人教版九年级化学

初中化学的重点是酸碱盐，而酸碱盐的学习离不开离子共存的知识点。对于酸碱盐之间的反应，其实大部分的反应都是在溶液中以离子的形式进行的反应，而且判断两种化合物是否能够发生复分解反应的依据就是，物质中的阴阳离子相互交换结合后是否有水、气体或者沉淀生成。因此，酸碱盐的学习基础----离子共存及其重要。

首先要理解离子间不能共存的条件：即两种离子相互作用时，如果有气体、水或沉淀生成，则这两种离子不能在同一溶液共存，即不共存的离子对能够结合反应生成水、气体或者沉淀。

初中化学阶段常见的不共存离子如下：

另外，在做离子共存的题目时，一定要注意题干给出的条件，比如原溶液是酸性，则溶液中还有氢离子H+,如果溶液呈碱性，则溶液中含有氢氧根离子OH-；有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+浅绿色 、Fe3+浅黄色、 Cu2+蓝色 、 MnO4-紫红色)。这些条件也需要认真考虑是否符合题意。

简单的附几道例题以供练习：

1、下列离子组中，能大量共存的是：（ ）

A．Na+、NH4+、Cl-、OH- B．H+、Fe2+、SO4 2-、NO3-

C．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- D．Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-

2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：（ ）

A：K+、MnO4-、Cu2+、SO4 2- B：Na+、CO32-、NO3-、Cl-

C：K+、Cu2+、SO42-、HCO3- D：K+、Na+、Cl-、SO4 2-

3、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是：（ ）

A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3

C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl

4、 下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是：（ ）

A. FeCl3、FeSO4、KOH B. HCl、HNO3、AgNO3

C. NaNO3、NaCl、NaOH D. CaCl2、BaCl2、Na2SO4.

5、下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是：（ ）

A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2 B. SO3、BaCl2、HCl

C. NaCl、MgCl2、KNO3 D. Na2SO4、K2CO3、KCl

离子对的学习，对于酸碱盐之间的化学方程式的学习也有很大的补充。根据离子之间的反应，补充搭配的阴阳离子，就可以写出对应的物质，这样就可以避免死记硬背，以不变应万变。

比如：

CO3 2-对应的物质可以是Na2CO3，Ca2+对应的物质有CaCl2和Ca（OH）2，那我们就可以联系到常考的两个化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl ；---常考在粗盐提纯中。

Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH ；常考在Na2CO3和NaOH的相互转化中。

当然，像这样的例子还有很多，平时在学习的过程中，多观察，多对比记忆，会有很好的效果。

今天写在整理在这里，后续再整理关于物质的除杂问题！

码字不易，多多关注和点赞！