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氟气对人体的危害有哪些呢
氟对人体的危害性不容忽视,轻则影响牙齿和骨头的发育,出现氟化骨症、氟斑牙等慢性氟中毒,使骨头密度过硬较易骨折。急性中毒:高浓度接触可有眼和上呼吸道的强烈刺激症状,重者引起肺水肿、肺出血;喉及支气管痉挛甚至皮肤灼伤、溃疡和坏死。现在工业发展的很是迅速,要是发现泄流应该立即采取措施。氟气对人体的危害,下面就来简单的了解一下。 目录 氟气对人体的危害有哪些呢 氟气的发现 氟气的化学性质 氟气怎么制造 氟中毒的表现 1氟气对人体的危害有哪些呢 1.氟是剧毒性气体,能刺激眼、皮肤、呼吸道粘膜。由于它立即与水反应生成氟化氢,所以在大多数情况下显出与氟化氢同样的毒性. 2.当氟浓度为5~10ppm时,对眼、鼻、咽喉等粘膜开始有刺激作用,作用时间长时也可引起肺水肿。 3.与皮肤接触可引起毛发的燃烧,接触部位凝固性坏死、上皮组织碳化等。慢性接触可引起骨硬化症和韧带钙化。 4.吸入氟的患者应立即转移至无污染的安全地方安置休息,并保持温暖舒适。眼睛或皮肤受刺激时迅速用水冲洗之后就医诊治。 5.工作场所要通风保持空气新鲜干燥。要用特种钢瓶贮装。钢瓶存放时必须与其它物料隔离,特别是与能和氟反应的物料隔绝,要远离易起火地点。 6.着火时消防人员须在防爆掩蔽处操作,切不可将水直接喷射漏气处,否则会助长火势。灭火可用二氧化碳、干粉、砂土、废气可用水吸收。 以上就氟气对人体的危害做了一些简单地说明。在平时的生活中我们要养成良好的卫生和饮食习惯。勤加锻炼是我们保持健康身体的必要前提。自身的运动可以带动全身的运动,长时间的坚持可以调高我们的抵抗力。多吃水果和蔬菜也是比较好的选择。能远离氟气的尽量避免接触。 2氟气的发现 1768年,马格拉夫研究萤石,发现它与石膏和重晶石不同,判断它不是一种硫酸盐,1771年化学家舍勒用曲颈瓶加热萤石和硫酸的混合物,发现玻璃瓶内壁被腐蚀。 1810年,法国物理学家安培根据氢氟酸的性质的研究指出,其中可能含有一种与氯相似的元素.化学家戴维的研究,也得出同样的结论。 1813年,英国的戴维用电解氟化物的方法制取氟气,用金和铂做容器,都被腐蚀了。后来改用萤石做容器,腐蚀问题虽解决了,但却得不到氟气,而他则因患病而停止了实验。 接着爱尔兰的乔治·诺克斯和托马斯·诺克斯两兄弟先用干燥的氯气处理干燥的氟化汞,然后把一片金箔放在玻璃接收瓶顶部,反应产生了氟气而未得到氟气。在实验中,两兄弟都严重中毒。 继诺克斯兄弟之后,鲁耶特对氟气作了长期的研究,最后因中毒太深而献出了生命,年仅32岁.法国的弗雷迷电解了无水的氟化钙、氟化钾和氟化银,虽然阳极上产生了少量的气体,但始终未能收集到。 英国化学家哥尔也用电解法分解氟化氢,但在实验的时候发生爆炸,显然产生的少量氟气与氢发生了反应.他以碳、金、钯、铂做电极,在电解时碳被粉碎,金、钯、铂被腐蚀。 3氟气的化学性质 氟气是一种极具腐蚀性的双原子气体,剧毒。氟是电负度最强的元素,也是很强的氧化剂。在常温下,它几乎能和所有的元素化合,并产生大量的热能,在所有的元素中,要算氟最活泼了。 除具有最高价态的金属氟化物和少数纯的全氟有机化合物外[4] ,几乎所有有机物和无机物均可以与氟反应。 大多数金属都会被氟腐蚀,碱金属在氟气中会燃烧,甚至连黄金在受热后,也能在氟气中燃烧。 2Au + 3F2== 2AuF3 许多非金属,如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。 Si+2F2==SiF4 2P+3F2==2PF3 S+3F2==SF6 如果把氟通入水中,它会把水中的氢夺走,放出氧气。