新高考新教材广西专版2024届高考化学二轮总复习题型专项练 选择题&非选择题专项练（8份打包，含解析）

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非选择题专项练一1.某学习小组探究某浓度浓硝酸和稀硝酸分别与铁的反应。实验 Ⅰ现象 Ⅰ中:Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 Ⅱ中:Fe表面产生红棕色气泡,过一会儿停止 Ⅲ中:连接导线,一段时间后Fe表面产生红棕色气泡,而后停止;随即又产生红棕色气泡,而后停止,……如此往复多次。Cu表面始终产生红棕色气泡(1)Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 (2)取少量Ⅰ中溶液,加入　　　　　(填名称),溶液变成红色,说明产生了Fe3+。 (3)Ⅱ中现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应,说明硝酸具有　　　　　性。 (4)Ⅲ中,连接导线后体系形成了原电池。为分析反应过程,在Fe、Cu之间连接电流计,实验如表。实验 现象Ⅳ ⅰ.K闭合时,指针向左偏转(Cu作负极),Fe表面无明显现象 ⅱ.过一会儿指针向右偏,Fe表面产生红棕色气体;后又迅速向左偏,Fe表面停止产生气泡,……如此往复多次 ⅲ.一段时间后,指针一直处于右端,Fe表面持续产生红棕色气体 ⅳ.Cu表面始终产生红棕色气泡①推测现象ⅰ中被还原的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②若将该装置Cu电极换成Zn电极,实验过程中是否会出现现象ⅱ　　　　　(填“是”或“否”)。 ③现象ⅲ中,Fe一直作负极,难以形成氧化层,可能的原因是　　　　　　　　　　。 ④用方程式解释现象ⅳ: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2,杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4,其流程如图所示:已知:Ksp(MnF2)=5.0×10-3、Ksp(CaF2)=3.5×10-11,回答下列问题:(1)锰原子价层电子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　,它处于元素周期表的　　　　区,Mn3O4中Mn的化合价为　　　　。 (2)“酸浸”时,所用的稀酸X是　　　　　。 (3)“酸浸”过程中,Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。图120~80 min内,浸出Mn元素的主要离子方程式为　　　　　　　　　　　。 (4)若“净化”过程中Mn2+的浓度为2 mol·L-1,则此时Ca2+的浓度为　　　　　 mol·L-1。(5)MnO2是一种两性氧化物,用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量铁的氧化物)和BaS可制备高纯MnCO3。软锰矿粉与BaS溶液反应生成难溶的MnO、S和Ba(OH)2。保持BaS投料量不变,随MnO2与BaS投料比增大,软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当>3.5时,Ba(OH)2产率减小的原因是　。 图2(6)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物,称取115 mg碳酸锰(摩尔质量115 g·mol-1)并对其加热,固体物质的质量随温度的变化如图3所示。图3527.4 ℃时,MnCO3生成相应固体物质的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 3.研究CO2的综合利用、实现CO2资源化,是能源领域的重要发展方向,也是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一。已知:反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+41.2 kJ·mol-1反应Ⅱ:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH2=-332 kJ·mol-1反应Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH3(1)反应Ⅲ中,ΔH3=　　　　　 kJ·mol-1。 (2)在容积为2 L的刚性密闭容器中,充入1 mol CO和2 mol H2,发生反应Ⅱ,能判断反应达到平衡状态的是　　　　　(填字母)。 a.2v(H2)=v(H2O)b.容器内压强保持不变c.保持不变d.C2H4的质量分数保持不变(3)在容积为2 L的恒压密闭容器中,起始充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g),发生反应Ⅲ,该反应在不同温度下达到平衡时,各组分的体积分数随温度的变化如图所示。①表示H2和C2H4的体积分数随温度变化的曲线分别是　　　　(填字母)。 ②A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC从大到小的顺序为　　　　　　。③240 ℃时,反应达到平衡后,容器中气体的总物质的量为　　　　 mol,H2(g)的平衡转化率为　　　　。若平衡时总压为p,该反应的平衡常数Kp=　　　　　　　　　　(列出计算式,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 4.化合物H是用于合成某种镇痛药的医药中间体,利用烃A合成H的某路线如下图所示:已知:R—NO2R—NH2回答下列问题:(1)A的化学名称为　　　　　;D中的官能团名称为　　　　　　　　　　　。 (2)由B生成C时需要加入的试剂和反应条件为　　　　　　　　　　　。 (3)由C生成D的反应类型为　　　　　。 (4)由G生成H的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)的同分异构体中含六元碳环的有　　　　　(不考虑立体异构)种,写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰的结构简式:　　　　　。 (6)参照上述合成路线设计以D为原料合成高分子化合物的路线(无机试剂任选)。非选择题专项练一1.答案 (1)2NO+O22NO2(2)硫氰化钾(3)强氧化(4)①铁表面的氧化层　②否　③反应放热,溶液温度升高;随反应进行,硝酸浓度减小　④Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,N+2H++e-NO2↑+H2O解析 (1)Ⅰ中发生的反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,一氧化氮为无色气体,遇到空气立即与氧气反应转化为红棕色的二氧化氮,则Ⅰ中液面上方气体由无色变为红棕色的反应为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,反应的化学方程式为2NO+O22NO2。(2)溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁,则取少量Ⅰ中溶液,加入硫氰化钾溶液,溶液变成红色,说明反应产生了铁离子。(3)Ⅱ中现象说明硝酸具有强氧化性,铁在浓硝酸中发生钝化,在铁表面形成了致密的氧化层,阻止铁进一步反应。(4)①刚开始时,铜能与浓硝酸反应,铁在浓硝酸中钝化,则铜作原电池的负极被损耗,铁作正极,铁表面形成氧化物保护膜得电子被还原;②铁作正极时,铁表面氧化层逐渐被还原而溶解,使铁与浓硝酸接触,金属性比铜强的铁作负极,铁失去电子被氧化,在表面形成致密的氧化层;待氧化层完全形成后,铁不能与浓硝酸接触,不能继续失电子,再次作正极,可以如此反复多次;若将该装置铜电极换成锌电极,锌的金属性强于铁,一直作原电池的负极,铁电极始终作正极,实验过程中不可能出现现象ⅱ;③硝酸与金属的反应为放热反应,随反应进行,硝酸浓度减小,反应放出的热量使溶液温度升高,铁表面难以形成氧化层,则铁一直作负极被损耗;④铜在常温下能与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,则电池开始工作时,铜作负极,铁作正极;随着反应的进行,硝酸浓度减小,铁表面不再形成氧化物保护膜,则铁作负极,铜作正极,酸性条件下,硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成二氧化氮,电极反应式为N+2H++e-NO2↑+H2O。2.答案 (1)　d　+2、+3(2)稀硫酸(3)3MnO2+2FeS2+12H+3Mn2++4S+2Fe3++6H2O(4)1.4×10-8(5)过量的MnO2消耗了反应生成的Ba(OH)2(6)4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2解析 MnO2在酸性条件下有强氧化性,FeS2有强还原性,二者在酸浸的时候会发生氧化还原反应,结合题图中后续操作后得到的是MnSO4溶液,可知所用的稀酸X为稀硫酸。然后向滤液中加入H2O2可以将杂质离子Fe2+氧化为Fe3+,再加入CaO调整溶液pH,使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀,但是用CaO来调pH又会导致溶液中留下较多的Ca2+,净化阶段加入MnF2的目的就是使Ca2+转化为难溶物CaF2除去,过滤得到的滤液含有MnSO4,然后经一系列处理得到Mn3O4。(4)由Ksp(MnF2)=c(Mn2+)·c2(F-)=5.0×10-3,Mn2+的浓度为2mol·L-1,可得c2(F-)==2.5×10-3;再由Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)=3.5×10-11,可得c(Ca2+)==1.4×10-8mol·L-1。(5)由题意可知,二氧化锰与硫化钡反应生成氢氧化钡,因反应物MnO2是一种两性氧化物,当>3.5时,二氧化锰过量,过量的二氧化锰与氢氧化钡反应消耗氢氧化钡,导致其产率降低。(6)n(MnCO3)==0.001mol,则n(Mn)=0.001mol,m(Mn)=0.001mol×55g·mol-1=0.055g;527.4℃时,m(O)=(0.079-0.055)g=0.024g,n(O)==0.0015mol,可知n(Mn)∶n(O)=0.001mol∶0.0015mol=2∶3,则此时产物为Mn2O3,反应方程式为4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2。3.答案 (1)-249.6　(2)bd(3)①a、d　②KA>KB>KC　③3.1　60%　解析 (1)由盖斯定律可知,2Ⅰ+Ⅱ即可得到反应Ⅲ,ΔH3=2ΔH1+ΔH2=2×(+41.2kJ·mol-1)+(-332kJ·mol-1)=-249.6kJ·mol-1。(2)化学平衡的特征之一为正、逆反应速率相等,2v(H2)=v(H2O)未告知正、逆反应方向,不能说明反应达到平衡状态,a项不符合题意;已知反应Ⅱ是一个正反应为气体体积减小的反应,即反应过程中容器内压强始终在改变,故容器内压强保持不变,说明反应达到平衡状态,b项符合题意;由于反应Ⅱ中CO和H2的化学计量数比为1∶2,题干中CO和H2的投料比也是1∶2,故反应过程中始终保持1∶2不变,故保持不变不能说明反应达到平衡状态,c项不符合题意;化学平衡的特征之一就是反应体系各组分的百分含量保持不变,故C2H4的质量分数保持不变,说明反应达到化学平衡状态,d项符合题意。(3)①结合(1)的分析可知,反应Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH3=-249.6kJ·mol-1,该反应正反应是一个放热反应,故升高温度,平衡逆向移动,则H2的体积分数随温度升高而增大,C2H4的体积分数随温度的升高而减小,且起始充入1molCO2(g)和3molH2(g),反应中CO2和H2的转化量之比为1∶3,故过程中CO2和H2的体积分数之比也为1∶3,C2H4和H2O的体积分数之比为1∶4,结合图示可知表示H2和C2H4的体积分数随温度变化的曲线分别为a、d。②由上述分析可知,升高温度平衡逆向移动,化学平衡常数减小,则A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC从大到小的顺序为KA>KB>KC。③根据三段式,设CO2转化量为2x,则:　2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)1 3 0 02x 6x x 4x1-2x 3-6x x 4x240℃时,反应达到平衡后,H2和H2O的体积分数相等,故有3-6x=4x,解得x=0.3,故容器中气体的总物质的量为(1-2x+3-6x+x+4x)mol=(4-3x)mol=(4-3×0.3)mol=3.1mol,H2(g)的平衡转化率为×100%=×100%=60%,平衡时总压为p,则p(CO2)=p=p,p(H2)=p=p,p(C2H4)=p=p,p(H2O)=p=p,该反应的平衡常数Kp=。4.答案 (1)甲苯　溴原子和氨基(2)浓硝酸、浓硫酸、加热(3)还原反应(4)++H2O(5)6　(或)(6)解析 A发生取代反应生成B,B生成C,C和Fe、HCl转化为D,结合D结构可知,A为甲苯,B为,B发生硝化反应在对位引入硝基得到C,C中硝基被还原为氨基得到D。(1)A的化学名称为甲苯,D中的官能团名称为溴原子和氨基。(2)B→C的反应为硝化反应,所以反应时还需要加入的试剂和反应条件为浓硝酸、浓硫酸、加热。(3)C→D的反应为硝基变氨基的反应,反应类型为还原反应。(4)由信息可知G→H反应为—NH2和醛基氧的反应生成H,化学方程式为++H2O。(5)的不饱和度为1;其同分异构体中含六元碳环,六元碳环的不饱和度为1,若六元碳环上有1个取代基,可能为“—ONH2”或“—NHOH”,若有2个取代基则为“—OH”和“—NH2”,两个取代基位置异构有四种,分别为连在同一碳上或邻位、间位、对位,所以共6种;其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为(或)。(6)D首先在氢氧化钠水溶液中加热将溴原子转化为羟基,然后羟基被氧化为醛基,在一定条件下生成高分子化合物。非选择题专项练二1.HNO3是重要的化工原料,浓硝酸与Cu反应的装置如图1所示:图1回答下列问题:(1)仪器a的名称是　　　　　,在该实验中的作用为　　　　　。 (2)关于该实验下列说法错误的是　　　　(填字母)。 A.该反应需要加热才能进行B.可通过抽动铜丝控制反应开始和停止C.反应后迅速生成大量红棕色气体D.烧杯中仅发生中和反应(3)某小组同学发现Cu与浓硝酸反应所得混合溶液为绿色,Cu与稀硝酸反应所得混合溶液为蓝色,针对绿色产生的原因展开探究。【提出猜想】猜想a:Cu(NO3)2浓度大猜想b:NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中【实验验证】实验ⅰ:配制饱和Cu(NO3)2溶液,溶液呈　　　　　色,证明猜想a不成立。 实验ⅱ:取适量Cu与浓硝酸反应后的溶液,置于图2所示装置中,鼓入空气后,溶液上方可观察到　　　　　　　　　　　　,5 min后,溶液完全变为蓝色,证明猜想b成立。 图2(4)另一组同学查阅资料发现:NO2能与水反应生成HNO2,进而发生下述反应:Cu2++xHNO2[Cu(NO2)x](x-2)-(绿色)+xH+①由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨,理由是　　　　　　　　　。 ②写出NO2与水反应生成HNO2的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　。 ③该组同学改进后设计了新的实验:实验ⅲ:取适量Cu与浓硝酸反应后的溶液,置于图2所示装置中,鼓入氮气后,溶液上方现象与实验ⅱ相同,但5 min后,溶液仍为绿色。对比实验ⅱ与实验ⅲ,可推测Cu(NO3)2溶液为绿色的原因主要是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.碳酸锶(SrCO3)难溶于水,主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下:已知:①Sr(OH)2为强碱,Cr(OH)3为两性氢氧化物;②常温下,各物质的溶度积常数如表所示。化合物 Cr(OH)3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 SrCO3Ksp近似值 1×10-31 5.5×10-6 1.8×10-11 5.6×10-10回答下列问题:(1)气体A的电子式为　　　　　。 (2)“酸化”步骤发生如下反应:2Cr+2H+Cr2+H2O,则“还原”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)滤渣1的主要成分为　　　　　,滤渣2的主要成分为　　　　　(填化学式)。 (4)用氨水和NaOH分步调节pH,而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)“碳化”时,反应Sr2+(aq)+2HC(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的化学平衡常数K的计算关系式为　　　　　　(用相关平衡常数表达,已知碳酸的电离常数为)。 (6)上述流程合成的碳酸锶与TiO2在高温下反应,可以制得高温超导基片材料SrTiO3,SrTiO3的立方晶胞结构如图所示,其中Ti处在体心位置,Sr与Ti的最近距离为a nm,已知SrTiO3的相对分子质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,则SrTiO3晶体的密度为　　　　 g·cm-3(列出M、NA、a相关的算式即可)。 3.二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注,其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题:(1)已知下列热化学方程式:反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH1=-164.9 kJ·mol-1反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。 (2)①向容积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol CO2、3 mol H2,分别在0.1 MPa和1 MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ,分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH4的影响,设这三种气体物质的量分数之和为1,其中CO和CH4的物质的量分数与温度变化关系如图所示。下列叙述能判断反应体系达到平衡的是　　　　(填字母)。 A.CO2的消耗速率和CH4的消耗速率相等B.混合气体的密度不再发生变化C.容器内气体压强不再发生变化②图中表示1 MPa时CH4的物质的量分数随温度变化关系的曲线是　　　　(填字母),理由是　　　　　　　　　　　　;550 ℃条件下,t min反应达到平衡,平衡时容器的容积为　　　　　 L,反应Ⅱ的Kp=　　　　　(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。(3)一种从高炉气回收CO2制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示:①某温度下,当吸收池中溶液的pH=8时,此时该溶液中=　　　　　[已知:该温度下(H2CO3)=5.0×10-7,(H2CO3)=5.0×10-11]。 ②利用电化学原理控制反应条件能将CO2电催化还原为HCOOH,电解过程中还伴随着析氢反应,若生成HCOOH的电解效率为80%,当电路中转移3 mol e-时,阴极室溶液的质量增加　　　　　g[B的电解效率=]。 4.木质纤维素代替传统的化石原料用于生产对二甲苯可以缓解日益紧张的能源危机,再利用对二甲苯为起始原料结合CO2生产聚碳酸对二甲苯酯可以实现碳减排,路线如下:回答下列问题:(1)鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的试剂为　　　　　　(写一种)。 (2)分析化合物Ⅱ的结构,预测反应后形成的新物质,参考①的示例,完成下表。序号 变化的官能团的名称 可反应的试剂(物质) 反应后形成的新物质 反应类型① 羟基 O2 氧化 反应② 　 　 　　 　 (3)已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有2组峰,且峰面积之比为2∶3,写出化合物Ⅴ的结构简式:　　　　　　　　。 (4)化合物Ⅲ的同分异构体中符合下列条件的有　　　　　种(不含立体异构)。 ①含有环戊二烯()的结构;②氧原子不连在sp2杂化的碳原子上。(5)写出Ⅶ生成Ⅷ的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　。 (6)参照上述信息,写出以丙烯为起始有机原料合成的路线(无机试剂任选)。非选择题专项练二1.答案 (1)球形干燥管　防止倒吸(2)AD(3)蓝　有红棕色气体放出(4)①由于NO2与水反应能够生成HNO2,HNO2与Cu2+能够发生可逆反应Cu2++xHNO2[Cu(NO2)x](x-2)-(绿色)+xH+,随着空气的通入,HNO2被氧化为HNO3,使得上述可逆反应平衡逆向移动,溶液由绿色变为蓝色,且溶液上方有红棕色气体放出说明Cu(NO3)2溶液中的确溶有NO2　②2NO2+H2OHNO2+HNO3　③NO2溶于Cu(NO3)2溶液中解析 (1)由题干图示实验装置图可知,仪器a的名称是球形干燥管,在该实验中的作用为防止倒吸。(2)硝酸的氧化性较强,Cu与浓硝酸反应不需要加热就能进行,A项错误;可通过抽动铜丝来控制Cu与浓硝酸是否接触,故可控制反应开始和停止,B项正确;Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O,故反应后迅速生成大量红棕色气体,C项正确;烧杯中发生的反应有HNO3+NaOHNaNO3+H2O和2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,故不仅发生中和反应,还发生了氧化还原反应,D项错误。(3)实验ⅰ:猜想a认为Cu(NO3)2溶液浓度大时呈绿色,浓度小时呈蓝色,故若配制饱和Cu(NO3)2溶液,溶液呈蓝色,证明猜想a不成立。实验ⅱ:猜想b认为NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中导致溶液呈绿色,故取适量Cu与浓硝酸反应后的溶液,置于图2所示装置中,鼓入空气后,空气将带出部分NO2,同时因为4NO2+O2+2H2O4HNO3,溶液上方可观察到有红棕色气体放出,5min后,溶液完全变为蓝色,证明猜想b成立。(4)①由于NO2与水反应能够生成HNO2,HNO2与Cu2+能够发生可逆反应Cu2++xHNO2[Cu(NO2)x](x-2)-(绿色)+xH+,随着空气的通入,HNO2被氧化为HNO3,使得上述可逆反应平衡逆向移动,溶液由绿色变为蓝色,但溶液上方有红棕色气体放出说明Cu(NO3)2溶液中的确溶有NO2,由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨。②NO2与水反应生成HNO2,氮元素的化合价降低,根据氧化还原反应有降必有升可知,同时还生成HNO3,故该反应的化学方程式为2NO2+H2OHNO2+HNO3。③实验ⅲ:取适量Cu与浓硝酸反应后的溶液,置于图2所示装置中,鼓入氮气后,溶液上方现象与实验ⅱ相同即N2带出部分红棕色气体NO2,但由于没有O2,不能发生反应4NO2+O2+2H2O4HNO3,则5min后,溶液仍为绿色。对比实验ⅱ与实验ⅲ,可推测Cu(NO3)2溶液为绿色的原因主要是NO2溶于Cu(NO3)2溶液中。2.答案 (1(2)Cr2+3H2C2O4+8H+2Cr3++6CO2↑+7H2O(3)Cr(OH)3　Ca(OH)2、Mg(OH)2(4)防止pH过高会使Cr(OH)3溶解,导致铬的去除率降低(5)(6)解析 工业碳酸锶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+等)加硝酸进行“酸溶”,碳酸锶和硝酸反应生成硝酸锶、水和二氧化碳,气体A为CO2,得到含Sr2+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+的溶液,向溶液中加入过量的(NH4)2CrO4进行“沉钡、铅”,过滤得到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、N、Cr的溶液,对溶液进行酸化、加草酸进行还原,Cr被还原为Cr3+,得到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、N、Cr3+的溶液,向溶液中加氨水调pH到7~8,将Cr3+转化为沉淀除去,滤渣1为Cr(OH)3,再加NaOH调pH≈13使Ca2+、Mg2+沉淀,过滤后碳化,Sr2+转化为SrCO3,再经过“系列操作”得到高纯SrCO3。(1)根据上述分析可知气体A是CO2,在CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共用电子对,使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构,其电子式为。(2)酸化时Cr转化为Cr2,在还原时Cr2与H2C2O4发生反应产生Cr3+、CO2、H2O,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒,可知还原反应的离子方程式为Cr2+3H2C2O4+8H+2Cr3++6CO2↑+7H2O。(3)根据上述分析可知滤渣1的主要成分是Cr(OH)3;再加NaOH溶液,调pH≈13使Ca2+、Mg2+沉淀,则滤渣2主要成分是Ca(OH)2、Mg(OH)2。(4)根据题意可知Cr(OH)3是两性氢氧化物,使用NaOH溶液调整溶液pH时,若pH过大会导致Cr(OH)3溶解,故用氨水和NaOH分步调节pH,而不是直接调节溶液的pH≈13以防止pH过高使Cr(OH)3溶解,导致铬的去除率降低。(5)反应Sr2+(aq)+2HC(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的化学平衡常数K=。(6)在该晶胞中Sr原子个数为8×=1,含有O原子个数为6×=3,含有Ti原子个数是1,则在1个晶胞中含有1个SrTiO3,晶胞中Sr与Ti原子之间距离为体对角线的,假设晶胞边长为L,L=anm,L=nm=×10-7cm,则该晶体密度ρ=g·cm-3=g·cm-3。3.答案 (1)+206.1(2)①B　②a　反应Ⅰ正反应放热,升高温度,平衡逆向移动,增大压强,反应Ⅰ正向移动,CH4物质的量分数增大　0.75V　1(3)①4　②55.2解析 (1)反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH1=-164.9kJ·mol-1;反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2kJ·mol-1;反应Ⅱ-反应Ⅰ可得CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),所以ΔH3=ΔH2-ΔH1=+41.2kJ·mol-1-(-164.9kJ·mol-1)=+206.1kJ·mol-1。(2)①A.反应Ⅰ+反应Ⅱ可得总反应方程式为2CO2(g)+5H2(g)CH4(g)+CO(g)+3H2O(g),CO2和CH4的系数不同,所以CO2的消耗速率和CH4的消耗速率相等不能说明达到平衡,故A项不符合题意;B.CO2和H2在恒压密闭容器中反应,且反应为气体分数改变的反应,所以混合气体的密度不再发生变化可以说明达到平衡,故B项符合题意;C.CO2和H2在恒压密闭容器中反应,容器内气体压强不再发生变化不能说明达到平衡,故C项不符合题意。②反应Ⅰ正反应放热,升高温度,平衡逆向移动,CH4百分含量减小,所以a、c表示CH4物质的量分数随温度变化关系,增大压强,反应Ⅰ正向移动,CH4物质的量分数增大,所以表示1MPa时CH4物质的量分数随温度变化关系的曲线是a,b和c分别为0.1MPa时CO和CH4物质的量分数随温度变化关系的曲线;550℃条件下,CO的物质的量分数为20%,CH4的物质的量分数为50%,且CO2、CO、CH4气体物质的量分数之和为1,设反应生成了xmolCH4,则可知生成了0.4xmolCO,反应剩余了(1-1.4x)molCO2,根据三种气体的关系可得=0.5,解得x=0.5,所以达到平衡时,整个体系中含有0.3molCO2、0.5molCH4、0.2molCO、0.8molH2、1.2molH2O,所以平衡时容器的容积为×V=0.75V;因为反应Ⅱ中反应物和生成物的化学计量系数相等,所以反应Ⅱ的Kp==1。(3)①已知该温度下H2CO3H++HC(H2CO3)==5.0×10-7,HCH++C(H2CO3)==5.0×10-11;(H2CO3)×(H2CO3)=,所以==4。②生成HCOOH的电解效率为80%,当电路中转移3mole-时,由B的电解效率=可知,n(生产HCOOH所用的电子)=2.4mol,阴极室发生反应为2CO2+4H++4e-2HCOOH和2H++2e-H2↑,消耗的H+会由阳极室的H+通过质子膜补充到阴极室,则阴极室溶液的质量增加为m(CO2)+m(H+)=0.6mol×(2×44g·mol-1+4×1g·mol-1)=55.2g。4.答案 (1)溴水或银氨溶液(其他答案正确即可)(2)碳碳双键(或醛基)　氢气　(或)　加成反应(3)　(4)4(5)n+nCO2+(n-1)H2O(6)CH3CHCH2解析 (1)化合物Ⅰ中含有羟基,化合物Ⅱ中含有碳碳双键、醛基、羟基,因此鉴别化合物Ⅰ和化合物Ⅱ主要从醛基和碳碳双键进行鉴别,因此常用的试剂为溴水或银氨溶液。(2)可能变化碳碳双键,与氢气发生加成反应生成;也可能是醛基和氢气发生加成反应生成。(3)化合物Ⅴ的分子式为C8H10,已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有2组峰,且峰面积之比为2∶3,说明有对称性,再根据Ⅵ的结构分析,则化合物Ⅴ的结构简式为。(4)化合物Ⅲ()的同分异构体中①含有环戊二烯()的结构、②氧原子不连在sp2杂化的碳原子上,则只可能连在sp3的碳原子上,若顶端的碳原子连接—OH,则还有一个—CH3,有三种结构;若顶端的碳原子连接—OCH3,有一种结构,则符合条件的有4种。(5)根据图中信息Ⅶ生成Ⅷ是发生缩聚反应,则Ⅶ生成Ⅷ的化学方程式:n+nCO2+(n-1)H2O。(6)根据题意丙烯和溴水发生加成反应生成,和氢氧化钠水溶液在加热条件下发生水解反应生成,和CO2在催化剂作用下发生反应生成。非选择题专项练三1.醋酸钠(CH3COONa)是一种常用的防腐剂和缓冲剂。(1)配制250 mL 0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液,需要称量醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O,M=136 g·mol-1)的质量为　　　　　。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、　　　　　 (从下列图中选择,写出名称)。(2)某小组探究外界因素对CH3COONa水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10 mol·L-1):ⅰ.实验　　　　　和　　　　　(填序号),探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响; ⅱ.实验1和3,探究加入N对CH3COONa水解程度的影响;ⅲ.实验1和4,探究温度对CH3COONa水解程度的影响。序号 温度 pH1 25 ℃ 40.0 0 0 A12 25 ℃ 4.0 0 36.0 A23 25 ℃ 20.0 10.0 a A34 40 ℃ 40.0 0 0 A4①根据甲同学的实验方案,补充数据:a=　　　　　。 ②实验测得A1>A3,该结果不足以证明加入N促进了CH3COONa的水解。根据　　　　　(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入N能促进CH3COONa的水解。 ③已知CH3COONa水解为吸热反应,甲同学预测A1A4。实验结果与预测不一致的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)小组通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响。查阅资料:Kh=,c0为CH3COONa溶液起始浓度。试剂:0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、pH计。实验:测定40 ℃下CH3COONa水解常数Kh,完成下表中序号7的实验。序号 实验 记录的数据5 取20.00 mL CH3COONa溶液,用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为V mL6 测40 ℃纯水的pH b7 　　　　　　　　　 c在50 ℃和60 ℃下重复上述实验。