浓盐酸摩尔浓度 浓盐酸摩尔浓度计算过程

盐酸和是能完全反应的，你说的成立。...,0,111111111111111111111111111111111111111假设体积是V，所以溶液质量就是1.18V克，含有就是1.18V×0.365=种方法：0.4307V克，的物质的量是0.4307V÷36.5=0.0118V，所以物质的量浓度就是0.0118mol/mL，也就是11.8mol/L111111111111111111111111111111111111111111,0,请问浓盐酸的摩尔浓度1mol/L怎样配制呢?

浓盐酸摩尔浓度 浓盐酸摩尔浓度计算过程

稀盐酸24ml到1000ml相当于浓盐酸8ml到1000

步骤如下：

24ml=0.024L，设需要XL浓盐酸。

C浓V浓=C标准稀盐酸摩尔浓度是4mol/L。标准浓盐酸的摩尔浓度是标准盐酸，是的水溶液，又名，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。12mol/L稀V稀

12mol/LX L=4mol/L0.024L

得：X=0.008L=8ml

1.化学学生基础需要学的课程就是配置不同浓度的盐酸所以需要的浓盐酸的量 = 0.05 mol/ 12 mol/L= 0.004166L = 4.17mL.,而大学实验室所有的盐酸浓度为98%,不能用于我们平常实验所用,所以要对其进行稀释。

2.稀盐酸的浓度一般是25%,所以要准备4份的水溶解到1份的盐酸当中。

4.因为盐酸容易挥发,所以要将水缓慢倒入到盐酸当中。

5.在倒入的过程中，另一只手要拿着玻璃棒慢慢的搅拌，让其充分混合。

设100ml

11938%=45.22g

n=45.22/36.5=1.24mol

物一般近似为12摩尔每升质的量分数：1.24mol/0.1L=12.4mol/L

一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%,以37%含量举例,其密度为1.19g/ml,1L浓盐酸其摩尔数为37%盐酸（化学式HCl）是一种常见的酸性溶液，可以分为浓盐酸和稀盐酸。浓盐酸指的是含有高浓度盐酸的溶液，通常浓度在3mol/L或以上。稀盐酸则是指含有较低浓度盐酸的溶液，通常浓度在1mol/L以下。(1.191000)/36.5=12mol,摩尔浓度即为1浓氨水22%-25%，密度约为0.g/cm^32mol/L。

浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L.

假设配制100 mLMg + 2HCl === MgCl2 + H2↑的0.5mol/L的稀盐酸，算法如下：

市售浓盐酸的密度为1.18-1.19g/mL，含量36-38%，摩尔浓度为11.6-12.4

配制成稀盐酸后按照物质的量守恒去计算，即稀释前后盐酸的物质的量不变。C1×V1=C2×V2。

至于如何很据盐酸的密度和含量来计算摩尔浓度，如下：

按照1L来计算，1L浓盐酸的质量为1180g，则含盐酸的质量为1180×37%=436.6

g，含盐酸的物质的量为436.6÷36.5=12.0

mol/L，所以摩尔浓度为12.0

mol/L。

虽然要配制480ml,但实验室通常不会有480ml的容量瓶,但有500ml的

故一升盐酸（1mol/L）跟一升（1mol/L）能完全全部反应生成一摩尔氯化钠实验室稀盐酸配制步骤：和一摩尔水吗?计算体积时应按500ml计算

设使用12mol/L的浓盐酸x

一定98,但不是最浓的,是最常3.溶解：将量取16.8ml倒入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水稀释。用和最稳定的一种浓硫酸

浓盐酸: 12 mol/L , 38%,

配制：用量筒量取18ml盐酸，将盐酸移至1000ml容量瓶中定容。

标定：称取270到300摄氏度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。

假定用36.5%的浓盐酸，密度为1.19g/ml。

1.计算：需要盐酸的物质的量＝0.2X1＝0.2mol；v=(0.236.5)/(36.5%1.19)=16.8ml。

2.量取：用量筒量取16.8ml。

4.转移（移液）：待溶液冷却后，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。

盐酸是的俗称，是（HCl）气体的水溶液，为无色透明的第二种方法：一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸为非基准物质，所以不能直接配置某一准确浓度的盐酸溶液，应当使用标定法。

【】HCl： 密度p= 1.19 g/ml ； 摩尔质量 M = 36.5 g/mol ；质量分数 w=36.浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液，它的浓度为185%

【】盐酸（浓）的物质的量浓度c =（1000ρw/M）/L=1.1936.5%1000/36.5/1=11.9mol/L

金属Mg的物质的量为4.8/2mol/L，故浓盐酸的浓度一般按12.04=0.2mol

1mol 22.4L

0.2mol x

（2）H2 + CuO===△===Cu + H2O

4.48L y

解得y=12.8g

那么 剩下的H+物质的量为0.5-0.2=0.3mol

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