4.3.1 《离子键》课件(共18张PPT) 人教版（2019） 必修第一册

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(共18张PPT)从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。这些物质都是由原子，离子，分子等组成的，那么这些微粒缘何而聚呢？第三节 化学键第1课时 离子键第四章 物质结构 元素周期律成键微粒：_______________________________成键本质：_____________________成键元素：一般是____________________和活泼非金属阴阳离子阳离子和阴离子静电作用静电引力静电斥力活泼金属离子键和离子化合物离子键离子键定义：成键要素_______________之间的静电作用力(包括__________和__________)离子键和离子化合物离子键离子化合物离子键定义：常见类型由____________构成的化合物强碱：如NaOH、KOH大多数盐：如KCl、Na2SO4、NH4Cl等活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等关系：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。以食盐为例：大家思考一下，食盐是由什么微粒构成的？我们知道食盐晶体不能导电，在水溶液和熔融状态下可以导电，为什么？这些事实说明了什么？思考讨论Na+和Cl-间存在强烈的作用力离子键Na+和Cl-间这种强烈的作用力是如何形成的呢？小组讨论从微观角度理解氯化钠的形成过程离子键不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。这种阴阳离子间静电作用力就是离子键。8电子静电作用ClNa钠离子带正电荷静电作用氯离子带负电荷氯化钠2Na＋Cl2 2NaCl只有静电吸引力吗？还有哪些元素的原子之间能形成离子键？这和它们的原子结构有什么关系？思考讨论提示：往往活泼金属和活泼非金属元素为了达到更稳定的结构，更容易得失电子形成阴阳离子，通过离子键这种静电作用力结合成稳定的化合物，我们把这种含有离子键的化合物叫做离子化合物。注意：含有离子键的一定是离子化合物，但离子化合物不一定只含有离子键！为方便起见，我们在元素符号周围用点或叉来表示原子的最外层电子，进而，我们还可以用它表示物质的形成过程，呈现构成物质的粒子及粒子之间的相互作用。钠离子带正电荷静电作用氯离子带负电荷氯化钠2Na＋Cl2 2NaCl该用什么工具来表达离子键和离子化合物呢？电子式的定义电子式最外层电子(价电子)电子式的书写在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子叫做电子式。每个方向最多一对电子(两个电子)原子 钠原子:Na×、氢原子: 　H·　 氮原子: 　·　 、氯原子:·__________简单阳离子 Na＋、Mg2＋、Al3＋简单阴离子 氯离子:[︰︰] -、氧负离子:[︰︰]2-离子化合物 氧化钙: [︰︰]-、硫化钾:[︰相同离子不合并，分列在另一离子的周围[︰︰]-[︰︰]2-H·　··　·︰　左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，电子式用电子式表示离子化合物的形成过程(1)NaCl：____________________________________________________________________。例如：(2)MgBr2 ：__________________________________________________________________。【例1】下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。(1)S2－： ：_____________________________；(2)Na2S： ：_______________________________；(3)Cl－： ：____________________________________；(4)CaF2： ：__________________________________；(5)KCl的形成过程： ：____________________________________；(6)MgCl2的形成过程： ：_____________________________。错误，错误，错误，错误，错误，错误，电子式书写电子式的注意事项一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“→”前是原子的电子式，“→”后是化合物的电子式。归纳总结1.下列哪一组元素的原子间容易形成离子键( )A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g元素 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7B2.下列说法正确的是( )A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低D.在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键C4.下列化学用语中正确的是( )A.钠离子的电子式：B.Cl－的结构示意图：C.质量数为35的核素氯：D.NaCl的形成过程：3.下列电子式的书写正确的是( )A.氮原子：B.O2－离子：C.Na2O：D.CaCl2：CB5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：______________________________；NaF：_____________________；MgS：______________________；K2O：_________________________。返回第三节化学键第1课时从微观角度理解氯化钠的形成过程定义成键要素离子键电子式定义书写用电子式表示下列物质的形成过程离子化合物简单阳离子的电子式简单阴离子的电子式离子化合物的电子式书写电子式的注意事项THANKSFOR WATCHING

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