氨和铵盐

氨和铵盐知识点包括氨的分子结构与性质、氨气的制法、铵盐及NH4的检验等部分，有关氨和铵盐的详情如下：

(1)分子结构

分子式：NH3，电子式：，空间构型：三角锥形。属于极性分子。

(2)物理性质

无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，可用作制冷剂，极易溶于水(约1∶700)，可由喷泉实验证明。

(3)化学性质

①与水反应：NH3＋H2O  NH3·H2O  NH4(＋)＋OH－，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。

a．组成：三种分子：NH3、H2O、NH3·H2O；三种离子：NH4(＋)、OH－、H＋。

b．性质：氨水质量分数越大，其密度越小。

c．NH3·H2O为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：

。(可用于制备少量NH3)

②氨气与酸反应

a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为、。

b．与CO2等酸性氧化物反应：。

③NH3的还原性

氨的催化氧化：；

与CuO的反应：；

与Cl2的反应：。

④与盐溶液反应

将氨水加入下列溶液，完成下表：

1.工业制法：。

2.实验室制法

实验装置

净化装置

3.注意事项

(1)制取氨气时所用的铵盐不宜用硝酸铵、碳酸铵或碳酸氢铵。因为在加热过程中，NH4NO3可能发生爆炸；而(NH4)2CO3、NH4HCO3受热易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。

(2)消石灰不能用NaOH、KOH代替，一方面Ca(OH)2比NaOH便宜，另一方面NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3，且在加热条件下易腐蚀试管。

(3)氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸、P2O5)干燥，也不能用CaCl2干燥，因为CaCl2可以吸收NH3生成CaCl2·8NH3。

(4)吸收氨气时要注意防止倒吸。

可用于吸收氨气并能防倒吸的常用装置为：

(5)铵盐受热都能分解，但不是都产生NH3，如NH4NO3在200 ℃时分解生成N2O和H2O。

(1)铵盐的物理性质

大多数铵盐是白色固体，均易溶于水。

(2)铵盐的化学性质

(3)NH4(＋)的检验