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电化学基础知识:什么是工作电极、对电极、参比电极?有何区别?
已有 3466 次阅读 2023-9-14 10:35 |系统分类:科普集锦 电极(Electrode)是与电解质溶液或电解质接触的电子导体或半导体,为多相体系。 电化学体系借助电极实现电能的输入或输出,电极是实施电极反应的场所。 一般电化学体系为三电极体系,分别为:工作电极、参比电极和对电极。 工作电极 工作电极(Working Electrode,简称WE)又称研究电极,是指所研究的反应在该电极上发生,在光电化学中,常见的工作电极为光电极。 工作电极可以是固体,也可以是液体,各样能导电的固体材料均能用作电极,同时根据研究性质来预先确定电极材料,最普通的“惰性”固体电极材料是玻碳、铂、金、银、铅和导电玻璃等。 工作电极因实验需要,常用工作电极夹固定,常用的有铂电极夹和玻碳电极。 对电极 对电极(Counter Electrode,简称CE)又称辅助电极,该电极和工作电极组成回路,使工作电极电流通畅,以保证所研究的反应在工作电极上发生。 与工作电极相比,对电极应具有较大的表面积,使得外部所加的极化电压作用于工作电极上,对电极本身电阻要小,且不容易极化,做实验时,对电极的形状和位置对实验结果也有影响。 常用对电极有不同规格和尺寸的铂电极或石墨棒电极。 参比电极 参比电极(Reference Electrode,简称RE)是指一个已知电势、接近于理想不极化的电极。 参比电极上基本没有电流通过,用于测定工作电极相对于参比电极的电极电势。 不同研究体系可选择不同的参比电极,常用的参比电极有Ag/AgCl电极、饱和甘汞电极、汞氧化汞电极和硫酸亚汞电极等,需根据电解质溶液体系正确选择不同的参比电极。 |
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