高中化学人教版选择性必修1第四章第二节电解池练习题含解析

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高中化学人教版选择性必修1第四章第二节电解池练习题一、单选题如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是A.电源B极是正极B.甲乙装置的C，D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1C.欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是溶液D.装置丁中Y极附近红褐色变深，说明胶粒带正电荷利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是??A.氯碱工业中，X电极上反应式是B.电解精炼铜时，Z溶液中的浓度不变C.在铁片上镀铜时，X是纯铜D.制取金属镁时，Z是氯化镁溶液一种利用LiCl、制备金属锂的装置如图所示。下列说法正确的是???A.电极M应与电源的负极相连B.每产生，将有通过隔膜C.隔膜右电极室每产生，消耗D.电解过程中，需要不断补充LiCl在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是??A.标准状况下当甲中产生气体时，丙中Cu电极质量增加B.电解过程中丙中溶液pH无变化C.向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态D.乙中左侧电极反应式：用如图所示装置，可由乙二醛制备乙二酸，反应原理为，下列说法正确的是A.该装置利用上述反应将化学能转化为电能B.电极的反应式为C.盐酸除增强溶液导电性的作用，还提供参与电极反应D.理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠、其装置如图所示。下列叙述错误的是A.待镀铁棒为阴极B.通电后中间隔室的NaCl溶液浓度增大C.选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好D.阳极的电极反应式为某科研小组模拟的“人工树叶”电化学装置如图所示，该装置能将和转化为糖类和，X、Y是特殊催化剂型电极。已知装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过的总电子数之比。下列说法不正确的是A.该装置中Y电极发生氧化反应B.X?电极的电极反应式为???C.理论上，每生成必有由Y极区向X极区迁移D.当电路中通过3mol电子时生成，则该装置的电流效率为医用口罩的外层喷有丙烯的聚合物聚丙烯。某科研机构在酸性条件下，用石墨棒作电极，将转化为丙烯，原理如图所示。下列有关叙述错误的是???A.a为电源负极B.左池的电极反应式：C.从右侧通过质子交换膜进入左侧D.若制取过程中转移电子，则产生丙烯利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是A.在铁片上镀铜时，Y是纯铜B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁C.电解精炼铜时，Z溶液中的浓度不变D.氯碱工业中，X电极上反应式是间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许和通过。下列有关说法正确的是???A.电极Ⅰ的材料可用石墨、铜等导电材料替换B.由电极Ⅰ区域移向电极Ⅱ区域C.电极Ⅰ的电极反应式为：D.常温常压下，每生成可处理二、多选题采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A.阳极反应为B.电解一段时间后，阳极室的pH变小C.电解过程中，由a极区向b极区迁移D.电解一段时间后，a极生成的与b极反应的等量电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为，以下说法正确的是??A.a极与电源的负极相连B.产物丙为硫酸C.离子交换膜d为阳离子交换膜D.a电极反应式：对氨基苯甲酸是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是??A.电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源B.阴极的主要电极反应式为????C.每转移时，阳极电解质溶液的质量减少8gD.反应结束后阳极区pH增大工业酸性废水中的可转化为除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示实验开始时溶液体积为，的起始浓度、电压、电解时间均相同。下列说法中，不正确的是实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加浓硫酸的去除率A.对比实验可知，降低pH可以提高的去除率B.实验中，在阴极放电的电极反应式是C.实验中，去除率提高的原因是阳极产物也可以还原D.实验中，理论上电路中每通过电子，则有被还原三、填空题认真观察下列装置，回答下列问题：装置B中上发生的电极反应方程式为________________。装置A中总反应的离子方程式为_____________________________。