 4

d.多元弱酸能和该弱酸的正盐反应生成酸式盐。如

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O= 2NaHCO 3

Na 2 SO 3 +SO 2 + H 2 O= 2NaHSO 3

4.两条弯线

金属+盐→新金属+新盐

金属+酸→盐+氢气

①一般是位于金属活动性顺序表前面的金属能置换出排在后面的金属，且盐溶液必须是可溶的。但很活泼的金属（如钾、钙、钠）与盐的反应，并不能把金属置换出来，而是先与水反应生成碱，再和盐起复分解反应。如:

钠与CuSO 4 溶液反应，

2Na+2H 2 O= 2NaOH+H 2 ↑

2NaOH+CuSO 4 = Cu(OH) 2 ↓ +2H 2 O

②金属和酸反应，应满足金属排在金属活动性顺序表的氢以前，且酸应非强氧化性酸。如：

2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 ↑

【例题解析】

例1：稀释浓硫酸时应如何操作？为什么？

解析：稀释浓硫酸时，要沿着玻璃棒将浓硫酸缓慢地加入盛水的烧杯中，并同时搅拌以使混合均匀，并且散热。而不能将水加入到浓硫酸中，因为浓硫酸稀释是个放热过程，放出的热会使水沸腾而迸濺出来伤人。

例2：用玻璃棒沾取浓硫酸滴在纸片上，观察有什么现象？表现了浓硫酸的什么性质？实验室里可以用浓硫酸来干燥氯气、氢气等气体，是利用浓硫酸的什么性质？

解:观察到纸片变黒色。表现了浓硫酸的脱水性和强氧化性；利用了浓硫酸的吸水性。

例3:用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清的石灰水，这种试剂是

A．酚酞

B.石蕊试液

C.氯化铁溶液

D.氢氧化钠溶液

答案：B

例4：下表是某指示剂在一定的PH范围内所显示的颜色：

向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是（ ）

A.由蓝到绿

B.由绿到蓝

C.由橙到绿

D.由红到紫

答案：A

【强化训练】

一、选择题

1.下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（ ）

A.水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气

B.五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硫酸镁、胆矾

C.氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气

D.氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油

2.下列物质的变化，必须通过盐溶液才能反应实现的是（ ）

A.CuO CuCl 2

B.K 2 SO 4 KCl

C.CaCO 3 CaCl 2

D.Mg(OH) 2 MgCl 2

3.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是

A. 甲一定是氢氧化钙溶液

B. 乙一定是硝酸钾溶液

C. 丙不可能是碳酸钠溶液

D. 丁只能是盐酸溶液

4.下列酸性氧化物和水化物的关系不对应的是（ ）

A.SiO 2 H 4 SiO 4

B.Cl 2 O HClO 4

C.Mn 2 O 7 HMnO 4

D.N 2 O 5 HNO 3

5.某物质有如下结构：R-O-H，则关于该物质性质的推测正确的是（ ）

A.一定呈碱性

B.一定呈酸性

C.可能呈碱性也可能呈酸性

D.若R为活泼金属，则为强碱

6.下列酸性氧化物和碱反应时，反应速率最慢的是（ ）

A.二氧化碳气体通入氨水中

B.二氧化硫气体通入澄清石灰水中

C.五氧化三磷投入溶液中

D.二氧化硅投入烧碱溶液中

7.下列碱和盐的反应能发生的是（ ）

A.氯化铜溶液中加入氢氧化铁

B.硝酸铝溶液中加入氨水

C.氢氧化钾溶液中加入硫化铜

D. 碳酸氨中加入氢氧化钾

8.已知三种酸的酸性HA >HB> HC则下列反应不正确的是（ ）

A.HA+ NaC=HC+ NaA

B.HC+ NaB=HB+ NaC

C.HB+ NaC=HC+ NaB

D.HA+ NaB=HB+ NaA

9.下列反应能发生的是（ ）

A.氯化钠溶液和稀硫酸

B.氯化钠固体和浓磷酸共热

C.硝酸钠固体和浓盐酸

D.亚硫酸钠固体和中等浓度硫酸

10.已知金属硫化物和溶解性比较复杂，如K 2 S、Na 2 S为可溶性硫化物，FeS 、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS 、Ag 2 S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。下列硫化物和酸的反应不正确的是

A. Na 2 S+2HCl=H 2 S↑+2NaCl

B. FeSO 4 + H 2 S=FeS↓+ H 2 SO 4

C.CuSO 4 + H 2 S= CuS↓ + H 2 SO 4

D. ZnS+2HCl=H 2 S↑+ ZnCl 2

【参考答案】

1.D 2.B 3.B 4.B 5.CD 6.D 7.BD 8.B 9.BD 10.B

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▎编辑：化学姐

▎标签：初中化学知识点

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