数据处理:40 ℃,Kh=　　　　　(用含V、b、c的计算式表示)。 实验结论:Kh(60 ℃)>Kh(50 ℃)>Kh(40 ℃),温度升高,促进CH3COONa水解。2.磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新能源汽车中锂离子电池常用的电极材料。对LiFePO4废旧电极(含LiFePO4、Al箔、石墨粉等)回收并获得高纯Li2CO3的工艺流程如下:已知:Li2CO3在水中的溶解度不大,且溶解度随温度升高而减小。(1)回收的废旧锂离子电池需进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理,筛分后获得正极片。下列分析不合理的是　　　　(填字母)。 A.拆分前对废旧电池进行预放电,有利于释放残余能量,消除安全隐患B.预放电时电池中的锂离子移向正极,有利于提高正极片中锂元素的回收率C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等D.锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属,可用普通垃圾处理方法处理(2)过程Ⅰ为粉碎处理,为加快过程Ⅱ的反应速率,还可以采用的措施有　　　　　　　　　　　　　　　(写出其中一种即可),过程Ⅱ中足量NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 (3)过程Ⅲ采用不同氧化剂分别进行实验,均采用Li含量为3.7%的原料,控制pH为3.5,浸取1.5 h后,实验结果如下表所示:序号 酸 氧化剂 浸出液Li+浓度/(g·L-1) 滤渣中Li含量/%实验1 HCl H2O2 9.02 0.10实验2 HCl NaClO3 9.05 0.08实验3 HCl O2 7.05 0.93实验2中,NaClO3可与盐酸反应生成黄绿色气体,大大增加了酸和氧化剂的用量。综合考虑Li+的浸出率及环保因素,选择的氧化剂最好为　　　　　。 (4)过程Ⅵ首先需洗涤“粗品”,应该用　　　　　(填“热水”或“冷水”)洗。若滤液2中c(Li+)=4.0 mol·L-1,过程Ⅴ中加入等体积的Na2CO3溶液后,若沉淀中的Li元素占滤液中Li元素总量的95.0%,则加入的碳酸钠溶液浓度为　　　　　 mol·L-1[已知:Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,溶液混合引起的体积变化可忽略]。 (5)工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺()为原料制取磷酸亚铁锂。LiFePO4中,P的空间结构为　　　　　。LiCl和FeCl3均为金属氯化物,LiCl的沸点1 350 ℃,FeCl3的沸点315 ℃,两者沸点差异明显的主要原因是　　　　　　　　　　。(6)某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间,晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为　　　　　,该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142 pm,石墨烯层间距离为335 pm,则该晶体的密度为　　　　　　　　　　　　 g·cm-3(列出计算式,用NA表示阿伏加德罗常数)。 3.碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题:(1)“大象牙膏”实验中,将H2O2、KI和洗洁精混合后,短时间内产生大量的泡沫。其反应过程分为两步:第一步:H2O2+I-H2O+IO-　ΔH1>0　慢反应第二步:H2O2+IO-O2↑+I-+H2O　ΔH2①该反应的催化剂为　　　　　,总反应方程式为　　　　　　　　　　　　; ②在下图中画出有KI参与的两步反应的能量历程图。(2)已知:25 ℃下,(ⅰ)I2(s)I2(aq)　K1=1.32×10-3(ⅱ)I2(aq)+I-(aq)(aq)　K2=6.40×102(ⅲ)I2(s)I2(CCl4)　K3=1.12×10-1其中,反应(ⅱ)的c()随温度的变化如图,若烧杯甲:将m g I2(s)加入20 mL水中(含I2沉淀);烧杯乙:将m g I2(s)加入20 mL KI溶液(含I2沉淀)。①甲中存在平衡(ⅰ),乙中存在平衡(ⅰ)和(ⅱ),不考虑碘与水的反应以及其他反应,下列说法正确的是　　　　(填字母)。 A.烧杯乙中剩余的I2沉淀质量比甲中的I2沉淀质量小B.室温下,甲中加水稀释,溶液中I2(aq)浓度一定减小C.乙中I2(aq)浓度与甲中I2(aq)浓度相等D.升高温度,反应ⅱ的平衡常数大于640②为了探究乙中溶液含碘微粒的存在形式,进行实验:恒温25 ℃向10 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 KI溶液,反应结束后碘元素的微粒主要存在平衡(ⅱ),相关微粒浓度如下:微粒 I- I2(aq)浓度/(mol·L-1) a b c其中a·b=　　　　(用含c的代数式表示),若a+2b+3c③计算25 ℃下I2(aq)I2(CCl4)的平衡常数K=　　　　　(取整数)。 4.下图是合成帕罗韦德的重要中间体之一(I)的合成路线。AB:C:C5H10OD:C5H8E:F:G:C9H14O4H:I:回答下列问题:(1)A→B的原子利用率为100%,A的名称为　　　　　　,B中碳原子的杂化类型为　　　　　　　　。 (2)C→D的反应类型为　　　　　,E中官能团的名称为　　　　　　　。 (3)F的分子式为　　　　　,G的结构简式为　　　　　　　。 (4)写出G→H转化第一步反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)芳香化合物N为I的同分异构体,写出满足下列条件N的结构简式:　　　　　　　　　。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应;②1 mol N最多消耗2 mol NaOH;③核磁共振氢谱中有4组峰,其峰面积之比为3∶2∶2∶1。(6)结合以上流程,设计以乙炔和乙醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。非选择题专项练三1.答案 (1)3.4 g　烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶(2)1　2　①0　②CH3COOH　③升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大(3)测定40 ℃醋酸钠溶液的pH　解析 (1)配制250mL0.10mol·L-1CH3COONa溶液,需要称量醋酸钠晶体的质量为0.250L×0.10mol·L-1×136g·mol-1=3.4g。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶。(2)探究加水稀释对CH3COONa水解程度的影响,则实验中变量为醋酸钠的浓度,故实验1和2;①实验1和3,探究加入N对CH3COONa水解程度的影响,不能改变醋酸根离子的浓度,故a=0;②醋酸根离子水解方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,铵根离子水解方程式为N+H2ONH3·H2O+H+;铵根离子水解会导致溶液酸性增强,实验测得A1>A3,该结果不足以证明加入N促进了CH3COONa的水解,实验中可以根据CH3COOH的浓度增大说明加入N能促进CH3COONa的水解;③已知CH3COONa水解为吸热反应,甲同学预测A1A4。实验结果与预测不一致的原因是水的电离也为吸热过程,升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大。(3)实验为通过测定不同温度下CH3COONa的水解常数Kh确定温度对CH3COONa水解程度的影响,则实验7需要测定40℃醋酸钠溶液的pH;取20.00mLCH3COONa溶液,用0.1000mol·L-1盐酸滴定至终点,消耗盐酸体积为VmL,CH3COONa和HCl以1∶1反应,此时CH3COONa的起始浓度c0=,40℃纯水的pH=b,则c(H+)=c(OH-)=10-bmol·L-1,KW=c(H+)·c(OH-)=10-2b;实验7所得溶液的pH=c,则c(H+)=10-cmol·L-1,则Kh=。2.答案 (1)D　(2)适当升高温度、增大氢氧化钠浓度(答案合理即可)　2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑(3)H2O2(4)热水　2.22(5)正四面体形　LiCl为离子晶体,FeCl3为分子晶体,离子晶体熔化破坏的是离子键,分子晶体熔化破坏的是分子间作用力,离子晶体熔点比分子晶体熔点高,所以两者的熔点相差很大(6)LiC6　解析 废旧电池经研磨后与氢氧化钠反应,主要溶解的是铝,得到的滤液1中主要有偏铝酸钠和过量的氢氧化钠,滤渣1再经过盐酸酸浸、氧化剂氧化,LiFePO4转化为铁离子,过程Ⅲ两次循环利用,为了提高锂离子浓度,浸出液中的H2P和HP经碳酸钠调pH后与铁离子反应生成FePO4·2H2O,过滤得到的滤液与碳酸钠反应得到碳酸锂粗品,最后经过热水洗涤、干燥等一系列操作得到高纯Li2CO3。(1)废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电,否则在后续处理中,可能导致过电等现象,造成事故,A项正确;放电过程为原电池原理,电解质溶液中阳离子移向正极,即锂离子电池预放电时电池中的锂离子移向正极,B项正确;有机物熔沸点较低、大多数易燃,碳粉可燃,可知热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等,C项正确;锂离子电池即使不含汞、镉、铅等有毒重金属,里面也有多种化学物质,因此不可用普通垃圾处理方法处理,否则会导致土壤污染、水污染,D项错误。(2)过程Ⅰ为粉碎处理,为加快过程Ⅱ的反应速率,还可以采用的措施有适当升高温度、增大氢氧化钠浓度等;过程Ⅱ中足量NaOH溶液是为了溶解铝,其离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑。(3)实验2生成的氯气会污染空气,增加了酸和氧化剂的用量,实验1与实验3相比,Li+的浸出率较高的是H2O2,所以最终选择H2O2作为氧化剂。(4)Li2CO3在水中的溶解度不大,且溶解度随温度升高而减小,所以洗涤碳酸锂粗品时,为了使晶体更快析出,需用热水洗涤;Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,滤液2中c(Li+)=4.0mol·L-1,加入等体积的Na2CO3后,Li+的沉降率达到95.0%,则混合后滤液中c(Li+)==0.1mol·L-1,混合后滤液中c(C)=mol·L-1=0.16mol·L-1,根据平衡思想可知,消耗锂离子的碳酸根离子浓度为=0.95mol·L-1,所以反应前碳酸根离子浓度为0.16mol·L-1+0.95mol·L-1=1.11mol·L-1,因为是等体积混合,忽略反应前后溶液体积变化,所以加入的碳酸钠浓度应为1.11mol·L-1×2=2.22mol·L-1。(5)P的价层电子对数为4,孤电子对数为=0,所以其分子的空间结构为正四面体形;LiCl为离子晶体,FeCl3为分子晶体,离子晶体熔化破坏的是离子键,分子晶体熔化破坏的是分子间作用力,离子晶体熔点比分子晶体熔点高,所以两者的熔点相差很大。(6)由图可知,Li原子位于顶角,个数为8×=1,C原子位于面上和体内,个数为8×+2=6,则化学式为LiC6;该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm,则底边边长为3×142pm,石墨烯层间距离为335pm,又因为底边为平行四边形,顶角为60°,则晶胞质量为g,晶胞体积为×(3×142)2×335×10-30cm3,结合密度公式ρ=,解得ρ=g·cm-3。3.答案 (1)①KI　2H2O2O2↑+2H2O　②(2)①AC　②　还含有I2沉淀　③85解析 (1)①由题给方程式可知,KI是第一步反应的反应物、第二步反应的生成物,则KI为催化剂,总反应方程式=第一步反应+第二步反应,即在KI为催化剂的条件下,H2O2分解生成氧气和水,化学方程式为2H2O2O2↑+2H2O。②由题给方程式可知,第一步反应为吸热反应,第二步反应为放热反应,第一步反应为慢反应,第二步反应为快反应,则第一步反应的活化能大于第二步反应,则有KI参与的两步反应的能量历程图为。(2)①由I2(aq)+I-(aq)(aq)可知,I2单质在KI溶液中的溶解度大于在水中的溶解度,所以烧杯乙中剩余的I2单质的质量比甲中的I2沉淀质量小,A项正确;室温下,若向甲的悬浊液中加入少量的水,溶液仍为饱和溶液,I2(aq)浓度不变,B项错误;烧杯甲和烧杯乙中均含有I2沉淀,根据反应ⅰ两个烧杯中I2(aq)的浓度相等,C项正确;根据c()随温度的变化可知,反应ⅱ为放热反应,升高温度化学平衡逆向移动,反应ⅱ的平衡常数减小,小于640,D项错误。②由反应ⅱ平衡常数可知,K2==640,则ab=,由碘原子守恒可知a+2b+3c=0.05,若a+2b+3c③反应ⅲ-ⅰ得到反应I2(aq)I2(CCl4),反应I2(aq)I2(CCl4)的平衡常数K=≈85。4.答案 (1)乙炔　sp3杂化、sp杂化(2)消去反应　碳碳双键、碳氯键(3)C12H20O2　(4)+OH-+C2H5OH(5)、(6)CH3CH2OHCH3CHO+CH≡CHCH3CHOHC≡CCHOHCH3CH3CHOHCH2CH2CHOHCH3解析 A→B的原子利用率为100%,结合B结构可知,A为乙炔CH≡CH,B和氢气加成生成C,结合C的分子式可知,C为;C在浓硫酸催化作用下发生消去反应生成D;D和HCl发生加成反应生成E;E生成F,F被高锰酸钾氧化生成G();G中酯基水解后酸化得到H,H生成I。非选择题专项练四1.某学习小组将Cu与H2O2的反应设计为原电池,并进行相关实验探究。回答下列问题:Ⅰ.实验准备(1)稀硫酸的配制①配制100 mL 0.3 mol·L-1的H2SO4溶液,需6 mol·L-1 H2SO4溶液的体积为　　　　 mL。 ②在实验室配制上述溶液的过程中,下图所示仪器,需要用到的是　　　　　(填仪器名称)。 (2)Cu与H2O2在酸性条件下反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。Ⅱ.实验探究【实验任务】利用相关原电池装置进行实验,探究物质氧化性或还原性的影响因素。【查阅资料】其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,原电池的电压越大。【进行实验】(3)利用下表所示装置进行实验1~4,记录数据。装置 实验序号 烧杯中所加试剂 电压表读数30% H2O2 0.3 mol·L-1 H2SO4 H2OV/mL V/mL V/mL1 30.0 — 10.0 U12 30.0 1.0 9.0 U23 30.0 2.0 8.0 U34 35.0 1.0 V1 U4已知:本实验条件下,S对电压的影响可忽略。①根据表中信息,补充数据:V1=　　　　　。 ②由实验2和4可知,U2　　　　(填“大于”或“小于”或“等于”)U4,说明其他条件相同时,H2O2溶液的浓度越大,其氧化性越强。 (4)由(3)中实验结果U3>U2>U1,小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因,提出了以下两种猜想:猜想1:酸性条件下,H2O2的氧化性随pH减小而增强。猜想2:酸性条件下,Cu的还原性随pH减小而增强。为验证猜想,小组同学在(3)中实验1~4的基础上,利用下表装置进行实验5~7,并记录数据。装置 实验序号 操作 电压表读数5 — U56 ①向　　　　(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加5.0 mL 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液 U67 向另一侧烧杯中滴加5.0 mL 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液 U7②实验结果为U5≈U6、　　　　,说明猜想2不成立,猜想1成立。 (5)已知Cu与H2O2反应时,加入氨水可形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究,向左侧烧杯中滴加5.0 mL一定浓度的氨水,相比实验5,电压表读数增大,分析该电压表读数增大的原因: 　　　　　　　　　　　　　　。 【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH等因素有关。2.