专题1.4.2 常见的酸碱盐

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1.4 常见的酸、碱、盐专题1.4.2氢氧化钠和碳酸钠的鉴别一、通过氢氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液再让鉴别。如第1题考查鉴别碳酸钠和氢氧化钠的试剂；第2题考查鉴别碳酸钠和氢氧化钠的实验设计方案；第3题考查鉴别碳酸钠和氢氧化钠实验方案的评价与设计。1.检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是 。[2020年]2. NaOH是化学实验中常用的试剂。将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，下边图像合理的是________（填“甲”或“乙”）。(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。(3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）[2014年]3. 为探究足量 NaOH溶液吸收C02溶液中溶质成分，某同学设计了如下方案： 取少量溶液，加入足量Ca（OH)2溶液，反应后静置,取上层清液滴加酚酞溶液。 若溶液变红,溶质为Na2C03和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正。[2021年]二、通过高中知识过氧化钠与水、二氧化碳反应产生碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液再让鉴别。如第4题考查重点放在氢氧化钠的鉴别上，第5题则重点考查鉴别碳酸钠和氢氧化钠的实验设计方案。4.已知：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2 ==2Na2CO3+O2。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该样品于试管中，加足量水,可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（简要写出实验步骤及现象） [2015年]5．已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑．为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。（简要写出实验步骤、现象和结论）。[2019年]三、将炼铁原理与氢氧化钠、二氧化碳反应结合起来产生碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液再让鉴别。如第6题由氢氧化钠溶液除去二氧化碳得到碳酸钠、氢氧化钠混合物，再让设计方案。6.下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性）[2016年]四、通过粗盐提纯产生碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液再让鉴别。第7题查重点氢氧化钠的鉴别；第8、9题重点考查鉴别碳酸钠和氢氧化钠的实验设计方案。7．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）[2017年]8.为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案：溶液X中含们哪些杂质 请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)[2018年]9.食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）[2022年]1.要理解氢氧化钠溶液变质的原因（CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O），知道检验其变质的方法（加入足量的稀盐酸、氯化钙、硝酸钡等）。2.清楚变质后溶液中溶质的成分可能是Na2CO3和NaOH或Na2CO3，掌握验证的方案是：取少量变质的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质为Na2CO3。3.还要知道除去杂质碳酸钠的方法（Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH），氢氧化钙不能用来鉴别碳酸钠和氢氧化钠的混合物。4.会从各种情景中找到氢氧化钠和碳酸钠混合物，如：①由二氧化碳和氢氧化钠反应得到碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。②由过氧化钠和二氧化碳、水反应得到碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。③在粗盐提纯的过程中得到碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液。1.小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．回答下列问题：根据上述实验，可以确定该NaOH固体 变质（选填“已”或“未”）。写出步骤中反应的化学方程式。若测得E的pH=7，则A的成分是 ，若测得E的pH＞7，则A的成分是 。2.在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解饱和食盐水制得烧碱溶液，通电过程中还可得到氢气和氯气（Cl2）。①请写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式。②盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶口常会出现碳酸钠粉未，请用化学方程式表示其原理。③请设计实验方案验证②中溶液部分变质。3.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了假设并进行探究。假设1：该溶液没有变质；假设2：该溶液部分变质；假设3：该溶液全部变质。①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡生成，说明该溶液已变质。请写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式。②探究假设2或假设3是否成立的部分实验步骤如下图所示：(样品) (溶液A) (白色沉淀) (足量CaCl2溶液)(过滤)加入足量CaCl2溶液的目的是什么？③若要进一步确定哪种假设成立，还需要向溶液A中加入无色酚酞溶液，可能有什么现象？你能得出什么结论？4.（2020 云南） 某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。【交流与解释】（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是_____（用化学方程式表示）。教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是 。于是，小玲同学继续进行探究。【进行实验】实验操作 实验现象 实验结论小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液 _____ 猜想一成立【反思与拓展】（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的____。（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是____（填序号）。A 先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液B 先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液C 先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液D 先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液5.（2021 吉林）下列实验产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣。经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)；【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH； 猜想二：溶质为NaOH和_____；猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2【实验探究】实验操作 实验现象 实验结论a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液 _______【反思与评价】Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 ；Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。6．（2022 湖南邵阳中考）化学药品在实验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。【猜想与假设】久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：猜想一：只有氢氧化钠 猜想二：　 猜想三：只有碳酸钠【实验探究】实验方案 实验现象 结论称取m克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液 　 　 猜想一不成立为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为ng（忽略操作过程中物质的损失）。若猜想二成立，则n的取值范围是 　 。【反思与交流】氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是 　 　（用化学方程式表示），因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。1. 稀盐酸或稀硫酸 （氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液、氯化钡溶液）2．(1)乙 (2)NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。(3)取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。3.错误是加入过量的Ca(OH)2；应改正为：取少量的待测液，加入足量的CaCI2溶液，看有白色沉淀生成，反应后静置取上层清液滴加无色酚酞，若溶液变红，则溶液中含有Na2C03和NaOH。4.固体溶解，有气泡产生。 向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。5.取所得溶液，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，取上层清液，滴入酚酞试液，酚酞试液变红，说明C装置中固体的成分为碳酸钠和氢氧化钠。6.取少量A装置中的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质为Na2CO3。7.取少量溶液，加入足量的CaCl2（或BaCl2等）溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红。8. NaOH 和Na2CO3 取少量溶液X于试管中，加入过量CaCl2（或BaCl2）溶液， 出现白色沉淀，静置(或过滤)，向上层清液（或滤液）中滴加酚酞溶液，溶液变红，则有NaOH 和Na2CO3 。9.取少量的溶液乙，加入足量的BaCl2溶液（或CaCl2溶液等），有白色沉淀生成，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红。1．(1)已 (2)NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2 CO3反应生成了CO2。(3)取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。2① 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑（1分）② 2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O （1分）③取少量②中溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。若有白色沉淀生成，且上层溶液变成红色，则②中溶液部分变质。 （2分）①2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O ②将碳酸钠完全转化为碳酸钙沉淀，防止其干扰下一步实验③若酚酞溶液变成红色，则假设2成立；若酚酞溶液不变红色，则假设3成立4. (1) 2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O (2)NaOH与变质后的Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红 (3)产生白色沉淀，溶液仍为红色 (4)干燥剂 (5)BD碱性 Na2CO3 无明显现象 稀硫酸。6.【猜想与假设】氢氧化钠和碳酸钠；【实验探究】有白色沉淀产生；【反思交流】　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 0＜n＜m

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