同种电荷一定相斥吗？碘元素颠覆直觉！

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同电性相斥，异电性相吸

中学物理课上我们学过“同性电荷相斥、异性电荷相吸”的原理：两个带正电或负电的金属小球互相靠近后会被排斥远离，而带正负不同电荷的两个金属小球将被吸引靠近。

如果来到微观世界，把带电小球微缩成离子，异电性相吸的原理同样适用。众多离子化合物便是由阴阳离子互相吸引、规则排列而成的。例如，碘化银，一种由Ag+阳离子和I-阴离子构成的淡黄色粉末，被应用于人工降雨或人工降雪（图1），造福人类。

图1. 碘化银及其人工降雪应用。图源：（左）Wikipedia；（右）Weather Modification Association。

形成AgI的碘是碘负离子。但是，碘离子还可以带正电荷，如I +。

那么一个很浅显的问题，I +和Ag +能稳定相处吗？

答案似乎很简单，根据同性电荷相斥，I +和Ag +当然不能形成稳定的离子化合物。

果真如此？

颠覆传统！Ag+与I+也能稳定成键

芬兰大学于韦斯屈莱大学（University of Jyvaskyla）Kari Rissanen教授课题组联合西班牙巴利阿里大学（University of Balearic Islands）Antonio Frontera教授课题组近日报道，带正电的I+与同带正电的Ag+二者可以成键，形成稳定的同电荷离子化合物I*Ag。这个成键过程克服了同性电荷间由于同电性产生的排斥力。相关研究成果已发表于 Chem杂志上。

同电荷I*Ag化合物的合成

I*Ag的稳定性侧面体现在其多样的合成路径。图2所示为合成I*Ag的三种途径。途径1通过缓慢蒸发含有等量Ag/联吡啶配合物（图2化合物2）和I/三氮唑配合物（图2化合物5）的二氯甲烷溶液结晶；途径2借助Ag/联吡啶/三氮唑配合物中间物（图2化合物6），利用其与碘单质的阳离子交换反应制备。中间体6可通过两种方式制备，对应途径2a和2b。

需要注意的是，I*Ag（图2化合物7）中Ag和I均为+1价阳离子。

图2. I*Ag（化合物7）的三条合成途径（1、2a、2b）。图源：Chem

I*Ag中的Ag…I…Ag作用

制备出I*Ag化合物后，作者们利用了核磁共振、单晶X射线衍射和计算模拟等方法测定了化合物结构。

最为注目的结果当数从单晶X射线衍射实验中获得的Ag +—I +间距。I +与其最相邻的Ag +间距为3.4608(3) Å，小于Ag和I的范德华半径之和（3.70 Å），表明二者并非单纯地紧挨着，而是电子云互相交集。二者克服了静电排斥力，形成化学键。I +另一侧有另一个Ag +靠近，整体形成三中心体系（图3黄色虚线）。该结构被计算模拟证实。

由于Ag +—I +键的形成克服了静电斥力，理应很弱，但实际结果却大相径庭。目前已知的能克服静电斥力形成的亲银键Ag +—Ag +键长为3.55 Å左右；I +—I +键键长则更长，超过8 Å。根据键长越长，键能越小的规律可知，本文报道的Ag+—I+键比它们都要强。

图3. 单晶XRD测得的I*Ag的晶体结构。数值为键长（单位Å）。图源：Chem

进一步计算分析表明，Ag +—I +这种稳定的成键作用来源于I +与Ag +之间的电子转移。虽然I+呈正电性，但其外层仍有孤对电子。I +的其中一个孤对电子轨道与Ag +的5s空轨道重叠，使分子整体能量降低12.21 kcal/mol。另一个孤对电子轨道与另一侧Ag +的5p空轨重叠，使分子整体能量降低19.9 kcal/mol。两次成键一共降低32.10 kcal/mol的能量（图4）。而形成Ag +—Ag +键后总体能量仅降低11.08 kcal/mol。

图4.I*Ag中Ag…I…Ag作用示意图。图源：Chem

“慷慨”的I+

文章通讯作者Kari Rissanen教授风趣而通俗地解释了他们的发现：即便已经带上正电荷，I+依然能够慷慨地将自己的孤对电子对分享给Ag+。可见，无论电中性、负性或是正性，碘对银的“爱”是不讲条件的。

或许碘元素还有另外的反直觉性质呢？期待科学家们的进一步探索。

https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S2451929421000322

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