羧酸甲酯水解为什么要加入乙醇或甲醇

我的理解是，加入醇类溶剂只是起到一个助溶的作用。至于你说的加醇抑制反应进行就完全错了，皂化水解本来就是个不可逆的过程，生成钠盐，不可逆，又何来的抑制。

主要是助溶的，不一定非要醇类，也可以THF等与水互溶的溶剂

加入醇类，应该是增加反应物和产物的溶解性，而不是溶液的极性。

纯水中水分子基本是整体运动，加入醇后会产生H+交换，提高了电离量而显示出极性一增加

教科书上有关于这样的一说就是，使用醇后，可以增强体系中的碱的碱性，原话不知道怎么说了。也就是说NaOH在醇中的水解酯的能力比在水中的水解能力更强

好的，你说了有道理

这个一直有争论，有人说生成了少量的乙醇钠，所以碱性得到提升，但是这在弱碱制备强碱时理论上就站不住脚。说实在的，本人一直也没有搞清楚，直观上认为是平衡导致的，比如乙醇可以容纳一部分水或质子，导致平衡右移，碱性上升，就这样囫囵记住了。判断碱性的大小主要还是看接受质子的能力，我这样记也只能这样了，希望高人能有比我更好的解释，请回复我！

羧酸酯的水解需要溶剂有一定的极性，但是水的极性太低，加入甲醇或者乙醇可以增大极性，有利于水解；另一方面，水解时候，溶剂不能是纯水，需要和其他溶剂以一定比例配比

水的极性一般认为比甲醇乙醇大 大哥！就理解为助溶就可以了。

我原来做过水解，当时也是羧酸酯的水解，开始用纯水，总是解不完。后来加入定量甲醇，很快可以解完。领导说，加入甲醇可以增大极性

我水解是按文献上的，就是直接用氢氧化钠的水溶液回流，这极性应该很大的。此外，水的极性要大于甲醇或乙醇啊，向水中加入醇会提高极性？

加入醇真是因为增加极性 而促使酯水解吗？ 关键是醇的极性没水大啊，溶液极性会因为醇的增加而增加吗

加醇有两个目的：1、助溶，因为大多数酯几乎不溶于水，如果直接用水作溶剂该水解是几乎无法完成的2、后处理方便

楼上说的有问题吧，醇类的极性是比水小的，即使改变极性，加入醇类也是减少体系极性而非增加

主要是助溶的，不一定非要醇类，也可以THF等与水互溶的溶剂

教科书上有关于这样的一说就是，使用醇后，可以增强体系中的碱的碱性，原话不知道怎么说了。也就是说NaOH在醇中的水解酯的能力比在水中的水解能力更强

我觉得和碱性强弱，极性大小关系都不大的。加醇是帮助溶解，和水混合是增加反应接触面积。不加醇也可以反应，但是可能刚开始是混悬液，接触面积太小反应很慢的，等到变澄清了基本就反应完了。不用醇和水的体系也可以的啊，用THF/水也可以水解的。

你的羧酸酯很难溶于水，加入醇仅是助溶，增加反应物浓度，缩短反应时间，也可加入其他与水互溶的有机溶剂，如THF/二氧六环等，效果是一样的

纯水中水分子基本是整体运动，加入醇后会产生H+交换，提高了电离量而显示出极性一增加。