镍钴锰酸锂材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料,具有容量高、循环稳、定性好、成本适中等优点,这类材料可以同时有效克服钴酸锂材料成本过高、磷酸铁锂容量低等问题,工业上可由废旧的钴酸锂、磷酸铁锂、镍酸锂、锰酸锂电池正极材料(还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等),经过一系列工艺流程制备镍钴锰酸锂材料,该材料可用于三元锂电池的制备,实现电池的回收再利用,工艺流程如图所示:已知:①粉碎灼烧后主要成分是Li2O、NiO、Co2O3、MnO、Fe2O3、Al2O3;②萃取剂对Fe3+选择性很高,且生成的物质很稳定,有机相中的Fe3+很难被反萃取。请回答下列问题:(1)正极材料在“灼烧”前先粉碎的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)“碱浸”的目的是　　　　　　　,涉及的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 (3)“酸浸”时加入H2O2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)上述工艺流程中采用萃取法净化除去了Fe3+,若采用沉淀法除去铁元素,结合下表,最佳的pH范围是　　　　　　　　　　　　　　。 离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Co2+ Ni2+ Mn2+开始沉淀时pH 1.5 3.4 6.3 6.6 6.7 7.8完全沉淀时pH 3.5 4.7 8.3 9.2 9.5 10.4(5)镍钴锰酸锂材料中根据镍钴锰的比例不同,可有不同的结构,其中一种底面为正六边形结构的晶胞如图所示。镍钴锰酸锂晶胞图①该物质的化学式为　　　　　　　　　　　,写出基态Mn原子价层电子的轨道表示式:　　　　　　　　　　　　　　。 ②已知晶胞底面边长是a nm,高是b nm,一个晶胞的质量为M g,计算该晶胞的密度ρ=　　　　　 g·cm-3(用计算式表示)。 3.“碳中和”引起各国的高度重视,正成为科学家研究的主要课题。利用CO2催化加氢制二甲醚,可以实现CO2的再利用,涉及以下主要反应:Ⅰ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH1Ⅱ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH2相关物质及能量变化的示意图如图1所示。图1(1)反应Ⅱ的ΔH2=　　　　　,该反应在　　　　　　　(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)恒压条件下,CO2、H2起始量相等时,CO2的平衡转化率和CH3OCH3的选择性随温度变化如图2所示。已知:CH3OCH3的选择性=×100%。图2①300 ℃时,通入CO2、H2各1 mol,平衡时CH3OCH3的选择性、CO2的平衡转化率都为30%,平衡时生成CH3OCH3的物质的量为　　　　　 mol,此温度下反应Ⅰ的平衡常数K=　　　　　(保留2位有效数字)。 ②220 ℃时,CO2和H2反应一段时间后,测得A点CH3OCH3的选择性为48%,不改变反应时间和温度,一定能提高CH3OCH3的选择性的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(任写一种)。 (3)利用CH3OCH3燃料电池电解,可将雾霾中的NO、SO2分别转化为N和S,如图3装置所示。则a极发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　; 当电路中转移2.5 mol电子时,A的浓度为　　　　　 mol·L-1(电解过程中忽略溶液体积变化)。 图34.奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物,一种合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:请回答下列问题:(1)A的名称是　　　　　;B中所含官能团的名称是　　　　　　　　。 (2)A转化为B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应⑤的反应类型是　　　　　。 (3)写出满足下列条件的E的同分异构体的两个结构简式:　　　　、　　　　　。 Ⅰ.苯环上只有三个取代基Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰Ⅲ.1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2(4)根据已有知识并结合相关信息,将以为原料制备的合成路线流程补充完整(无机试剂任选)。(　　)(　　)非选择题专项练四1.答案 (1)①5.0　②100 mL容量瓶(2)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O(3)①4.0　②小于(4)①左　②U5(5)加入氨水后形成[Cu(NH3)4]2+,使c(Cu2+)减小,促进铜失电子,使电压表读数增大解析 (1)①根据稀释规律c1V1=c2V2可知,配制100mL0.3mol·L-1的H2SO4溶液,需6mol·L-1H2SO4溶液的体积为=0.005L=5.0mL;②在实验室配制上述溶液的过程中,题中所示仪器,需要用到100mL容量瓶。(2)Cu在酸性条件下被H2O2氧化为铜离子,过氧化氢转化为水,反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O。(3)①根据单一变量控制法可知,总溶液的体积为40.0mL,则V1=40.0-35.0-1.0=4.0;②由实验2和4可知,过氧化氢的浓度不同,结合结论可推出,U2小于U4。(4)涉及双液原电池后,若向左侧烧杯溶液中加入硫酸与没有加入硫酸时U5≈U6,则可推出猜想2不成立,再向右侧烧杯溶液中加入等物质的量的硫酸,观察得到U5(5)加入足量氨水后形成[Cu(NH3)4]2+,使溶液中c(Cu2+)减小,促进铜失电子,使电压表读数增大。2.答案 (1)增大固体与相应反应物的接触面积,使反应更充分(2)除去氧化物中的Al2O3　Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(3)把+3价钴还原为+2价(4)3.5≤pH(5)①Li3NiCoMnO6　②解析 废旧电池正极材料灼烧,得到Li2O、NiO、Co2O3、MnO、Fe2O3、Al2O3,加入氢氧化钠碱浸除去铝,固体加入过氧化氢、稀硫酸酸浸后溶液加入萃取剂,萃取除去铁,水相加入CoSO4、NiSO4、MnSO4调节钴、镍、锰离子物质的量之比后加入氨水得到钴锰镍氢氧化物沉淀,滤液加入碳酸钠得到碳酸锂沉淀,钴锰镍氢氧化物沉淀与碳酸锂沉淀烧结得到产品。(1)粉碎的目的是增大固体与相应反应物的接触面积,使反应更充分。(2)根据流程可知粉碎灼烧后含有能和碱反应的Al2O3,所以“碱浸”的目的是除去氧化物中的Al2O3,对应的化学方程式是Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O。(3)结合流程可知钴元素价态在氧化物中是+3价,而在最后得到的化合物中是+2价,中间不涉及其他还原反应,故此过程中H2O2的作用应该是把+3价钴还原为+2价。(4)根据流程信息,需要保证Fe3+完全沉淀,而Co2+、Ni2+、Mn2+均未开始沉淀,故pH的最佳范围是3.5≤pH(5)①根据晶胞的均摊规则可知:Li+数目=6×+6+1=9,Ni2+和Mn2+数目都是3,Co2+数目=12×+2×=3,O2-数目=12×+12+2=18,其化学式应为Li3NiCoMnO6。Mn为25号元素,其价层电子轨道表示式为;②1个晶胞的质量为Mg,底面积S=nm2,故晶胞的密度ρ=g·cm-3。3.答案 (1)-123.1 kJ·mol-1　低温(2)①0.045　0.20　②增大压强(或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂)(3)CH3OCH3-12e-+16OH-2C+11H2O　2.0解析 (1)根据图像可知①CH3OCH3(g)+3H2O(g)2CH3OH(g)+2H2O(g)　ΔH=+23.9kJ·mol-1②2CO2(g)+6H2(g)2CH3OH(g)+2H2O(g)　ΔH=-99.2kJ·mol-1依据盖斯定律可知②-①即得到反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH2=-123.1kJ·mol-1。该反应是体积减小的放热的可逆反应,依据ΔG=ΔH-TΔS(2)①300℃时,通入CO2、H2各1mol,平衡时CH3OCH3的选择性、CO2的平衡转化率都为30%,消耗CO20.3mol,所以平衡时生成CH3OCH3的物质的量为=0.045mol,根据碳原子守恒可知生成CO0.21mol,剩余CO20.7mol,依据方程式可知生成水蒸气0.21mol+0.045mol×3=0.345mol,消耗氢气0.21mol+0.045mol×6=0.48mol,剩余氢气0.52mol,反应Ⅰ中温度不变,则此温度下反应Ⅰ的平衡常数K=≈0.20。②反应Ⅱ是放热的体积减小的可逆反应,所以不改变反应时间和温度,一定能提高CH3OCH3的选择性的措施有增大压强(或使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂)。(3)右侧装置中与a电极相连的电极通入NO,NO被还原为N,该电极是阴极,所以a电极是负极,通入的是二甲醚,电极反应为CH3OCH3-12e-+16OH-2C+11H2O;右侧装置是电解池,总反应为2NO+8H2O+5SO2(NH4)2SO4+4H2SO4,则A为H2SO4,根据电解总反应可知,每生成4molH2SO4,转移10mol电子,所以转移2.5mol电子时,生成1mol硫酸,所以硫酸的浓度,即A的浓度是=2.0mol·L-1。4.答案 (1)对氟苯酚(4-氟苯酚)　酯基、碳氟键(2)++CH3COOH　消去反应(3)　(4)解析 A发生取代反应生成B,F与氢气反应生成G,对比E、G的结构,则F结构简式为,反应⑤为醇羟基的消去反应。(1)A的名称是对氟苯酚(或4-氟苯酚),B中所含官能团的名称是酯基、碳氟键。(2)A转化为B的反应为对氟苯酚与乙酸酐在浓硫酸条件下发生取代反应:++CH3COOH;对比E、G的结构及反应⑥的条件,可知反应⑤是E中羟基发生消去反应生成F,反应⑤的化学方程式为+H2O,该反应的反应类型是消去反应。(3)E的同分异构体符合下列条件:Ⅰ.苯环上只有三个取代基,Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰,说明含有4种氢原子,Ⅲ.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2,说明含有2个羧基。符合条件E的同分异构体结构简式为、。(4)利用合成路线中B→C的转化,先将转化为,再与氢气加成生成,最后与溴发生取代反应生成。选择题专项练一1.文物记载着中华文明的灿烂成就,下列文物主要由合金材料制成的是(　　)。文物选项 A.圆雕玉舞人 B.透雕重环玉佩文物选项 C.朱雀青铜顶饰 D.炫纹贯耳瓷壶2.化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 (　　)。A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B.明矾和二氧化氯均可作净水剂,且净水原理相同C.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,采用的是牺牲阳极保护法3.下列做法正确的是(　　)。A.用棕色广口瓶保存浓硝酸B.用浓硫酸干燥SO2C.用pH试纸测新制氯水的pHD.用水鉴别四氯化碳和硝基苯4.化学从微观层次认识物质,以符号形式描述物质。下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)。A.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B.久置的H2S溶液变浑浊:2S2-+O2+4H+2S↓+2H2OC.Na2O2溶于水:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑D.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+OH-HC2+H2O5.下列装置能达成相应实验目的的是(　　)。图1图2图3图4A.图1:比较溴与碘的非金属性强弱B.图2:探究铁钉的析氢腐蚀C.图3:验证二氧化硫的漂白性D.图4:制备并收集氨6.理解与辨析是化学学科的关键能力,下列离子在溶液中能大量共存的是(　　)。A.S2-、Na+、H+、SB.Fe2+、、H+、SC.Mn、N、OH-、Mg2+D.N、Al3+、Cl-、Ca2+7.某小组同学用下图装置验证SO2的性质,培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加适量稀硫酸,迅速用玻璃片将培养皿盖严,实验记录如下。下列说法不正确的是(　　)。实验装置 瓶盖 物质 实验现象① 酸性KMnO4溶液 紫色褪去② 蘸有品红溶液的棉花 红色褪去③ 蒸馏水 无明显变化A.产生SO2的离子方程式:Na2SO3+2H+SO2↑+H2O+2Na+B.瓶盖①中的实验现象证明SO2具有还原性C.瓶盖②中的实验现象证明SO2具有漂白性D.瓶盖③中的实验现象证明SO2和水不反应8.磷酸氯喹的分子结构如图所示,下列关于该有机化合物的说法正确的是(　　)。A.该有机化合物的分子式为C18H30N3O8P2ClB.该有机化合物能够发生加成反应、取代反应,不能发生氧化反应C.该有机化合物苯环上的一溴代物只有2种D.1 mol该有机化合物最多能与8 mol NaOH发生反应9.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域,一种新型合成氨的方法如下。下列说法错误的是(　　)。A.反应①属于人工固氮B.反应③可利用电解MgCl2溶液的方法实现C.该转化过程总反应为2N2+6H2O4NH3+3O2D.反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)。A.1 mol CH2Cl2含有C—Cl的数目为2NAB.1 L 1.0 mol·L-1的盐酸中含有Cl-总数为NAC.22.4 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NAD.46 g Na与足量O2反应电子转移的数目为2NA11.中药材铁华粉的主要成分是(CH3COO)2Fe,其检测流程如图所示。下列说法正确的是(　　)。A.刺激性气体X为SO2B.铁华粉中可能含有铁单质C.向滤液中滴加酸性KMnO4溶液,一定能证明Fe2+具有还原性D.滤液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe3+12.常温下,W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 mol·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)。A.X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性B.单质的沸点:Y>ZC.简单离子半径:Y>Z>W>XD.ZO2可作为自来水的消毒剂13.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:下列说法正确的是(　　)。A.焙烧后的废气能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.通氯气的主要目的是提高CuCl2·2H2O晶体的产率C.调节pH选用的试剂可以是NaOH溶液D.将CuCl2·2H2O晶体直接加热可制得CuCl2固体14.下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是(　　)。选项 实验操作 实验现象 实验结论A 向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 缓慢产生气泡 乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢B 向盛有2.0 mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4溶液,用力振荡 紫色褪去 甲苯中含有碳碳双键,可被酸性KMnO4溶液氧化C 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中滴加少量稀NaOH溶液 产生白色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]小于 Ksp[Cu(OH)2]D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上 试纸先变蓝,后褪色 NaClO溶液呈中性15.