实验室制取二氧化碳为什么不用碳酸钠

2024-07-09 11:10| 来源: 网络整理| 查看: 265

因为Na₂CO₃跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。二氧化碳的制取用大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸反应。二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物。

扩展资料实验室制取二氧化碳的注意事项：

①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。④不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO₄）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。参考资料来源：搜狗百科——二氧化碳

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