实验室制取二氧化碳为什么不用碳酸钠 | 您所在的位置:网站首页 › 实验室制取二氧化碳为什么不用碳酸 › 实验室制取二氧化碳为什么不用碳酸钠 |
因为Na₂CO₃跟盐酸反应的速度太快,产生的二氧化碳很快逸出,不易控制,也不便于操作。二氧化碳的制取用大理石或石灰石(主要成分是CaCO₃)和稀盐酸反应。二氧化碳的熔点为-78.5℃,沸点为-56.6℃,密度比空气密度大(标准条件下),微溶于水。在化学性质方面,二氧化碳的化学性质不活泼,热稳定性很高(2000℃时仅有1.8%分解),不能燃烧,通常也不支持燃烧,属于酸性氧化物。 扩展资料实验室制取二氧化碳的注意事项: ①反应时可能挥发出的氯化氢(HCl)气体,可通过饱和碳酸氢钠(NaHCO3)溶液除去生成气体中的氯化氢气体。②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。③不能用碳酸钙和浓盐酸反应,原因:浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体,使碳酸氢钠无法完全去除,制得的二氧化碳纯度会下降。④不能用稀硫酸代替盐酸,原因:稀硫酸跟大理石(CaCO₃)反应会生成了微溶入水的硫酸钙(CaSO₄)沉淀覆盖在大理石的表面上,阻碍了反应的继续进行,而使反应非常缓慢。参考资料来源:搜狗百科——二氧化碳 |
CopyRight 2018-2019 实验室设备网 版权所有 |