若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为________。当装置A中Cu电极质量改变时，装置D中产生的气体体积为________标准状况下。用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图所示电极材料为石墨。图中a极连接电源的__________极，极电极反应式为___________________________________________。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近呈红色，请回答：电源电极A名称为______．写出C和F的电极名称，以及电极反应式C：______????___________________________________________F：______????___________________________________________若通过电子时，通电后甲中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为______．若通过电子时，丁中电解足量溶液时，某一电极析出了a?g金属R，则金属R的相对原子质量的计算公式为_____________用含a、x的代数式表示．戊中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带______电荷填“正”或“负”，在电场作用下向Y极移动．若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______．现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______填“铜件”或“银”银的电解精炼、银器表面的黑斑处理等均利用了电化学原理。如图为电解精炼银的示意图，_________填“a”或“b”极为含有杂质的粗银，若b极上有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应为___________________________。银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为，电解质溶液为KOH溶液。该电池放电时负极的电极反应式为_______________，放电时正极区溶液的pH________填“增大”“减小”或“不变”。全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，其工作原理示意图如下图所示，电解质溶液为的硫酸溶液，a、b均为惰性电极，充放电时电池总反应为：黄色绿色放电时a极附近溶液颜色变化为________，b极电极反应式为________。充电时，b极与外接电源的________填“正”或“负”极相接，a极附近溶液pH变化为________填“增大”或“减小”。用该钒电池可电解饱和食盐水，其示意图如下：电解时溶液中向________填“c”或“d”极移动。溶液A的溶质为________。填化学式电解总反应的离子方程式为________________________。每产生标准状况，钒电池中消耗的为________mol。四、实验题课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：电源A极的名称是________。甲装置中电解反应的总化学方程式是_____________________________。如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是________。欲用丙装置精炼铜，G应该是____填“纯铜”或“粗铜”，电解液的成分是____。接通电源后装置丁中的现象是_____________________________。在实验室电解的NaCl溶液，通电一段时间后溶液中设电解时溶液的体积变化忽略不计，阴极产生________标况气体，溶液中NaCl的浓度为__________。用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：电源的F端为________填“正”或“负”极。中发生反应的总化学方程式为________________________________________。中石墨电极上的电极反应式为________________。电池工作后，B装置中共收集到折算为标准状况下气体，此时A中溶液的质量减轻了________g。去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，可将________填“A”或“B”中的溶液换成________填“稀硫酸”或“浓硝酸”。电化学与生活有着密切的联系，结合电化学知识回答下列有关问题。Ⅰ如图培养皿装有一定量饱和食盐水和琼脂的混合溶液，各滴入滴酚酞溶液和溶液，放入缠有铜丝的铁钉，一段时间后，铜丝附近溶液出现红色。试回答：铁钉附近溶液的实验现象为_________。铜丝反生的电极反应为：__________。Ⅱ某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。甲池中，通入一极的电极反应式为_____________。?乙池中，B极石墨电极的电极反应式为_____________；?