硅

硅知识点包括硅单质、二氧化硅、硅酸、硅酸盐等部分，有关硅的详情如下：

1.存在

硅单质主要有晶体和无定形两大类。

2.物理性质：带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性。

3.化学性质

(1)常温下不活泼，一般不与其他物质反应，但可以与氟、氢氟酸、碱反应。反应的化学方程式分别为：

与氟：；

与氢氟酸：；

与碱：。

(2)在加热或者点燃的条件下可以与氢气、氧气、氯气等反应，与氧气反应的化学方程式为。

4、主要应用：半导体材料→硅芯片、硅太阳能电池

5、高纯硅的制备

涉及的主要化学反应为

1.存在

自然界中，碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素仅有化合态，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。天然SiO2有晶体和无定形两种，统称硅石。

2.物理性质

熔点高，硬度大，难溶于水。

3.结构

SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元为硅氧四面体(如下图甲所示)，硅氧四面体通过氧原子相互连接为空间的网状结构(如下图乙所示)。每个硅原子与4个氧原子相连，而每个氧原子与2个硅原子相连，故SiO2晶体中Si和O的比例为1∶2。

4.化学性质

SiO2为酸性氧化物，是硅酸的酸酐。

(1)SiO2可以与碱反应，生成硅酸盐，如与氢氧化钠反应的化学方程式为。

(2)在高温条件下可以与碳酸盐反应，如与碳酸钙反应的化学方程式为。

(3)在高温条件下，能够与碱性氧化物反应，如与氧化钙反应的化学方程式为。

(4)常温下与氢氟酸反应的化学方程式为。

5、主要应用：光导纤维

1．硅酸(H2SiO3)

2．硅酸盐

(1)硅酸盐

是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。

(2)硅酸盐组成的表示方法

通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为K2O·Al2O3·6SiO2。

(3)硅酸钠

①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。

②与酸性较硅酸强的酸反应

与CO2水溶液反应的化学方程式

Na2SiO3＋H2O＋CO2Na2CO3＋H2SiO3↓。

③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。