硫酸

硫酸知识点包括硫酸的物理性质、稀硫酸与物质反应的离子方程式、浓H2SO4的特性、工业制备硫酸的反应原理、硫酸的用途、硫酸根离子的检验等部分，有关硫酸的详情如下：

1.物理性质:H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，且用玻璃棒不停地搅拌。

2.化学性质:

稀硫酸——具有酸的通性

①电离方程式为。

②硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。

(1)铁：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑；

(2)MgO：MgO＋2H＋Mg2＋＋H2O；

(3)Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4(2－)BaSO4↓＋2H2O；

(4)Na2SO3：SO3(2－)＋2H＋H2O＋SO2↑；

(5)BaCl2：Ba2＋＋SO4(2－)BaSO4↓。

(1)填写下表

(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：

(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝(或铁)槽车运输浓硫酸。

(1)煅烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2

(2)SO2转化为SO3

(3)SO3吸收生成H2SO4

用98%的浓硫酸吸收SO3，以免形成酸雾。

(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。

(2)消除金属表面的氧化物。

(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。

在实验室里，通常将溶液先加稀盐酸酸化，以排除CO3(2－)、Ag＋等可能造成的干扰，然后加入BaCl2溶液来检验SO4(2－)的存在