若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的____填物质名称，可使溶液复原。?丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后。溶液中将______填“增大”“减小”或“不变”。两极的质量相差，则甲池中消耗的体积为____标准状况下。丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，离子交换膜为阴离子交换膜。电极附近溶液的pH将_____填“增大”“减小”或“不变”。电极的电极反应式为_____________________。答案和解析1.【答案】D【解答】A.根据图片知，该装置是电解池，将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F极附近有大量氢氧根离子，由此得出F极上氢离子放电生成氢气，所以F极是阴极，则电源B极是负极，A极是正极，故A错误；B.甲装置中C电极上氢氧根离子放电生成氧气，D电极上铜离子放电生成铜单质，E电极上氯离子放电生成氯气，F电极上氢离子放电生成氢气，所以甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成；生成1mol氧气需要4mol电子，生成1mol铜时需要2mol电子，生成1mol氯气时需要2mol电子，生成1mol氢气时需要2mol电子，所以转移相同物质的量的电子时生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故B错误；C.若用丙装置给铜镀银，G应该是Ag，H是铜，电镀液是溶液，故C错误；D.丁装置中Y电极是阴极，如果Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷，故D正确。故选D。2.【答案】C【解答】X与电源正极相连，为电解池的阳极，Y与电源负极相连，为电解池的阴极，A.X为电解池的阳极，氯碱工业中，阳极上溶液中的氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：，故A错误；B.电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中比铜活泼的铁、锌等金属也会放电，精铜作阴极，溶液中铜离子得电子被还原，则溶液中的浓度减小，故B错误；C.在铁片上镀铜时，铁片作阴极，纯铜作阳极，故C正确；D.Mg活泼性较强，工业上通过电解熔融氯化镁获得金属镁，故D错误；故选C。3.【答案】C【解答】A.如图所示，由的移动方向可知电极M是阳极，应与电源的正极相连，故A错误；B.没有表明标准状态，无法计算物质的量，故B错误；C.整个电解过程发生反应的总反应式为，隔膜右电极室每产生，即生成，则消耗，故C正确；D.如图所示，不断和生成的氯气反应生成LiCl，消耗，电解过程中需不断从外界补充，故D错误。故答案选C。4.【答案】C【解答】若通电一段时间后乙装置左侧电极表面出现红色固体，即左侧有铜析出，为电解池的阴极，A.甲中发生，当甲装置中共产生标准状况下气体时，则氯气为即，转移电子为，所以丙中Cu电极上析出银，其质量增加，故A正确；B.丙为电镀装置，溶液浓度不变，则pH不变，故B正确；C.甲中发生，生成氢气和氯气，应通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态，而不是盐酸，故C错误；D.乙装置左侧电极表面出现红色固体，即左侧有铜析出，为电解池的阴极，铜离子得电子发生还原反应，其电极反应式：，故D正确。故选C。5.【答案】C【解答】A.该装置属于电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A错误；B.为阴极，发生得电子的还原反应，故电极反应式为，故B错误；C.HCl是电解质，其在水溶液中起提供和增强导电性的作用，故C正确；D.为阳极发生的电极反应方程式为，故每得到1mol乙二酸将有从右室迁移到左室，理论上每得到乙二酸，将有从右室迁移到左室，故D错误。故选C。6.【答案】C【解析】【分析】本题考查了电解池原理的分析判断，主要是电解反应，电解产物判断，电解过程中溶液酸碱性的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。【解答】A.电解装置可实现铁棒镀镍，溶液中被还原，则待镀铁棒为阴极，故A正确；B.电解池中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，铁棒为阴极，碳棒为阳极，溶液中向左移动，向右移动，所以通电后中间隔室的NaCl溶液浓度增大，故B正确；C.如果选用镍棒替换碳棒，镍为活性电极，作阳极时，镍会溶解，生成的镍离子与氢氧化钠反应生成沉淀，影响离子交换膜中离子的通过，镀镍效果减弱，故C错误；D.阳极发生氧化反应，溶液为NaOH溶液，放电产生和，所以阳极的电极反应式为，故D正确，故选：C。7.【答案】C【解析】【分析】本题考查电化学的相关知识，学生要清楚电解池的反应原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，以及离子的移动方向就可以迅速解题，题目难度不大。