研究人员设计出一种新型太阳能催化电解装置,利用过渡金属化合物作催化剂制得合成气,同时减少温室气体的排放。下列说法不正确的是(　　)。A.M是光电池的负极B.阴极的电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+C.该装置工作一段时间后,H3PO4与KH2PO4混合液的pH减小D.A极收集到0.5 mol合成气时,B极收集到0.25 mol氧气16.常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液,所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是(　　)。A.S的水解常数Kh的数量级为10-8B.若滴定到第一反应终点,可用酚酞作指示剂C.图中Z点对应的溶液中:c(Na+)>c(S)>c(HS)>c(OH-)D.图中Y点对应的溶液中:3c(S)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)17.苯甲酸的熔点为122 ℃,微溶于水,易溶于酒精,实验室制备少量苯甲酸的流程如下:、MnO2苯甲酸钾溶液苯甲酸固体下列叙述不正确的是(　　)。A.加热、回流的目的是提高甲苯的转化率B.加入KMnO4反应后紫红色变浅或消失,液体变浑浊C.操作1为过滤,操作2为酸化,操作3为过滤D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好18.我国某科研机构研究表明,利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理,其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)。A.N为该电池的负极B.该电池可以在高温下使用C.一段时间后,中间室中NaCl溶液的浓度减小D.M的电极反应式为C6H5OH+11H2O+28e-6CO2↑+28H+19.已知丙烯与HCl发生加成反应有两种可能,如图1所示,其中丙烯加H+的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是 (　　)。图1　图2A.过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定B.生成①的过程所需活化能较低,速率大C.①②③④中碳原子的杂化方式相同D.丙烯与HCl发生加成反应,主要产物为③选择题专项练一1.C　解析 青铜属于铜合金,C项正确。2.B　解析 碳酸钠溶液呈碱性,油脂在碱性条件下水解,热的碳酸钠溶液水解后碱性增强,去油污效果好,A正确;明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降;二氧化氯因具有强氧化性能杀菌消毒,故二者的净水原理不同,B项错误;硫酸钡难溶,故可用于胃肠X射线造影检查,C项正确;镁比铁活泼作负极,铁作正极被保护,电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,采用的是牺牲阳极保护法,D项正确。3.B　解析 浓硝酸见光或者受热易分解,要保存在棕色细口瓶中,A项错误。浓硫酸具有吸水性,且不与SO2反应,故可用浓硫酸干燥SO2,B项正确。氯水中含HClO,HClO可使pH试纸褪色,故不能用pH试纸测新制氯水的pH,C项错误。四氯化碳和硝基苯都不溶于水,且它们的密度都大于水的密度,故不能用水鉴别,D项错误。4.D　解析 氢氧化镁为难溶物,不能拆成离子,A项错误;硫化氢是弱电解质,不能拆成离子,B项错误;离子方程式没有配平,应为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,C项错误;H2C2O4是二元弱酸,过量H2C2O4,生成酸式盐,D项正确。5.A　解析 将溴水滴入碘化钾淀粉溶液中,发生反应2KI+Br22KBr+I2,溶液变成蓝色,证明Br2的氧化性强于I2的氧化性,故非金属性:Br>I,A项正确。铁钉在食盐水中发生的是吸氧腐蚀,若探究铁钉的析氢腐蚀,应在酸性环境下进行,B项错误。SO2与酸性KMnO4溶液能发生氧化还原反应,若验证SO2的漂白性,应选用品红溶液,C项错误。NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl,两者在试管口遇冷重新化合生成NH4Cl固体,不能用于制取NH3,D项错误。6.D　解析 H+和S2-结合生成弱电解质H2S,不能大量共存,A项错误;H+和Si结合生成H2SiO3沉淀,不能大量共存,B项错误;Mg2+和OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,N和OH-结合生成NH3·H2O,不能大量共存,C项错误;四种离子之间均不反应,可大量共存,D项正确。7.D　解析 Na2SO3和H2SO4能发生复分解反应,因Na2SO3是固体,离子方程式应写化学式,A项正确;KMnO4具有氧化性,瓶盖①中二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色,能证明SO2具有还原性,B项正确;瓶盖②中二氧化硫使品红褪色,证明SO2具有漂白性,C项正确;有些反应无明显现象,瓶盖③中蒸馏水没有明显变化,不能证明SO2和水不反应,D项错误。8.D　解析 本题考查有机化合物的结构及性质。由该有机化合物的结构简式可知,其分子式为C18H32N3O8P2Cl,A项错误。该有机化合物分子中含有苯环,能发生加成反应和取代反应,也能燃烧(属于氧化反应),B项错误。该有机化合物分子不存在对称性,苯环上有3种不同化学环境的氢原子,故苯环上的一溴代物有3种,C项错误。1molCl原子(与苯环直接相连)水解生成酚羟基钠和NaCl,消耗2molNaOH,2molH3PO4消耗6molNaOH,故1mol该有机化合物最多能与8molNaOH发生反应,D项正确。9.B　解析 反应①是游离态氮转化为化合态氮,A项正确;反应③是电解熔融的MgCl2,B项错误;分析总的转化过程可看出总反应为N2与H2O的反应,C项正确;HCl与NH3反应会有大量白烟产生,D项正确。10.C　解析 CH2Cl2的结构式为,则1molCH2Cl2含有C—Cl的数目为2NA,A项正确;盐酸中HCl会完全电离生成H+和Cl-,所以1L1.0mol·L-1的盐酸中含有Cl-总数为NA,B项正确;未指明气体所处的状态,无法计算22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目,C项错误;Na与足量O2反应,无论生成氧化钠还是生成过氧化钠,钠的化合价均从0价升高到+1价,46g(2mol)Na与足量O2反应,所以电子转移的数目均为2NA,D项正确。11.B　解析 铁华粉中的醋酸亚铁可以和稀硫酸之间发生复分解反应,得到醋酸,醋酸易挥发,产生有刺激性气味的醋酸气体,A项错误;铁华粉可以和盐酸反应产生氢气,则其中可能含有金属铁,B项正确;酸性滤液中含的Cl-、Fe2+均具有还原性,都能被酸性KMnO4氧化,向滤液中滴入酸性KMnO4溶液,不能证明是Fe2+具有还原性,C项错误;发生K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓,生成蓝色沉淀,可以用来检验Fe2+,D项错误。12.A　解析 浓度均为0.01mol·L-1的溶液,W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7,说明W、Y、Z都是非金属元素,W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2,为一元强酸,原子序数Z>W,则Z是Cl、W是N;Y的最高价氧化物对应的水化物的pHZ,B项正确;电子层数越多,原子或离子的半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,对核外电子的吸引能力越强,离子半径越小,则N3-、Na+、S2-、Cl-的半径大小为S2->Cl->N3->Na+,即Y>Z>W>X,C项正确;ClO2具有强氧化性,能使蛋白质变性,常作为自来水的消毒剂,D项正确。13.A　解析 焙烧后的废气中含有二氧化硫,二氧化硫具有还原性,能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色,A项正确。通氯气的主要目的是把亚铁离子氧化为铁离子,再通过调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀而被除去,B项错误。调节pH选用NaOH溶液会引入杂质离子,故可以用氧化铜等进行调节,C项错误。将CuCl2·2H2O晶体直接加热,CuCl2会水解生成Cu(OH)2和HCl,HCl挥发促进CuCl2的水解,最终得不到CuCl2固体,D项错误。14.A　解析 甲苯是苯的同系物,分子中不含有碳碳双键,被氧化的是苯环上的甲基,B项错误。15.B　解析 B电极上H2O转化成O2,O的化合价升高,则B电极为阳极,N为光电池的正极,M为光电池的负极,A项正确。B电极为阳极,阳极的电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+,B项错误。电池的总反应为CO2+H2OO2+H2+CO,反应消耗了H2O,使电解质溶液的酸性增强,pH减小,C项正确。B为阳极,A为阴极,阴极的电极反应式为4H++CO2+4e-CO+H2+H2O,则收集到0.5mol合成气时转移电子1mol;阳极的电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+,则阳极收集到0.25molO2,D项正确。16.D　解析 用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液时,滴定过程中存在两个化学计量点,发生反应的化学方程式为NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O,NaOH+NaHSO3Na2SO3+H2O;第一个计量点时消耗40mLNaOH溶液,第二个计量点时消耗80mLNaOH溶液。由图可知,当c(S)=c(HS)时,溶液的pH=7.19,此时c(OH-)=10-6.81mol·L-1,则S的水解常数Kh==c(OH-)=10-6.81,故S的水解常数Kh的数量级为10-7,A项错误。滴定到第一反应终点时,溶液的pH=4.25,故应选用甲基橙作指示剂,B项错误。Z点是第二反应终点,此时溶液中的溶质为Na2SO3,考虑S的水解和水的电离,则有c(OH-)>c(HS),C项错误。Y点溶液中c(S)=c(HS),由电荷守恒可得,2c(S)+c(OH-)+c(HS)=c(Na+)+c(H+),两式联立可得,3c(S)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),D项正确。17.D　解析 甲苯易挥发,KMnO4氧化过程中采用加热、回流操作可以提高甲苯的利用率,从而提高甲苯的转化率,A项正确。氧化过程中甲苯被氧化成苯甲酸钾,KMnO4则被还原为MnO2,溶液的紫红色变浅或消失,由于反应还生成了MnO2,故液体变浑浊,B项正确。操作1除去难溶于水的MnO2,该步操作为过滤,操作2为酸化,将苯甲酸钾转化为苯甲酸,由于苯甲酸微溶于水,析出晶体,操作3为过滤,得到苯甲酸晶体,C项正确。苯甲酸微溶于水,易溶于酒精,故用水洗涤苯甲酸晶体比用酒精洗涤更好,D项错误。18.C　解析 由图中信息可知,N电极上Cr2被还原生成Cr(OH)3,则N极是该原电池的正极,A项错误。该电池内部有微生物参与,不能在高温下使用,B项错误。左室产生H+经阳离子交换膜进入中间室,右室产生OH-经阴离子交换膜进入中间室,H++OH-H2O,中间室中NaCl溶液的浓度减小,C项正确。M极为负极,发生氧化反应,电极反应式为C6H5OH+11H2O-28e-6CO2↑+28H+,D项错误。19.C　解析 由图可知,过渡态(Ⅰ)具有的能量比过渡态(Ⅱ)具有的能量低,则过渡态(Ⅰ)更稳定,A项正确。由图可知,CH3CHCH2生成①的活化能低于生成②的活化能,故生成①的速率大,B项正确。①和②中碳原子采取sp2、sp3杂化,③和④中碳原子均采取sp3杂化,C项错误。由图可知,生成①的速率比生成②的速率大,故丙烯与HCl发生加成反应,主要产物为③,D项正确。选择题专项练二1.谈及粤式美食,早茶在其中占有不可估量的地位,在茶楼“叹早茶”更是一大乐趣。下列有关说法错误的是(　　)。A.香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入小苏打增加蓬松度B.喝茶使用的瓷杯属于传统无机非金属材料C.蒜蓉生菜中不含糖类物质D.肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性2.下列有关化学用语正确的是(　　)。A.15N的原子结构示意图:B.NCl3分子的球棍模型:C.反式2-丁烯的结构简式:D.基态碳原子的轨道表示式3.冰冻和雨雪极端天气对我们的交通、电力、通信和农业等造成不利影响。下列说法正确的是(　　)。A.通信光缆的主要成分是SiO2B.生火取暖应注意通风,防范CO中毒,CO为酸性氧化物C.冰冻期间,各级政府积极应对确保电力供应稳定,电能属于一次能源D.京珠北高速乳源至乐昌段,使用国家储备盐给路面除冰,储备盐CaCl2是离子化合物,存在极性键4.下列“类比”结果正确的是(　　)。A.H2S的热稳定性比H2O的弱,则PH3的热稳定性比NH3的弱B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大,则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D.CO2与硅酸钠反应生成硅酸,说明非金属性:C>Si,则盐酸与碳酸钠反应生成CO2,说明非金属性:Cl>C5.五育并举,劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是(　　)。选项 劳动项目 化学知识A 用小苏打做蛋糕膨松剂 Na2CO3与酸反应产生气体B 将新切土豆丝浸没在水里防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色C 煮豆浆点卤水制作豆腐 胶体聚沉D 用铁质槽罐车运输浓硫酸 常温下,浓硫酸和铁不反应6.下列离子方程式不正确的是(　　)。A.Cl2通入冷的NaOH溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I:I+5I-+6H+3I2+3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀:2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:2HC+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+C7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂,微溶于KOH溶液,热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。下列实验设计不能达到实验目的的是(　　)。A.用图甲所示装置制备并净化Cl2B.用图乙所示装置制备高铁酸钾C.用图丙所示装置分离出高铁酸钾粗品D.用图丁所示装置干燥高铁酸钾8.北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”“雪容融”成为新宠,其制作原料包含如苯乙烯()、氯乙烯(CH2CH—Cl)等,下列有关说法错误的是(　　)。A.氯乙烯能使溴水褪色B.氯乙烯与互为同系物C.1 mol苯乙烯最多可消耗4 mol H2D.苯乙烯能发生加成、氧化、加聚反应9.大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法正确的是(　　)。A.N的VSEPR模型为四面体形B.转化过程中N被CH3OH还原为N2C.N与N反应生成1 mol N2转移约6×6.02×1023个电子D.N转化为N属于氮的固定10.BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3,一定条件下(H2O)2·BF3可发生如图转化,下列说法中正确的是(　　)。H2O…[H3O]+A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物质属于离子晶体B.(H2O)2·BF3分子间存在着配位键和氢键C.BF3是仅含极性共价键的非极性分子D.基态B原子核外电子的空间运动状态有5种11.