▷ 钴的电子构型【电子构型】 2022

钴的电子排布为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2。 钴是元素周期表中的一种化学元素，位于第 9 族，符号为 Co，原子序数为 27。它是一种具有蓝白色调的铁磁性金属，居里温度等于 1388 开尔文。

它通常位于镍旁边，都是铁陨石的一部分。 这种化学元素对哺乳动物来说是非常重要的少量。 Co-60 是该元素的放射性同位素，可用作治疗癌症的药剂和示踪剂。

钴金属基本上由两种同素异形体的组合组成，它们具有以面部分为中心的立方和六方晶体结构，其转变温度为 722 开尔文。

主要用于高性能高温合金，成本高于镍。 这种金属明显是一种合金，类似于锌或镍。 它的主要特点是其巨大的耐磨性和硬度。

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钴的全电子构型为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2，而 简化或缩写的电子配置写成 [Ar]3d74s2。

由于电子配置，可以定义特定元素的原子所拥有的电子的结构方式。

钴的共价半径为 126 pm，玻尔半径或原子半径为 152 pm，而平均半径为 135 pm。

钴以其自然形式是固体，特别是铁磁性固体。 这种化学元素呈灰色，是金属的，属于过渡金属族，原子序数为 27，用符号 Co 表示。

该元素的沸点为 2927.85 摄氏度或 3200 开尔文，熔点为 1495.85 摄氏度或 1768 开尔文。

钴有 22 种放射性同位素。 最稳定的是Co-56、Co-57和Co-60，其半衰期分别为70.86天、271.79天和5.2714年。

其他放射性同位素的半衰期不到 18 小时，几乎都不到一秒。 Cobalt 也有四种元状态，每一种的半衰期都不到 15 分钟。

该元素的同位素原子质量介于 50 amu 和 73 amu 之间。 比稳定的 Co-59 轻的同位素主要通过电子俘获衰变产生铁同位素，而那些比稳定同位素重的同位素通过 β 发射衰变产生镍同位素。

Cobalt-60 被用于放射治疗而不是镭，因为它的经济价格，也因为镭衰变成氡，它是一种气体形式的放射性元素。 因此很难将其封装起来以避免放射性污染。

Cobalt-60 产生两条能量分别为 1.33 MeV 和 1.17 MeV 的伽马射线。 所使用的光源的半径为 2 厘米，并产生半影部分，这些部分会扩散围绕其方向的辐射。 金属通常会产生相当细的灰尘，这使得辐射屏蔽变得困难。

Cobalt-60 源的使用寿命约为 5 年，但当超过此持续时间时，同位素仍然具有很强的放射性。 出于这个原因，这些字体在西方已经不再流行。

所有动物和人类都需要钴。 它构成钴胺素，也称为维生素 B12。 钴的缺乏或缺乏会导致贫血。

钴胺素蛋白使用corrin 环来保持钴单元。 辅酶 B12 提供 C-Co 键，这是反应的一部分。