【解答】A、该装置是电解池装置，与电源正极相连的Y电极是电解池的阳极失电子发生氧化反应，故A正确；B、X电极与电源负极相连，所以X电极是阴极，发生还原反应，电极反应式为：，故B正确；C、没有指明是在标准状况下，故C错误；D、由X电极反应式为：，则当电路中通过时，理论上生成，又只生成，所以该装置的电流效率为，故D正确。故选：C。8.【答案】D【解析】【分析】本题考查电化学反应原理、电极反应等内容，难点是电极反应式的书写，题目难度中等，侧重于考查学生对电解池原理的应用能力。【解答】由碳元素化合价的变化可知，左池为阴极池，a电极为电源的负极，二氧化碳在阴极上得到电子发生还原反应生成丙烯，电极反应式为?，右池为阳极池，b电极为电源的正极，水在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为。A.由分析可知，a为电源负极，故A正确；B.由碳元素化合价的变化可知，左池为阴极池，二氧化碳在阴极上得到电子发生还原反应生成丙烯，电极反应式为?，故B正确；C.阳离子向阴极移动，则从右侧通过质子交换膜进入左侧，故C正确；D.气体状态未知，无法利用转移电子数目计算丙烯的体积，故D错误。故选D。9.【答案】B【解析】【分析】本题考查电解池的工作原理的应用，掌握电极反应和物质变化即可解答，难度不大。【解答】A.在铁片上镀铜时，铁片做阴极，为Y电极，铜做阳极，为X电极，故A错误；B.电解熔融的氯化镁制取金属镁，所以制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁，故B正确；C.电解精炼铜时，粗铜做阳极含有铁、锌、镍等活泼金属，精铜做阴极，电解过程中电子守恒，溶液中的铜离子浓度减少，故C错误；?D.氯碱工业中，X电极连接电源正极，为电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，，故D错误。10.【答案】A【解析】【分析】本题考查电化学知识，根据电化学装置原理图分析，明确电极反应是解题的关键，题目难度中等。【解答】A.在电极I上转化为，过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极Ⅰ的材料可用石墨、铜等导电材料替换，故A正确；B.电极I为阴极，则电极Ⅱ为阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以电解池中通过质子膜向电极I处移动，故B错误；C.在电极I上转化为，过程中S的化合价降低，得到电子发生还原反应，则电极I为阴极，电极反应为：，故C错误；D.电极Ⅱ为阳极，在电极Ⅱ上被转化为，发生电极反应：，每处理1?mol?NO，则转移电子数为，根据电子转移守恒，标准状况下，每生成可处理，故D错误。11.【答案】BD【解析】【分析】本题考查电解池的工作原理，明确电解电池概念、各个电极上发生的反应、交换膜作用是解本题关键，侧重考查基础知识灵活运用能力，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质特点书写，题目难度不大。【解答】A.阳极发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：，故A正确；B.阳极产生氢离子，氢离子是阳离子，通过质子交换膜移向阴极，所以电解一段时间后，则阳极室的pH不变，故B错误；C.电解池中阳离子向阴极移动，所以电解过程中，由a极区向b极区迁移，故C正确；D.a极电极反应式为：，b极，当转移4mol电子时b极消耗的氧气的量是a极产生氧气的2倍，故D错误。故选BD。12.【答案】BC【解析】【试题解析】【分析】本题考查了电解原理的分析应用，电极产物和电极名称判断是解题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。【解答】根据装置图可知是电解装置，电解硫酸钠溶液，实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应式为：，阴极生成氢气，电极反应式为：，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，硫酸根通过c膜进入阳极室，在阳极室得到硫酸，钠离子通过d膜进入阴极室，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；A、根据分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；B、阳极a生成氧气，电极反应式为：，硫酸根通过c膜进入阳极室，产物丙为硫酸，故B正确；C、根据上面的分析，钠离子通过d膜进入阴极室，d为阳离子交换膜，故C正确；D、阳极a生成氧气，电极反应式为：，故D错误。13.【答案】AB【解析】【分析】本题考查电解池的工作原理，电子和电流的方向，电极反应式的书写，溶液中pH的变化、电化学计算等，考查学生电化学知识的综合应用能力，难度中等。【解答】A.根据图示阳极接电源正极，则电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源，故A正确；B.根据图示，阴极对硝基苯甲酸被还原为对氨基苯甲酸，则阴极的主要电极反应式为????，故B正确；C.阳极电极反应式为，每转移时，阳极产生，根据溶液中电荷守恒，阳极会有通过阳离子交换膜转移到阴极，所以阳极电解质溶液的质量减少，故C错误；D.阳极电极反应式为，根据电荷守恒产生的通过阳离子交换膜转移到阴极，所以反应结束后阳极区pH基本不变，故D错误。故选AB。