在实验室从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘的流程如图所示:下列有关说法错误的是(　　)。A.萃取的过程中,加入苯充分振荡后,要及时打开分液漏斗的活塞放气B.碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同C.蒸馏时,温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处D.整个过程应注意防止环境的污染12.镁是组成航空航天材料的重要元素,可由碳在真空条件下热还原MgO制得,主要反应为C(s)+MgO(s)Mg(s)+CO(g)。下列说法错误的是(　　)。A.该反应的平衡常数K=c(CO)B.将容器容积压缩为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO的浓度增大C.一定温度下,减小CO浓度,平衡正向移动,平衡常数不变D.如图,当温度升高时,该反应的化学平衡常数K增大13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1。X、Y、Z为同一周期元素,X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是(　　)。A.第一电离能:Y>Z>X>WB.简单离子半径:W>Z>YC.简单离子的还原性:X>Z>YD.简单氢化物的稳定性:X>Y>Z14.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是(　　)。选项 实验操作 实验现象 结论A 向NaHS溶液中滴入酚酞 溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度B 向浓度均为 0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸,将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性:盐酸>碳酸>硅酸D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡: I2+I-15.常温下,分别用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00 mL的HA、H3B(三元酸)溶液,溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)。A.常温下K(HA)的数量级约为10-5B.常温下0.01 mol·L-1的NaH2B溶液的pH小于7C.NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚酞作为指示剂D.当横坐标为37.5时,溶液中存在:2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)16.我国科学家设计了一种表面掺杂锂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi实现安培级CO2电合成甲酸盐,同时释放电能,实验原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)。A.放电时,正极周围pH升高B.充电时,阴极反应式为Zn(OH+2e-Zn+4OH-C.使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的生成D.使用Sn催化剂,中间产物更不稳定17.某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3,其流程如下:下列说法正确的是(　　)。A.步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2分离方法为过滤C.步骤3可在装置中完成D.步骤4中,将溶液蒸发至只剩少量水时,用余热蒸干18.以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下:下列说法正确的是(　　)。A.“电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质B.“歧化反应”的产物之一为NaClO4C.“操作a”是蒸馏D.“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O19.锂-氟化碳电池稳定性很高。电解质为LiClO4的二甲醚溶液,总反应为xLi+CFxxLiF+C,放电产物LiF沉积在正极,工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)。A.交换膜为阴离子交换膜B.正极的电极反应式为CFx+xLi++xe-xLiF+CC.电解质溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替D.a极电势高于b极电势选择题专项练二1.C　解析 小苏打受热分解产生CO2气体,可使糕点蓬松度增加,A项正确;瓷杯主要成分是硅酸盐,硅酸盐属于传统无机非金属材料,B项正确;蒜蓉生菜中含有纤维素,属于糖类物质,C项错误;鸡蛋在蒸制过程中蛋白质分子结构发生改变,导致变性,D项正确。2.D　解析 15N的原子核中只有7个质子,A项错误;NCl3分子的球棍模型中,氯原子的半径大于氮原子,B项错误;反式2-丁烯分子中,两个甲基不在同一侧,C项错误。3.A　解析 二氧化硅具有良好的光学特性,可以制造光导纤维,通信光缆的主要成分是SiO2,A项正确;CO不能和碱反应,不是酸性氧化物,B项错误;一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源,如太阳能、水能、风能等,由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品,称为二次能源,例如:电力、蒸汽、煤气等,所以电能属于二次能源,C项错误;CaCl2是由Ca2+和Cl-形成的离子化合物,只存在离子键,D项错误。4.A　解析 非金属性越强,简单氢化物的热稳定性越强,非金属性:O>S,N>P,因此H2S的热稳定性比H2O的弱,PH3的热稳定性比NH3的弱,A项正确;Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,Na2O2具有强氧化性、SO2具有还原性,所以Na2O2和SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4,B项错误;Ca(HCO3)2易溶于水,CaCO3难溶于水,Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大,NaHCO3和Na2CO3均易溶于水,但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,C项错误;由于盐酸不是最高价含氧酸,因此不能说明Cl元素的非金属性强于C元素,D项错误。5.C　解析 小苏打为NaHCO3,常用作焙制糕点的膨松剂,A项错误;把新切土豆丝浸在水中,使之与空气隔绝,以防止土豆中的还原性物质被氧气氧化变色,B项错误;煮豆浆点卤水制作豆腐是利用胶体遇电解质溶液发生聚沉的性质,C项正确;常温下铝或铁质的容器可贮运浓硝酸和浓硫酸,因为常温下铝或铁与浓硝酸和浓硫酸发生钝化反应,阻止反应进一步进行,D项错误。6.B　解析 由于醋酸是弱酸,在离子方程式中不能拆,B项错误。7.D　解析 装置甲用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2,通过饱和食盐水除去Cl2中的HCl,能达到实验目的,A项不符合题意。装置乙用Fe(OH)3、过量KOH溶液与Cl2反应制备高铁酸钾,高铁酸钾微溶于KOH溶液,则可析出高铁酸钾固体,能达到实验目的,B项不符合题意。由于高铁酸钾微溶于KOH溶液,利用过滤法可分离出高铁酸钾粗产品,能达到实验目的,C项不符合题意。高铁酸钾的热稳定性差,不能采用坩埚灼烧的方法干燥高铁酸钾,不能达到实验目的,D项符合题意。8.B　解析 分子中碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色,A项正确;二者结构不相似,所以二者不互为同系物,B项错误;苯环和氢气以1∶3发生加成反应,碳碳双键和氢气以1∶1发生加成反应,1mol苯乙烯最多消耗4mol氢气,C项正确;苯乙烯具有苯和烯烃的性质,苯环和碳碳双键能发生加成反应和氧化反应,碳碳双键还能发生加聚反应,D项正确。9.B　解析 N价层电子对数=2+×(5+1-2×2)=2+1=3,VSEPR模型是平面三角形,A项错误;N转化为N2,N元素化合价从+5价变为0价,化合价降低被还原,即转化过程中N被甲醇还原为N2,B项正确;N与N反应生成N2的反应为N+NN2+2H2O,反应生成1molN2转移电子数为3mol,生成1molN2转移约3×6.02×1023个电子,C项错误;氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮,N转化为N不属于氮的固定,D项错误。10.C　解析 由题给定的转化可知,(H2O)2·BF3熔化后得到的[H3O]+是由阴、阳离子构成的,常温下为液体,故不属于离子晶体,A项错误。(H2O)2·BF3分子间的H2O与H2O形成氢键,分子中的O原子提供孤电子对,B原子提供空轨道,O与B原子之间存在配位键,但分子间不存在配位键,B项错误。BF3中B原子采取sp2杂化,分子的空间结构为平面三角形,结构对称,是仅含B—F极性共价键的非极性分子,C项正确。基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p1,占据3个原子轨道,其空间运动状态应有3种,D项错误。11.B　解析 萃取振荡操作时,要及时打开分液漏斗放气,防止分液漏斗中压强过大,发生危险,A项正确;加热碘升华是物理变化,NH4Cl固体受热易分解,是化学变化,两者原理不同,B项错误;蒸馏时温度计用于测量馏分的温度,应位于蒸馏烧瓶的支管口处,C项正确;整个过程有氯气和苯参与,均为有毒物质,使用过程应注意防止环境的污染,D项正确。12.B　解析 该反应中只有CO是气体,则该反应的平衡常数K=c(CO),A项正确;温度不变,则平衡常数K=c(CO)不变,因此当体系再次达到平衡时,CO的浓度不变,B项错误;减小CO浓度,平衡正向移动,温度不变,平衡常数不变,C项正确;从题图中可知,该反应正向为吸热反应,则升高温度,平衡正向移动,该反应的化学平衡常数K增大,D项正确。13.A　解析 由(ZXY)2的结构式知,X能形成4个共价键,推测X为第ⅣA元素;Y能形成3个共价键,推测Y为第ⅤA元素;Z能形成2个共价键,推测Z为第ⅥA元素;W最外层比X最外层少1个电子,则W最外层为3个电子,结合原子序数确定W为Al,X、Y、Z为第二周期的C、N、O。根据第一电离能变化规律,同周期元素从左到右,元素的第一电离能呈增大的趋势,同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,但同周期中,第ⅡA和第ⅤA元素的第一电离能比相邻元素的第一电离能大,故四种元素第一电离能顺序为Y>Z>X>W,A项正确。Y、Z、W的三种简单离子的电子层均为两层,但核电荷数W>Z>Y,故简单离子半径顺序:Y>Z>W,B项错误。简单离子的还原性强弱与元素非金属性强弱成反比,由于非金属性:Z>Y>X,故简单离子的还原性:X>Y>Z,C项错误。由于非金属性:Z>Y>X,故简单氢化物的稳定性:Z>Y>X,D项错误。14.C　解析 NaHS溶液中存在平衡:HS-+H2OH2S+OH-,HS-H++S2-,向NaHS溶液中滴入酚酞,溶液变红色,则溶液呈碱性,说明HS-水解程度大于电离程度,A项正确。溶度积小的先生成沉淀,向浓度为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]较小,B项正确。浓盐酸具有挥发性,反应生成的二氧化碳中含有氯化氢气体,会干扰二氧化碳与硅酸钠的反应,因此无法证明碳酸的酸性强于硅酸的酸性,C项错误。向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝色,说明溶液中含有碘单质,后者有黄色沉淀,说明溶液中含有碘离子,由现象可知,KI3溶液中存在平衡:I2+I-,D项正确。15.D　解析 c(HA)=c(A-)时,pH=4.75,K(HA)==10-4.75,常温下K(HA)的数量级约为10-5,A项正确;当c(H2B-)=c(H3B)时,=10-2.5,当c(H2B-)=c(HB2-)时,=10-7.2,H2B-的水解平衡常数Kh==10-11.516.D　解析 根据题干图示信息可知,放电时,Zn作负极,电极反应为Zn+4OH--2e-Zn(OH,另一极为正极,电极反应为CO2+H2O+2e-OH-+HCOO-,充电时,Zn电极与电源负极相连,为阴极,电极反应为Zn(OH+2e-Zn+4OH-,阳极电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑,A、B项正确;由题图可知,使用催化剂Sn或者s-SnLi时生成CO的活化能均高于生成HCOOH的活化能,故均能有效减少副产物CO的生成,C项正确;使用s-SnLi催化剂时的中间产物具有的总能量比使用Sn催化剂的中间产物的总能量高,能量越高越不稳定,故使用s-SnLi催化剂时的中间产物更不稳定,D项错误。17.C　解析 苯的密度小于水的密度,步骤1中有机相在上层,无机相在下层,故分液时,无机相从下端放出,有机相从上口倒出,A项错误。步骤2从有机相分离苯和粗碘的方法应为蒸馏,B项错误。碘易升华,步骤3利用粗碘制取精碘可采用升华方法,C项正确。KNO3的溶解度受温度影响较大,从溶液中获得KNO3晶体,可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法,D项错误。18.D　解析 以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O],分析工艺流程知,电解Ⅰ为电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2;Cl2与Na2CO3溶液发生歧化反应,产物之一为NaClO3,同时生成CO2气体;电解Ⅱ为溶液中的氯酸根离子失电子发生氧化反应生成高氯酸根离子;向电解Ⅱ后的溶液中加入盐酸发生反应Ⅰ,操作a为过滤,经过滤获得NaCl晶体和60%以上高氯酸;反应Ⅱ中为Cu2(OH)2CO3与稍过量的高氯酸发生复分解反应,最后从所得的溶液中提取目标产物。“电解Ⅰ”时阳极反应产物为Cl2,故阳极必须为惰性电极,不可用不锈钢材质,A项错误。“歧化反应”的产物之一为NaClO3,B项错误。经“操作a” 获得NaCl晶体和60%以上高氯酸,故操作a是过滤,C项错误。“反应Ⅱ”为Cu2(OH)2CO3与高氯酸的复分解反应,高氯酸是强酸,则离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O,D项正确。19.B　解析 放电时,Li在负极放电生成Li+,放电产物LiF沉积在正极,说明Li+通过离子交换膜向正极移动,则交换膜为阳离子交换膜,A项错误。正极上CFx得电子生成LiF和C,电极反应式为CFx+xLi++xe-xLiF+C,B项正确。Li是活泼金属,能与乙醇反应生成H2,故不能用LiClO4的乙醇溶液代替,C项错误。a极是负极,b极是正极,电流由正极流向负极,故a极电势低于b极电势,D项错误。选择题专项练三1.广东省韶关市拥有多项非物质文化遗产,以下代表作的主要材料不属于天然有机高分子的是(　　)。A.翁源客家织锦 B.曲江柴烧陶艺C.南雄旋木工艺 D.乳源瑶族刺绣2.正确的实验操作是保证实验成功和人身安全的重要举措。下列说法不正确的是(　　)。A.用酒精灯加热蒸馏烧瓶时需使用石棉网B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要验漏C.易燃试剂与强氧化剂应分开放置并远离火源D.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火3.下列有关生活中常见物质的说法不正确的是(　　)。A.液氨汽化时要吸收大量的热,因此液氨可用作制冷剂B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可延长水果的保鲜时间C.各类消毒剂均能氧化病毒蛋白质,可将医用酒精与“84”消毒液混合以达到更佳的杀菌效果D.氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]比羟基磷灰石[OH]更耐酸腐蚀,含氟牙膏能预防龋齿4.下列对实验事实的理论解释正确的是(　　)。选项 实验事实 理论解释A 酸性:HClOClB NH3溶于水形成的溶液能导电 NH3是电解质C N的第一电离能大于O的第一电离能 N原子的2p能级半充满D H2O的沸点高于H2S的沸点 H—O的键能大于H—S的键能5.