电子运动状态 电子运动状态的四个量子数

1、意思不一

电子的空间运动状态：电子的空间运动状态指轨道数。

运动状态：电子的运动状态指电子数。

2、内容不一

电子的空间运动状态：为原子序数决定的。

运动状态：是由该电子所处的电子层、原子轨道的形状、原子轨道的伸展方向、电子自旋等决定。

3、类别不一

电子的空间运动状态：属于运动状态的一种。

电子运动状态 电子运动状态的四个量子数

运动状态：运动状态包括了空间运动状态和自旋。

4、数量不一

电子的空间运动状态：核外电子的空间运动状态有4种。

运动状态：核外电子的运动状态有6种。

5、状态不一

电子的空间运动状态：是把电子在原子核外的一个空间运动状态为一个原子轨道。

运动状态：在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同。

例如主量子数n=3，电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述，若是单个电子的运动状态就包括电子的自旋方向。

在n=3（第三电子层）中包括三个能级分别是3s、3p、3d，在s能级中有一条轨道、在p能级中有三条能量相等的轨道（px、py、pz）、在d能级中有五条轨道。所以第三电子层中的轨道数目是1+3+5=9即电子层数的平方，那么电子的空间运动状态就有9种。

运动状态与力之间的关系：

力是改变物体运动状态的原因，力不是维持物体运动的原因。

力可以改变物体的运动状态。比如说，用力推箱子，推力使箱子发生位移，那么推力使箱子的运动状态发生改变。汽车刹车减速，摩擦力使汽车降低运动速度，那么摩擦力改变了汽车的运动状态。

注意：力只是可以改变物体的运动状态，并不是只要物体受力作用其运动状态就一定会改变。

核外电子的运动状态和空间运动状态是、电子的运动状态包括空间运动状态和自旋。

子核外电子的运动状态、它是由该电子所处的电子层、原子轨道的形状、原子轨道的伸展方向、电子自旋等四个方面决定。

原子核外电子的运动状态数即为原子序数、如原子序数为19的钾原子核外电子有19种不同运动状态。

核外电子空间状态个数不等于运动状态个数，空间运动状态指的是，将电子看成一个质点（高中物理的概念），探究该质点的运动。

直观表现就是电子云密度分布，或者轨道波函数。同一轨道中可以填入2个电子，即2个电子拥有相同的空间运动状态。

电子原核的能量介绍

电子并不是质点，它除了会在空间中运动，还会绕质心自旋，同处一个轨道的两个电子一定自旋相反，所以同一个原子核中任意两电子的运动状态不同。

核外电子的运动状态实际指的是电子的能量。处于不同轨道的电子有不同的能量。

电子运动状态数求法如下：

例如主量子数n=3，电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述，若是单个电子的运动状态就包括电子的自旋方向。

在n=3（第三电子层）中包括三个能级分别是3s、3p、3d，在s能级中有一条轨道、在p能级中有三条能量相等的轨道（px、py、pz）、在d能级中有五条轨道。所以第三电子层中的轨道数目是1+3+5=9即电子层数的平方，那么电子的空间运动状态就有9种。

相关知识：

电子在原子核外绕核高速旋转，越靠内层能量越低越稳定，越靠外层能量越高，越活泼，金属元素最外层一般少于4个电子，易失去电子，而非金属最外层一般多于4个电子，易得电子，从而外层形成8个电子的稳定结构。稀有气体外层稳定，不易得失电子，一般不参加化学反应。

描述电子在空间的运动状态：

主量子数n代表电子在空间运动所占的有效体积； 角量子数L规定其运动的 轨道角动量 ；如：s，p，d，f; 磁量子数mL规定其运动的 轨道角动量在磁场方向的分量 ；如：px，py，pz； 自旋量子数S规定其运动的 自旋角动量 ； 自旋磁量子数mS规定其运动的 自旋角动量在磁场方向的分量 。

以上内容参考：百度百科--电子

氧离子的电子的运动状态有10种 有10个电子

氧原子的电子运动状态有8种

氧原子的电子运动轨道有2种 两个轨道

镁原子的电子运动轨道有12种 12电子

氧原子有3种不同能量级的电子 1s2 2s2 2p4

镁原子有3种不同能量级的电子 1s2 2s2 2p6

一个原子中不存在两个运动状态完全相同的电子，所以，有多少个电子，就有多少电子运动状态。

电子运动状态取决于：

主量子数（电子层）

角量子数（电子亚层）

磁量子数（电子轨道）

电子运动状态 电子运动状态的四个量子数

自旋量子数（电子自旋方向）

扩展资料：

等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：

全充满---p6或d10或f14

半充满----p3或d5或f7

全空-----p0或d0或 f0

还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，应该尊重光谱实验事实。

参考资料来源：百度百科-原子核外电子排布规律

电子运动状态 电子运动状态的四个量子数

核外电子的运动状态实际指的是电子的能量。 处于不同轨道的电子有不同的能量。

这里空间运动状态指的是，将电子看成一个质点(高中物理的概念)，探究该质点的运动。直观表现就是电子云密度分布，或者轨道波函数。同一轨道中可以填入2个电子，即2个电子拥有相同的空间运动状态。

但是电子并不是质点，它除了会在空间中运动，还会绕质心自旋，同处一个轨道的两个电子一定自旋相反，所以同一个原子核中任意两电子的运动状态不同。

处于稳定状态（基态）的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特规则。

一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。

在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围。

发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2*（n^2）个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层）。

那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期 。

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