14.【答案】BD【解析】【分析】本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，难度中等。【解答】A.对比实验，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，的去除率越大，所以降低pH可以提高的去除率，故A正确；B.实验中，在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为：，故B错误；C.实验中阳极铁失去电子转化为亚铁离子，在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原，故C正确；D.实验中，在阴极上得电子，且溶液中的亚铁离子也能还原，理论上电路中每通过3mol电子，则有?在阴极上被还原，且溶液中还有被还原，所以一共有1mol?被还原，故D错误。15.【答案】；；；Ag；；负；。【解析】【分析】本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等。【解析】和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，原电池放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，发生还原反应，电极反应式为：；故答案为：；为电解装置，铜为阳极，阴极生成氢气，电解方程式为；故答案为：；电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子为镀层金属阳离子，若装置E的目的是在某镀件上镀银，则X为硝酸银溶液，N作阳极，应该是银；故答案为：；Ag；当装置A中Cu电极质量改变时，，则转移电子，装置D中，阳极首先发生、其次发生，则阳极首先生成，再生成，阴极只发生，生成，则总共生成气体，标准状况下体积为；故答案为：；由图可知，钠离子移向a极，所以a极为阴极，应该接电源的负极；故答案为：负；极为阳极，失电子得到，电极反应式为：。故答案为：。16.【答案】正极；阳极；；阴极；；；；正；：2：2：2；铜件【解析】解：C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近呈红色，F电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，则F为阴极，所以C、E、G、X、I为阳极，D、F、H、Y、J为阴极，A为正极、B为负极，C电极上氢氧根离子放电、D电极上铜离子放电、E电极上氯离子放电、F电极上氢离子放电；为正极、B为负极，故答案为：正极；为阳极，C电极上水中氢氧根离子放电：，F为阴极，F电极上水中氢离子放电：；故答案为：阳极；；阴极；；若通过电子时，根据电解方程式：，产生硫酸的物质的量是，通电后甲中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为?，故答案为：?；由电子守恒可知，电解溶液时，某一极增加了，，????????x???1???????解得故答案为：50ax；极是阴极，该电极颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体向该电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故答案为：正；、D、E、F电极生成的单质依次为、Cu、、，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：、、、，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2；故答案为：1：2：2：2；电镀装置中，镀层金属必须做阳极，镀件做阴极，所以H应该是镀件，即H应该是铜件；故答案为：铜件．本题考查了电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，根据电池反应确定电解过程中溶液pH变化，知道串联电路中转移电子处处相等，难度一般。17.【答案】；；；增大。【解析】【分析】本题主要考查的是电解原理和原电池原理的应用，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题的关键是理解电解精炼的原理和根据电池总反应书写原电池中电极反应式。【解答】电解精炼银时，应将粗银连接在电池的正极上，作电解池的阳极，即a极为含有杂质的粗银，b电极连接电池的负极，为电解池的阴极，该电极上有红棕色气体产生，说明生成了，则生成该气体的电极反应为。由电池总反应可知，放电时，Zn失去电子，化合价升高，转化为，根据电解质溶液可得该电池放电时负极的电极反应式为；根据电池总反应和负极反应可得，放电时的正极反应式为，则放电时正极区溶液的pH增大。18.【答案】黄色变为蓝色；负；减小【解析】【分析】本题考查化学电源新型电池和电解原理的应用，为高频考点，侧重考查分析能力、计算能力和运用能力的考查，把握正负极判断、离子移动方向判断及电极反应式的书写即可解答，注意电子守恒计算的应用，题目难度中等。