从海水淡化工厂获取的粗盐常含有Ca2+、Mg2+、S等杂质,需经过提纯方可食用。下列关于粗盐提纯的说法中正确的是(　　)。A.所需主要仪器包括烧杯、漏斗、坩埚、酒精灯等B.沉淀法去除Mg2+的最佳试剂是Na2CO3溶液C.检验S是否除尽应先加入盐酸酸化,再滴入BaCl2溶液进行检验D.除杂试剂在使用时不应该过量,以免引入新杂质6.利用下列装置及药品能达到实验目的的是 (　　)。A B量取9.5 mL液体 制备NH3C D完成铝热反应 制备并收集NO27.阿霉素是一种抗肿瘤药物,阿霉酮是生产阿霉素的中间体,其结构如图所示,下列说法正确的是(　　)。A.阿霉酮分子式为C21H18O9B.阿霉酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C.1 mol阿霉酮最多可与8 mol H2发生加成反应D.阿霉酮可与Na2CO3溶液反应生成CO2气体8.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是(　　)。选项 实验操作 现象 结论A C2H5OH与浓硫酸在170 ℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液中 溶液褪色 制得的气体一定为乙烯B 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性C 向某溶液中加入稀NaOH溶液 无刺激性气味的气体产生 原溶液不含有ND 裂化汽油与溴水混合振荡并静置 溶液分两层,且两层均变为无色 裂化汽油与溴发生了反应9.下列说法正确的是(　　)。A.电解法精炼镍时,粗镍作阴极,纯镍作阳极B.反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行,该反应的ΔH>0C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,溶液中值减小D.在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,保持温度不变,缩小容器容积,平衡正向移动,的值增大10.设NA为阿伏加德罗常数的值,氯元素的“价—类”二维图如下所示,分析正确的是 (　　)。A.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的极性键数目为2NAB.由“价—类”二维图推测ClONO2具有氧化性,1 mol ClONO2水解(生成两种酸)转移电子数为NAC.工业上用NaClO3和SO2制备1 mol ClO2时,消耗SO2分子数为0.5NAD.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA11.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,X 的质子数是 W 与 Z 的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,r是Y的气体单质,n为淡黄色粉末,相关物质转化关系如图所示。室温下,0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。下列说法中错误的是(　　)。A.Z是其所在周期中原子半径最大的元素B.简单离子半径大小:Y>Z>WC.电负性:Y>X>WD.n中阴、阳离子个数比为1∶112.一种手性螺环分子的结构简式如图所示。下列关于该有机化合物的说法错误的是 (　　)。A.分子式为C16H10N2O2B.分子中的碳原子有2种杂化方式C.分子中有1个手性碳原子D.在酸性条件下能水解,且水解产物有8种不同化学环境的氢原子13.我国正面临巨大的CO2减排压力。燃煤电厂是CO2的重要排放源,直接从燃煤烟气中捕获CO2是缓解CO2排放危机最有效的手段。一种钙基吸收剂(主要成分为CaO)循环捕集烟气中CO2的过程如图所示,下列说法中错误的是(　　)。A.碳酸化反应器中发生了化合反应,且为放热反应B.生成的CaCO3附着在钙基吸收剂表面会堵塞孔隙,导致其捕集性能下降C.1 mol CO2中含有16NA个电子D.封存的CO2可以转化为甲醇等产品14.已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素,且位于不同周期,其形成的某种物质的结构如图,该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是(　　)。A.该化合物的焰色试验呈黄色B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y强C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物15.新型铝-石墨双离子电池的工作原理如图所示。充电过程中,石墨电极发生阴离子插层反应,而铝电极发生铝-锂合金化反应,下列叙述正确的是(　　)。A.放电时,电解质中的Li+向左端电极移动B.充电时,与外加电源负极相连的电极反应为AlLi-e-Li++AlC.放电时,正极反应式为Cn(PF6)+e-P+CnD.充电时,若转移0.2 mol电子,则铝电极上增重5.4 g16.常温下,向盛50 mL 0.100 mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50 mL的蒸馏水和50 mL 0.100 mol·L-1醋酸铵溶液,测得溶液pH随时间的变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是(　　)。A.曲线x是向盐酸中滴加蒸馏水的pH变化图,滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小B.曲线y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)>c(N)C.A点溶液中n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-)-n(N)=0.01 molD.B点溶液中水电离的c(H+)比C点溶液小17.下列实验装置能达到相应实验目的的是 (　　)。18.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂,反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列说法正确的是(　　)。A.基态Br原子中电子的空间运动状态有35种B.[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键C.S2中心原子S的杂化方式为sp3D.非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br19.某化学兴趣小组设计实验利用苯甲酸(沸点249 ℃)与异丙醇(沸点82 ℃)制备苯甲酸异丙酯(沸点218 ℃),实验装置(部分夹持装置已省略)如图:甲乙实验步骤:①在图甲干燥的仪器a中加入反应物苯甲酸、异丙醇和催化剂浓硫酸,再加入几粒碎瓷片;②加热至70 ℃左右,保持恒温半小时;③将仪器a中反应后的液体用图乙所示装置进行精制得到产品。下列说法不正确的是(　　)。A.在仪器a中加入三种试剂的先后顺序:浓硫酸、异丙醇、苯甲酸B.加入的苯甲酸和异丙醇中,需过量的是异丙醇C.实验采用水浴加热,若温度过高会使产率减小D.步骤③操作时应收集218 ℃的馏分,如果温度计水银球偏下,则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇20.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料,回收锌和铜,设计实验流程如图:下列说法正确的是(　　)。A.步骤①操作中,生成的气体可用CuSO4溶液吸收B.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN和新制的氯水C.步骤②操作中,应先加6%H2O2,然后不断搅拌下缓慢加入1.0 mol·L-1 H2SO4D.滤渣1和滤渣2成分均含有H2SiO3选择题专项练三1.B　解析 织锦的主要材料为蚕丝、棉线等,属于天然高分子材料,A项正确;陶瓷主要成分为硅酸盐,属于无机非金属材料,B项错误;木材主要成分为纤维素,属于天然有机高分子,C项正确;刺绣用到蚕丝、棉线等,主要成分为纤维素,属于天然有机高分子,D项正确。2.D　解析 蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网,防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂,A项正确;带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水,B项正确;强氧化剂与易燃试剂(具有还原性)一起存放易引发火灾,且易燃试剂存放时应远离火源,C项正确;金属钠着火生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,金属钠本身也能在二氧化碳中燃烧,所以不能用泡沫灭火器灭火,可以使用沙子灭火,D项错误。3.C　解析 液氨极易汽化,汽化时要吸收大量的热,使周围环境温度降低,因此液氨可用作制冷剂,A项正确。水果成熟时释放的乙烯能加快水果的成熟,高锰酸钾溶液具有强氧化性,能吸收具有还原性的乙烯,延长水果的保鲜时间,B项正确。“84”消毒液的主要成分次氯酸钠具有强氧化性,能与具有还原性的乙醇反应,降低次氯酸钠和乙醇的浓度,从而降低杀菌效果,C项错误。牙齿发生龋齿的主要原因是羟基磷灰石与酸反应,使用含氟牙膏将羟基磷灰石转化为耐酸腐蚀的氟磷灰石,从而达到预防龋齿的目的,D项正确。4.C　解析 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较元素的非金属性强弱,由于HClO4的酸性强于H2CO3的酸性,则非金属性:Cl>C,A项错误。NH3溶于水形成的溶液能导电,原因是NH3与H2O反应生成的弱电解质NH3·H2O能够电离产生自由移动的离子,而NH3本身不电离,故不属于电解质,B项错误。N、O原子的价层电子排布式分别为2s22p3、2s22p4,N原子的2p能级处于半充满的稳定状态,故其第一电离能大于O原子的第一电离能,C项正确。H2O分子间能形成氢键,H2S分子间只存在范德华力,故H2O的沸点高于H2S的沸点,与共价键的键能大小无关,D项错误。5.C　解析 海水中的杂质离子须加入沉淀剂后过滤除去,然后经过蒸发结晶得到精盐,所需仪器不包括坩埚,应改为蒸发皿,A项错误;碳酸镁微溶,氢氧化镁难溶,所以去除镁离子最佳试剂为氢氧化钠溶液,B项错误;检验S是否除尽应先加入盐酸酸化,排除碳酸根离子的干扰,再加入BaCl2溶液进行检验,若无白色沉淀,则证明S已除尽,C项正确;为除杂充分,需加入过量沉淀剂,后期再加入二次除杂剂如盐酸处理即可,D项错误。6.C　解析 量取9.5mL液体,应使用量程为10mL的量筒,A项错误;氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢气体遇冷后又化合为氯化铵得不到NH3,实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2混合物加热制备NH3,B项错误;由图示方法铝热反应能顺利进行,C项正确;NO2溶于水生成NO,不能用排水法收集,D项错误。7.A　解析 由结构简式知,阿霉酮分子式为C21H18O9,A项正确。阿霉酮分子中含多个饱和碳原子,所有的碳原子不都在同一个平面上,B项错误。苯环与酮羰基可与氢气发生加成反应,1mol阿霉酮最多可与9molH2发生加成反应,C项错误。阿霉酮分子中不含羧基,不能与Na2CO3溶液反应生成CO2气体,D项错误。8.D　解析 乙醇与浓硫酸反应制得的乙烯中可能混有乙醇或二氧化硫,它们都可以使酸性KMnO4溶液褪色,因此应该先将这些杂质除去,再通入酸性KMnO4溶液中,A项错误。向蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑,体现浓硫酸的脱水性,B项错误。检验溶液中的铵根离子时,应向该溶液中加入浓氢氧化钠溶液,C项错误。裂化汽油中含有烯烃,可以与溴发生加成反应生成无色的有机化合物,且该物质与水不互溶,D项正确。9.C　解析 电解法精炼镍时,粗镍作阳极溶解,纯镍作阴极受保护,A项错误;反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)　ΔS10.C　解析 标准状况下,四氯化碳不是气态,A项错误;ClONO2中+1价的Cl和+5价的N都有氧化性,所以ClONO2具有氧化性,ClONO2可水解生成硝酸和次氯酸,1molClONO2水解生成两种酸的反应不是氧化还原反应,没有电子的转移,B项错误;反应物为Cl、SO2,生成物为ClO2和S,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒,其离子方程式为2Cl+SO22ClO2+S,依据方程式可知,当生成2molClO2时,消耗1molSO2,因此,制备1molClO2时,消耗SO2分子数为0.5NA,C项正确;ClO-能水解,溶液中含有ClO-数小于NA,D项错误。11.D　解析 由已知条件可推出n为Na2O2,s为NaOH,r为O2,p为H2O,则W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na。 根据同一周期主族元素从左到右,原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小知,Z是其所在周期中原子半径最大的元素,A项正确。由电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越小可知,简单离子半径大小:Y>Z>W,B项正确。非金属性:O>C>H,则电负性:O>C>H,C项正确。n为Na2O2,Na2O2的阴、阳离子个数比为 1∶2,D项错误。12.A　解析 由有机化合物的结构可知,其分子式为C16H12N2O2,A项错误。苯环及双键上的碳原子采取sp2杂化,饱和碳原子采取sp3杂化,故碳原子有2种杂化方式,B项正确。该有机化合物分子中有2个饱和碳原子,—CH2—上碳原子连2个氢原子,不是手性碳原子,另一个饱和碳原子是手性碳原子,C项正确。该有机化合物在酸性条件下发生水解,所得产物为,分子结构存在对称性,数字标号代表不同化学环境的氢原子,共有8种,D项正确。13.C　解析 碳酸化反应器中燃煤烟气中的二氧化碳与氧化钙发生反应生成碳酸钙,该反应属于化合反应,且为放热反应,A项正确;反应生成的CaCO3为颗粒状,所以生成的CaCO3附着在钙基吸收剂表面会堵塞孔隙,导致其捕集性能下降,B项正确;分子中的电子数与质子数相同,所以1molCO2中含有(6+8×2)mol×NAmol-1=22NA个电子,C项错误;根据元素守恒可知,CO2可以转化为甲醇等产品,符合“碳中和”理念,D项正确。14.D　解析 由结构可知,X形成1个共价键、Y形成2个共价键、Z形成5个共价键,结合X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素,且位于不同周期可知,X为H元素、Y为O元素、Z为P元素、W为K元素,该物质的化学式为KH2PO4。该化合物含有K元素,焰色试验为紫色,A项错误;非金属性O>N>P,故PH3的热稳定性比H2O差,B项错误;Z的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,磷酸为弱酸,C项错误;O与H可形成H2O、H2O2,O与P可形成P2O5、P2O3,O与K可形成K2O、K2O2、KO2,D项正确。15.C　解析 根据图中电子移动方向可知,放电时左侧电极是负极,右侧电极是正极,放电时,Li+向正极移动,A项错误。充电时,与外加电源负极相连的电极是阴极,得电子,发生还原反应,B项错误。根据题给信息和充、放电过程的可逆性知,放电时,正极应为阴离子(P)从石墨电极中脱离出来,C项正确。充电时,铝电极发生还原反应,电极反应式为Li++Al+e-AlLi,则转移0.2mol电子时,铝电极上增重的质量为1.4g,D项错误。16.D　解析 50mL0.100mol·L-1盐酸加水稀释到500mL,溶液的pH变为2,而图中加入50mL蒸馏水,溶液的pH要小于2,故曲线x是向盐酸中滴加蒸馏水的pH变化图,溶液中c(H+)、c(Cl-)减小,由于KW不变,则c(OH-)增大,A项错误。由分析知,曲线y代表向盐酸中滴加醋酸铵溶液,CH3COO-与H+结合生成CH3COOH,故曲线y上的任意一点溶液:c(CH3COO-)17.C　解析 右侧导管口在饱和Na2CO3溶液的液面下易发生倒吸,则导管口应在饱和Na2CO3溶液的液面上,A项错误。不能在容量瓶中溶解固体,应在烧杯中溶解、冷却后,转移到容量瓶中定容,B项错误。Cu与电源正极相连作阳极,阴极上铜离子得到电子,可在铁制品表面镀铜,C项正确。