二氧化硫7种必考检验方法现象原理+与二氧化碳化学性质的比较

一、二氧化硫的检验

二氧化硫化学性质：SO2是一种酸性氧化物，且S元素为+4价，处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性。

检验方法，现象以及对应化学方程式（考试更易考离子方程式）

1.由于其酸性导致的现象及方程式：①通入紫悦Twilight溶液（滑稽）：紫色石蕊溶液变红。方程式：SO2+H2O可逆H2SO3、H2SO3可逆H++HSO3-.

②通入滴有酚酞的碱液：溶液颜色变浅或褪色。 方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O、SO32-+OH-=HSO3-.

③通入澄清石灰水：先变浑浊后变澄清。 方程式：SO2+Ca（OH)2=CaSO3↓+H2O、SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2.

④通入碳酸钠溶液：有气泡产生。方程式：Na2CO3+SO2=NaSO3+CO2.

⑤通入氢硫酸：产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O.

⑥通入溴水:橙色褪去。 方程式：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4.

⑦通入酸性高锰酸钾溶液：紫红色褪去。方程式:2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4.

通入品红溶液：褪色，但加热后恢复红色。原因：二氧化硫可以与某些有色物质反应生成无色物质，但这样的无色物质不稳定，加热分解，溶液恢复原色。

二、二氧化硫与二氧化碳化学性质的比较

B瓶：品红溶液；C瓶：酸性高锰酸钾溶液；D瓶：澄清石灰水

反应完全后现象（从左至右依次为）：B：溶液褪色；C：溶液颜色变浅但不完全褪去；D：浑浊。

C中现象解释：酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应，在这里作为除去并检验SO2的试剂，颜色变浅。但是，SO2具有漂白性，如果颜色完全褪去则说明有SO2残余，即反应不完全，SO2没有除尽。所以只是颜色变浅，而不完全褪色。