新高一化学丨计算：物质的量、摩尔质量！

2、相对原子质量 ：

（1）定义：以12C原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。（2）两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系：

二者相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。

3、摩尔质量与相对原子质量（或相对分子质量）的关系：

摩尔质量以g·mol―1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。

三、物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系

微课：摩尔质量

典型例题

一、物质的量及其单位（摩尔）、阿伏加德罗常数

例1．下列说法正确的是（）

A、物质的量就是物质的质量

B、阿伏伽德罗常数就是6.02×1023

C、1mol氧含有6.02×1023O2

D、科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol

【答案】D

例2．下列说法正确的是（　 ）

A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位

B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023

C．H2O的相对分子质量为18，1 mol水的质量也是18

D．1.5 mol NaCl晶体中含有Na+数为9.03×1023

【答案】D

【练习】

（1）0.1 mol 碳约含有个碳原子；

（2）3 mol 氧气约含有个氧分子，个氧原子；

（3）1.5 mol 硫酸约含有个硫酸分子，个氢原子，个氧原子，个硫原子；

（4）0.2mol氢氧化钡含有mol钡离子，mol氢氧根离子；

（5）1.204×1024个水分子的物质的量。

（6）1 mol H2O 约含个水分子，个氢原子，个氧原子，个质子，个电子；

【答案】（1）0.1NA （2）3NA 6NA（3）1.5NA 3NA 6NA 1.5NA

（4）0.2 0.4 （5）2mol （6）NA 2NA NA 10NA 10NA

二、摩尔质量

例3．下列说法正确的是()

A．H2的摩尔质量是2 g

B．B．1 mol H2O的质量是18 g/mol

C．64g氧气的摩尔质量是32 g/mol

D．2 g H2含1 mol H

【答案】C

【练习】

1、计算（1）24.5g H2SO4的物质的量是多少？

（2）1.50mol Na2CO3的质量是多少？

（3）4.9 g H2SO4中含有的氧原子数。

【答案】（1）0.25mol；（2）159g；（3）1.204×1023

【解析】

（1）n(H2SO4)=m/M=24.5g/98g/mol=0.25mol；

（2）m(Na2CO3)=n·M=1.50mol×106 g/mol=159g；

（3）据n=m / M可求出硫酸的物质的量：

n(H2SO4)=4.9 g / 98 g·mol―1=0.05 mol

据n=N/ NA可求出硫酸的分子数：

N=n NA=0.05 mol×6.02×1023/ mol=3.01×1022

1个硫酸分子中含有4个氧原子，则4.9 g H2SO4中含氧原子数为1.204×1023。

2、填空

（1）1mol Mg的质量是______ ，Mg的摩尔质量是_________

（2）Na+的摩尔质量是CO32-的摩尔质量是_________

（3）2molFe的质量是_____，1.5molSO2的质量是____。

（4）3.01 ×1022个OH-的物质的量为, 质量为

（5）1个H2O分子中有个电子，1mol H2O中有______ 个电子。

【答案】

(1)1mol Mg 的质量是24g ，Mg的摩尔质量是24g/mol

(2)Na+的摩尔质量是23g/mol CO32-的摩尔质量是60g/mol

(3)2molFe的质量是_112g____，1.5molSO2的质量是_96g___。

(4)3.01 ×1022个OH-的物质的量为（ 0.05mol ）, 质量为 （ 0.85g ）

(5)1个H2O分子中有10 个电子，1mol H2O中有10NA个电子。返回搜狐，查看更多