FeCl3与NaOH发生复分解反应生成沉淀,应在沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸制备氢氧化铁胶体,D项错误。18.C　解析 基态Br原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p5,核外电子共占据18个原子轨道,故基态Br原子中电子的空间运动状态有18种,A项错误。[Ag(S2O3)2]3-中含有共价键和配位键,不含离子键,B项错误。S2中心S原子的价层电子对数为4+×(6-4×2+2)=4,则中心S原子采取sp3杂化,C项正确。元素的电负性:O>S>Br,电负性最大的是O,D项错误。19.A　解析 酯化反应实验中,一般先加入密度小的醇,再加入羧酸,最后加入浓硫酸,A项错误。由于酯化反应属于可逆反应,所以其中一种反应物过量,既可以使平衡向正反应方向移动,又可以提高另外一种反应物的转化率,由题中数据知,异丙醇的沸点低,易挥发,则异丙醇应过量,B项正确。有机化合物一般易挥发,根据题给各物质的沸点知,温度过高,容易造成反应物挥发而损失,从而降低产率,C项正确。步骤③操作时应收集218℃的馏分,如果温度计水银球偏下,则蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度低,会有沸点较低的杂质逸出,则收集的精制产品中可能混有的杂质为异丙醇,D项正确。20.A　解析 废催化剂中加入稀硫酸,第一次浸出主要发生反应:ZnS+H2SO4ZnSO4+H2S↑,Fe3O4+4H2SO4FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,过滤后滤液中含ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,浓缩结晶得到粗ZnSO4·7H2O;滤渣1含有SiO2、CuS,向盛有滤渣1的反应器中加入H2SO4和H2O2溶液,发生氧化还原反应,生成硫酸铜、硫和水;滤渣2含有硫和二氧化硅,滤液②中含有硫酸铜,经浓缩结晶可得到硫酸铜晶体。步骤①操作中生成的气体为硫化氢,可与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀,则可用CuSO4溶液吸收,A项正确。滤液1中除含有Fe2+,还含有Fe3+,加入KSCN和新制的氯水不能检验Fe2+,B项错误。过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS,因H2O2易分解,则应先加入稀硫酸,再加入过氧化氢,C项错误。滤渣1含有SiO2和CuS,滤渣2含有S和SiO2,故D项错误。选择题专项练四1.二十大报告指出,我国在一些关键核心技术上实现突破,载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列成果中所用材料属于合金的是(　　)。A.天问一号用的SiO2气凝胶 B.天和核心舱用的BN陶瓷C.“奋斗者”号潜水艇的钛铝外壳 D.北斗导航卫星的太阳能电池用的氮化镓2.科学家利用32P、35S、60Co等放射性核素释放的射线育种。下列说法正确的是(　　)。A.35S的核电荷数为35B.56Co和60Co的中子数相同C.32P和31P4互为同位素D.35SO3与水反应生成SO43.我国科学家在月壤粉末的部分铁橄榄石颗粒表面非晶层中发现了单质铁,产生的原因为铁橄榄石被撞击时在高温与高压下发生熔融,同时其中的Fe2+发生歧化反应生成Fe与Fe3+。下列说法正确的是(　　)。A.Fe2+在生成Fe3+时失去电子,发生还原反应B.可用X射线衍射实验测定铁橄榄石的晶体结构CFe2+和Fe含有的电子数相同D.基态Fe3+的核外电子有26种不同的运动状态4.下列化学方程式或离子方程式能准确解释事实的是(　　)。A.自然界的高能固氮:N2+3H22NH3B.白醋可除去水壶中的水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OC.向苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊:2+2H2O+CO22+Na2CO3D.呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O25.劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是(　　)。选项 劳动项目 化学知识A 用明矾处理含有悬浮微粒的水 Al3+具有杀菌消毒作用B 撒生石灰改良酸性土壤 生石灰能与酸性物质反应C 将炒菜的铁锅洗净后擦干 电化学腐蚀需要电解质D 用热的纯碱溶液去油污效果比较好 升高温度促进Na2CO3的水解6.对下列有关物质的叙述错误的是 (　　)。A.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应B.核磁共振氢谱有4组峰C.具有含苯环的同分异构体D.分子中碳原子杂化方式有sp2、sp37.实验室制备纯化乙酸乙酯,下列操作正确的是(　　)。A.①混合乙醇和浓硫酸B.②收集乙酸乙酯C.③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D.④提纯乙酸乙酯8.在碱性溶液中,Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子,其结构如图所示。下列说法错误的是(　　)。A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>HB.该配离子中铜离子的配位数是4C.基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1D.该配离子中能与水分子形成氢键的原子只有N和O9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素,X的2p轨道有两个未成对电子,Y元素原子半径在同周期中最大,X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是(　　)。A.第一电离能:Z>W>YB.Y在元素周期表中位于p区C.X、Z、W形成的单质均属于分子晶体D.最高价含氧酸的酸性:Z>W10.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作中,现象和结论合理的是(　　)。选项 实验操作 现象 结论A 用洁净干燥的玻璃棒蘸取浓硫酸点在干燥的pH试纸上 试纸变黑 体现浓硫酸的吸水性B 将乙醇和浓硫酸的混合溶液加热至170 ℃,将产生的气体通入溴水中 溴水 褪色 有乙烯生成C 向某无色溶液中滴加盐酸,将产生的无色气体通入澄清石灰水中 石灰水先变浑浊后变澄清 无色溶液中一定含有CD 向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 ZnSO4溶液,再滴2滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 Ksp(ZnS)与Ksp(CuS)大小无法判定11.下列离子能大量共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　)。选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe3+、Cl-、S、K+ 铜粉 2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+B K+、HC、Al、Cl- 盐酸 H++Al+H2OAl(OH)3↓C Na+、Fe2+、Br-、Mg2+ 氯气 2Br-+Cl2Br2+2Cl-D N、Na+、S、HC NaOH N+OH-NH3·H2O12.制备下列气体所需的反应物和发生装置均可行的是(　　)。选项 气体 反应物 发生装置A 一氧化氮 铜丝、稀硝酸B 氯气 浓盐酸、高锰酸钾溶液C 硫化氢 硫化钠固体、浓硫酸D 氨气 铵盐、熟石灰13.实验室模拟工业处理含铬废水,操作及现象如图1所示,已知:深蓝色溶液中生成了CrO5。反应过程中铬元素的化合价变化如图2所示。下列说法正确的是(　　)。图1图2A.0~5 s过程中,Cr2发生了氧化还原反应B.实验开始至30 s,溶液中发生的总反应的离子方程式为Cr2+3H2O2+H2O2Cr3++3O2↑+8OH-C.30~80 s过程中,Cr元素被氧化,一定是溶液中溶解的氧气所致D.80 s时,在碱性条件下,溶液中含铬微粒主要为Cr14.邻苯二甲酸氢钾(KHP,摩尔质量为204 g·mol-1)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶液滴定含0.286 g(约1.4×10-3 mol)KHP溶液的电位变化如图所示,滴定原理为KHP+HClO4H2P+KClO4,已知A为滴定终点。下列说法错误的是(　　)。A.根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性B.邻苯二甲酸氢钾溶液中存在:HP-H++P2-C.A点溶液中存在:c(P2-)+c(HP-)+c(H2P)=c(Cl)D.高氯酸的浓度约为0.100 mol·L-1选择题专项练四1.C　解析 SiO2属于无机非金属材料,A项错误;BN陶瓷是新型陶瓷材料,属于无机非金属材料,B项错误;钛铝外壳属于合金材料,C项正确;氮化镓是化合物,不是合金材料,D项错误。2.D　解析 S元素的核电荷数是16,A项错误;中子数=质量数-质子数,56Co和60Co的中子数不相同,B项错误;31P4是单质,与32P不属于同位素关系,C项错误;35SO3与水反应生成SO4,D项正确。3.B　解析 Fe2+在生成Fe3+时失去电子被氧化,发生的是氧化反应,A项错误;X射线衍射实验可区分晶体与非晶体,可测定铁橄榄石的晶体结构,B项正确Fe2+含有的电子数=26-2=24Fe含有的电子数=质子数=26,两者电子数不相同,C项错误;基态Fe3+的核外有23个电子,所以有23种不同的运动状态,D项错误。4.D　解析 N2+3H22NH3属于人工固氮,A项错误;白醋的主要成分为醋酸,醋酸为弱酸,应保留化学式,B项错误;苯酚的酸性比碳酸弱,但比碳酸氢钠强,所以苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊:+H2O+CO2+NaHCO3,C项错误;用Na2O2吸收人呼出的CO2,生成碳酸钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,D项正确。5.A　解析 用明矾处理含有悬浮微粒的水,是Al3+水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒,Al3+不具有杀菌消毒作用,故A项符合题意;生石灰能与酸性物质反应生成盐,因此撒生石灰改良酸性土壤,故B项不符合题意;电化学腐蚀需要电解质,而将炒菜的铁锅洗净后擦干,避免有电解质的存在,防止发生电化学腐蚀,故C项不符合题意;升高温度,促进Na2CO3水解,溶液碱性更强,因此用热的纯碱溶液去油污效果比较好,故D项不符合题意。6.C　解析 该有机物分子中含有碳碳双键,可以发生加成反应和氧化反应,醇羟基可以发生取代反应和氧化反应,A项正确;该有机物分子结构对称,共含有4种氢原子,则核磁共振氢谱有4组峰,B项正确;该有机物分子的不饱和度为3,而苯环的不饱和度为4,所以不具有含苯环的同分异构体,C项错误;该有机物分子中,双键碳原子形成3个σ键,其他碳原子形成4个σ键,则碳原子的杂化方式有sp2、sp3,D项正确。7.C　解析 ①操作错误,混合乙醇和浓硫酸时是将浓硫酸缓缓加入乙醇中,A项错误;②操作错误,收集乙酸乙酯时导管不能伸入溶液液面以下,B项错误;分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液,应使用分液的方法,C项正确;④操作错误,提纯乙酸乙酯时温度计水银部位在支管口处,D项错误。8.D　解析 同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大,则电负性:O>N>C,且三者的电负性均大于H的电负性,故该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H,A项正确。铜离子通过四个共价键与其他原子连接,故可判断铜离子的配位数为4,B项正确。铜为副族元素,根据能量最低原理和洪特规则,其轨道电子处于半满或全满状态时能量最低,因此基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1,C项正确。由结构分析,该配离子中的氢原子与水分子中的氧原子也可以形成氢键,D项错误。9.A　解析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素,W元素单质常温下是淡黄色固体,则W为S元素;X的2p轨道有两个未成对电子,且各元素不同主族,其核外电子排布式为1s22s22p2,X为C元素;Y元素原子半径在同周期中最大,其原子序数大于C元素,则Y为Na元素;X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Z的最外层电子数为4+1=5,其原子序数大于Na元素,则Z为P元素。主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势,P的3p能级处于半充满稳定状态,其第一电离能大于同周期相邻元素,则第一电离能:P>S>Na,A项正确;Na元素最后填充的为3s电子,则Y元素在元素周期表中位于s区,B项错误;C元素形成的单质可能是共价晶体如金刚石,也可能是混合型晶体如石墨,S元素和P元素形成的常见单质是分子晶体,C项错误;元素非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,因非金属性S>P,所以最高价含氧酸的酸性H2SO4>H3PO4,D项错误。10.D　解析 浓硫酸使pH试纸变黑体现浓硫酸的脱水性,A项错误。乙烯中可能混有二氧化硫,乙烯与二氧化硫均与溴水反应,由现象不能说明有乙烯生成,B项错误。无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫,则原溶液中不一定含有C,C项错误。Na2S过量,故无法比较Ksp(ZnS)与Ksp(CuS)的大小,D项正确。11.A　解析 Fe3+、Cl-、S、K+之间不反应能够大量共存,加入铜粉后与Fe3+发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,A项符合题意;HC、Al在水溶液中不能大量共存,B项不合题意;Na+、Fe2+、Br-、Mg2+各离子互不反应可以大量共存,但由于Fe2+的还原性强于Br-,通入Cl2时,先发生的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,C项不合题意;N、Na+、S、HC各离子互不反应可以大量共存,但由于HC先与OH-反应,故加入NaOH后,先发生的离子方程式为HC+OH-C+H2O,D项不合题意。12.A　解析 Cu与稀硝酸反应生成NO,控制铜丝移动可使反应停止,图中装置可制备NO,A项正确;高锰酸钾溶液与浓盐酸直接反应制备氯气,不需要加热,B项错误;硫化钠固体与浓硫酸发生氧化还原反应不生成硫化氢,应选稀硫酸,C项错误;铵盐固体、熟石灰为固固加热制备氨气,不能用固液反应装置,D项错误。13.D　解析 对照图1和图2,0~5s,Cr元素的化合价仍为+6价;5~30s,Cr元素的化合价由+6价降为+3价;30~80s,Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价。0~5s过程中,Cr2发生反应生成CrO5,Cr元素都呈+6价,发生非氧化还原反应,A项错误;由图2可知,实验开始至30s时,K2Cr2O7被还原为Cr3+,H2O2被氧化生成O2,总反应离子方程式为Cr2+3H2O2+8H+2Cr3++7H2O+3O2↑,B项错误;30s时,绿色溶液中主要含有Cr3+,80s时黄色溶液中主要含有Cr,所以30~80s过程中,Cr元素被氧化,可能是过量的H2O2所致,C项错误;Cr2+H2O2Cr+2H+,80s时,在碱性条件下,平衡正向移动,溶液中含铬微粒主要为Cr,D项正确。14.A　解析 图像的纵坐标为电位,无法推断邻苯二甲酸氢钾溶液的酸碱性,A项错误;根据滴定原理KHP+HClO4H2P+KClO4可知,邻苯二甲酸氢钾是弱酸的酸式盐,因此邻苯二甲酸氢钾溶液中存在电离平衡HP-H++P2-,B项正确;邻苯二甲酸氢钾和高氯酸1∶1反应,A点为滴定终点,根据物料守恒可知c(P2-)+c(HP-)+c(H2P)=c(Cl),C项正确;根据A点,n(KHP)=n(HClO4),c(HClO4)==0.100mol·L-1,D项正确。

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