能层和能级的概念解读 | 您所在的位置:网站首页 › 原子层级为什么从k开始 › 能层和能级的概念解读 |
能层:按照电子能量的差异,将核外电子分成不同的能层。距离原子核的远近是结果,能量不同才是导致排布远近不同的动力因。 1层2层 3层 4层 5层 6层 7层 K层 L层 M层 N层 O层 P层 Q层 能级:同一能层中,能量不同的电子,分成不同的能级。同一能层的电子,能量可以不同,分成不同能级。看似都是分布在同一层,实际这些电子能量也不同。如果往某个能层上再额外放置一个电子,它的去向基本是固定的,因为它也遵循先跑到低能量轨道的大原则。同一层的电子轨道,也暗含着不同的能量排布。 同一能层各能级的能量顺序:E(ns) < E(np) < E(nd) < E(nf) ・・・・・・ 能级符号和最多容纳电子数 能层K L L M M M ・・・ 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d ・・・ 最多容纳电子数 2 2 6 2 6 10 ・・・ 能层与能级的规律: 1.任一能层,能级数 = 能层序数,且总是从 s 能级开始。 2.以 s、p、d、f・・・・・・排序的各能级最多容纳电子数依次为 1、3、5、7 ・・・・・・ 的二倍。 3.每个能层最多可容纳电子数是能层序数的平方的 2 倍,即 2n2。 4.能级符号相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同,但能级高低不同。 具体解释一下以上规律的意思: 如果我们只看s能级,但是位于不同能层的s能级电子,能量高低不一样,比如能量从低到高为:1s<2s<3s<4s・・・・・・越靠外的电子,整体能量越高,而且都是 s 能级也比低轨道的s能级电子能量高。 同一能层中,不同能级高低不同,比如 :2s<2p ,4s<4p<4d<4f,同一能级电子能量遵循s<p<d<f ・・・・・・同一层(能层),我们可以再分为s、p、d、f等不同的能级。到高中阶段,大家理解到f级别已经足够了。s能量最低,f相对最高。所以每到一个新的电子层(能层),总是先从s能级开始排电子。 能级和能层都相同的电子,我们认为它们的能量也相同,比如 :2px=2py=2pz。这里的x 、y 、 z是电子的轨道,主要表示方向,后面我们会讲到。都是第2层(第2能层,也就L层电子),且都是p能级的电子,只是一个位于x轴方向,一个位于y轴方向,一个位于z轴方向。我们认为它们的能量相同。 (责任编辑:化学自习室) |
CopyRight 2018-2019 实验室设备网 版权所有 |