氢氧化镁是否是强电解质?

仿佛看到了七年前的自己哈哈

强弱电解质实际上没有明确的界限，中学阶段也只是大致地给出一个经验规律。通常强弱电解质的区分确实是按照其在水溶液中的电离能力来区分的，但如果以“完全电离”作为标准的话，呃那基本上是没有强电解质了。那么界限是百分之多少电离呢？见仁见智了。

我们考虑氢氧化镁。查得镁在酸性（pH = 0）和碱性（pH = 14）条件下298 K时标准电极电势分别为 -2.372 V和 -2.690 V，由此可算得氢氧化镁Ksp为1.75×10-11，与网上查到的1.8×10-11相仿，饱和溶液pH约为10.5，也与实验值相同。假设氢氧化镁完全电离，则算得其溶解度为1.64×10-4 mol/L，即9.5×10-4 g，与网上查到的8.4×10-4 g（291 K）相近。如果由Ksp算得的溶解度与实验测得的溶解度相近，那么说明氢氧化镁是完全电离的，似乎氢氧化镁是强电解质就成立了。

但这里要注意一个问题：对弱电解质而言，浓度越小，电离度也越高。有没有可能是浓度低造成了其强电解质的假象呢？《无机化学丛书》给出了氢氧化镁第一离解常数值为2.58（大于0等于告诉我们它不是强电解质），接下来又说它是强电解质。我们进行一个简单的计算。假想一个pKa为2.6的弱酸溶于纯水，浓度为2×10-4 mol/L，则算得其电离度高达93%，与强电解质无异！这说明，即使氢氧化镁在其饱和浓度接近完全电离，也不能证明其是强电解质。

可能有人会说，硫酸镁溶液呈中性而不显酸性，说明它不是一个强酸弱碱盐。这也是站不住脚的。由Ksp = 1.75×10-11可知镁离子水解平衡常数约为5.7×10-18，太小了！本来就不能显酸性。

中学阶段判断强弱电解质还有另外一种方式，看熔融后的导电能力。可惜氢氧化镁三四百度就分解了，我们根本没机会看它熔融。

主动武器库被扒光之后，我们就只能相信书上的定性描述了。严宣申等《普通无机化学》（第二版）：

综上，我的结论是，氢氧化镁是中强碱，不是强电解质，但在其饱和浓度下仍然接近完全电离，可以按强碱处理。