【解答】放电时，a极为正极发生还原反应，电极反应为：，溶液颜色变化为黄色变为蓝色，b极为负极，电极反应式为；充电时，b极与外接电源的负极相接，a极为阳极，电极反应式为，a极附近溶液pH减小；电解饱和食盐水，c极生成氯气，c极为阳极，d极生成氢气，d极为阴极，电解时溶液中向阴极移动，即向d极移动；装置分析可知，阴极电极反应式为，移向阴极，溶液A的溶质为氢氧化钠；电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，电解总反应的离子方程式为；每产生标准状况的物质的量为1mol，根据，转移电子的物质的量为2mol，由可知，消耗的为4mol。19.【答案】正极；；：1；粗铜；?硫酸铜溶液；极附近红褐色变深；；。【解析】【试题解析】【分析】本题考查电解原理的应用，侧重考查电解和电镀，掌握电极反应式以及化学方程式为解题关键，难度不大。【解答】向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色，说明该极上氢离子放电，则该电极是阴极，故E电极是阳极，D电极是阴极，C电极是阳极，G电极是阳极，H电极是阴极，X电极是阳极，Y是阴极，A是电源的正极，B是原电池的负极，故答案为：正极；电解氯化铜溶液时的阳极是氯离子放电，阴极是铜离子放电，所以电解反应为：，故答案为：；电解饱和食盐水的电解原理是：，产生的氢气和氯气体积比为1：1，故答案为：1：1；电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含有铜离子的盐作电解质即可，故答案为：粗铜；硫酸铜溶液；根据异性电荷相吸的原理，氢氧化铁胶体中含有的带正电荷的粒子会向阴极即Y极移动，所以Y极附近红褐色变深，故答案为：Y极附近红褐色变深；电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：，阴极上是氢离子得电子，，通电一段时间后溶液中为，阴极产生，，标况下的体积是：，反应的氯离子的物质的量，的NaCl溶液剩余的物质的量为：，浓度，故答案为：56；。20.【答案】负；；；；；稀硫酸【解析】【分析】本题考查了原电池及其电解池的工作原理，为高频考点，侧重分析能力和计算能力的考查，把握电极判断和电极反应式的书写、电子守恒的计算应用为解题关键，注意电解池中电极的类型和溶液中离子的放电规律，难度中等。【解答】发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，说明生成碘，发生氧化反应，则D为阳极，C为阴极，E为正极，F为负极；为电解NaCl溶液，阴极为Pt，阳极为Fe，阳极Fe失电子生成，阴极氢离子放电生成氢气，促进水的电离生成氢氧根离子，进而生成氢氧化亚铁，所以A中发生反应的总化学方程式为；中盛有饱和溶液，Cu为阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，即阴极上有气泡产生，石墨为阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为；中盛有饱和溶液，Cu为阴极，石墨为阳极，整个过程实质是电解水，总反应为，生成的气体为氢气和氧气的混合气体，总物质的量为，，电路中转移电子，A中溶液的总反应为，A中减小的质量为水，即转移2mol电子，溶液减小，所以电路中转移1mol电子，溶液减小，质量为；去掉该装置中的电源，湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，说明D为阳极，C为阴极，B装置中Cu比石墨活泼，则Cu只能作负极，不能满足D为阳极，C为阴极的条件，所以装置A为原电池，并且Fe电极为负极，Pt电极为正极，但常温下浓硝酸能使Fe钝化，不能形成原电池，故A中的电解质溶液为稀硫酸。21.【答案】Ⅰ生成特征蓝色沉淀???????；氯化氢???不变?????增大??【解析】【分析】本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，为高频考点，试题侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，把握原电池和电解池中电极的判断以及电极上发生的反应为解题关键，注意电子守恒在?电化学计算中的运用，题目难度中等。【解答】Ⅰ缠有铜丝的铁钉放入装有一定量饱和食盐水和琼脂的混合溶液，形成原电池，铁钉作负极，铁失去电子生成，与溶液反应生成特征蓝色沉淀；铜丝作正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为：；Ⅱ甲池为原电池，乙、丙、丁为电解池，作负极，氧气为正极，A为阳极，B为阴极，C为阳极，D为阴极，Cu为阳极，Ti为阴极。??甲池为原电池，作负极，发生氧化反应，电极的电极反应式为：--；乙池中B极石墨电极阴极，水得电子形成氢气和氢氧根离子，电极反应式为：?，阳极氯离子放电生成氯气，电极总的方程式为：，若饱和NaCl溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的氯化氢?，可使溶液复原；为阳极，D为阴极，C电极反应式为：，D电极反应式为：，溶液中不变；当两极的质量相差，丙池中D极质量增加为Ag，物质的量，依据电子守恒计算，甲池中理论上消耗标准状况下的体积；为阴极，溶液中水得电子形成氢气和氢氧根离子，电极反应式为：?，Ti电极附近溶液的pH将增大；电极为阳极，离子交换膜为阴离子交换膜，溶液中氢氧根离子向Cu极移动，Cu电极的电极反应式为：。第2页，共2页第1页，共1页

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