铂在常温下不会被氟腐蚀(高温时仍被腐蚀)。[1] 2F2+2H2O==4HF+O2 氢与氟的化合异常剧烈,反应生成氟化氢。 H2+F2==2HF 一般情况下,氧与氟不反应。尽管如此,还是存在两种已知的氧氟化物,即OF2(高于室温时稳定)和O2F2(极不稳定)。由卤素自身形成的化合物有ClF、ClF3、BrF3、IF5,IF7。如上所述,碳或大多数烃与过量氟的反应,将生成四氟化碳及少量四氟乙烯或六氟丙烷。 C+2F2==CF4 通常,氮对氟而言是惰性的,可用作气相反应的稀释气。氟还可以从许多含卤素的化合物中取代其它卤素。大多数有机化合物与氟的反应将会发生爆炸。[1] 氟气还可以和稀有气体在特定条件下反应,如Xe和F2混合气暴露在阳光下可制得二氟化氙。 F2+Xe=阳光=XeF2 氟气可以和一氧化氮可以直接化合为氟化亚硝酰,和二氧化氮直接化合为氟化硝酰。 2NO+F2==2NOF 2NO2+F2==2NO2F[5] 硫酸钠和氟气反应可以得到氟化亚硫酰。 Na2SO4+2F2=300℃=2NaF+SO2F2+O2[5] 将氟气通过2%的氢氧化钠溶液还可以得到氟氧化合物OF2。 2F2+2NaOH=OF2+H2O+2NaF[6] 4氟气怎么制造 在化学元素史上,参加人数最多、危险最大、工作最难的研究课题,莫过于氟元素的发现。氟元素的发现过程中,不少化学家损害了健康,甚至献出了生命,可以说是一段极其悲壮的化学元素史。 1768年马格拉夫研究萤石,发现它与石膏和重晶石不同,判断它不是一种硫酸盐,1771年化学家舍勒用曲颈瓶加热萤石和硫酸的混合物,发现玻璃瓶内壁被腐蚀。 1810年,法国物理学家安培根据氢氟酸的性质的研究指出,其中可能含有一种与氯相似的元素.化学家戴维的研究,也得出同样的结论。 1813年,英国的戴维用电解氟化物的方法制取单质氟,用金和铂做容器,都被腐蚀了。后来改用萤石做容器,腐蚀问题虽解决了,但却得不到氟,而他则因患病而停止了实验。 接着爱尔兰的乔治·诺克斯和托马斯·诺克斯两兄弟先用干燥的氯气处理干燥的氟化汞,然后把一片金箔放在玻璃接收瓶顶部,反应产生了氟而未得到氟.在实验中,两兄弟都严重中毒。 继诺克斯兄弟之后,鲁耶特对氟作了长期的研究,最后因中毒太深而献出了生命,年仅32岁.法国的弗雷迷电解了无水的氟化钙、氟化钾和氟化银,虽然阳极上产生了少量的气体,但始终未能收集到。 英国化学家哥尔也用电解法分解氟化氢,但在实验的时候发生爆炸,显然产生的少量氟与氢发生了反应.他以碳、金、钯、铂做电极,在电解时碳被粉碎,金、钯、铂被腐蚀。 这么多化学家的努力,虽然都没有制得单质氟,但他们的经验和教训都是极为宝贵的,为后来制取单质氟创造了有利条件。莫瓦桑在1886年第一次通过电解制得单质氟。 4 氟的制备 工业制法:电解氟氢化钾与氟化氢的混合物,以压实的石墨做阳极,钢制电解槽槽身做阴极,在373K左右电解。 电解总反应式:2KHF2==2KF+H2+F2 常加入氟化锂或氟化铝来降低电解质熔点及减轻碳电极的极化作用,不断补充HF。 化学制法;用六氟合锰酸钾与五氟化锑共热得到 5氟中毒的表现 氟中毒主要表现为氟骨症和氟斑牙。长期摄入低剂量的氟所引起的不良反应为氟斑牙,而长期摄入高剂量的氟则可引起氟骨症。[3] 早中期表现如: 1、氟斑牙:牙齿畸形、软化、牙釉质失去光泽、变黄; 2、氟骨症:骨骼变厚变软、骨质疏松、容易骨折。 氟中毒晚期往往有慢性咳嗽、腰背及下肢疼痛、骨质硬化、肌腱、韧带钙化和关节囊肥厚、骨质增生、关节变形等。另外,机体代谢过程中所需要的某些酵素系统会被破坏,导致多器官病变。 |
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