考点梳理

7.相对分子质量最小的氧化物是水

8.红褐色沉淀肯定是：Fe(OH) 3 ；

9.蓝色沉淀可能是Cu(OH) 2 或CuCO 3 ；

10.既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO 4 ；

11.白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO 3 ）白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）；

12.固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐或活泼金属；

13.产物有三种的化学变化：①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反应 ；

14.完全燃烧同时有两种产物生成的物质可能是甲烷；

15.碱和盐中，含三价铁（黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）；

16.金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应； ②还原剂和金属氧化物反应。

4.一些重要实验的注意事项

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1.空气中氧气的测定

①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧——故选用红磷

②最后所测结果偏小的原因：红磷不足，部分氧气没反应；装置气密性不好；最后所剩的气体没有完全冷却至室温。

2.氧气的实验室制法

①导气管伸入试管少许；

②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；

③试管口应略向下倾斜；

④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；

⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；

⑥排水法集气时，应待气泡均匀冒出时才收集；

⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；

⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3.二氧化碳的实验室制取

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸—想想为什么？

②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下；

③不能选用排水法来收集二氧化碳；

④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便；

⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体。

4.一氧化碳还原氧化铁实验

①实验前，一氧化碳要先检验纯度：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸；

②加热前都要先通一会儿一氧化碳——赶出试管内的空气；

③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却——为什么？

④尾气处理装置——为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法——燃烧或收集

5.电解水实验

①通入直流电 ；

②生成物的体积比为氢气:氧气=2:1；

③生成物的质量比为氢气:氧气=1:8；

④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。

6.白磷的保存

浸在水中—为什么？着火点低（40℃），易在空气中被氧化。

7.称量氢氧化钠的质量

放到小烧杯中再称量—为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解。

8.浓硫酸的稀释

把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌。

5.几个重要的活动探究

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1.质量守恒定律的探究

镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：

①有部分产物变成白烟流失到空气中；

②有部分物质粘在坩埚钳上。

2.粗盐的提纯

步骤：①溶解；②过滤；③蒸发。

注意事项：

⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠” ：一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）；二低：（滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘） ；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）。

⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热；

⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀。

6.物质的除杂

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1.CO 2 (CO)：把气体通过灼热的氧化铜；

2.CO(CO 2 )：通过足量的氢氧化钠溶液；

3.H 2 (水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体；

4.CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物；

5.Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸 / CuSO 4 溶液；

6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸；

7.FeSO 4 (CuSO 4 )：加入足量的铁粉；

8.NaCl(Na 2 CO 3 )：加入足量的盐酸；

9.NaCl(Na 2 SO 4 )：加入适量的氯化钡溶液；

10.NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸；

11.NaOH(Na 2 CO 3 )：加入适量的氢氧化钙溶液；

12.NaCl(CuSO4)：加入适量的氢氧化钡溶液；

13.NaNO 3 (NaCl)：加入适量的硝酸银溶液；

14.CO 2 (水蒸气)：通过浓硫酸。

7.化学之最

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1.未来最理想的燃料是 H 2 。

2.最简单的有机物是 CH 4 。

3.密度最小的气体是 H 2 。

4.相对分子质量最小的物质是 H2。

5.相对分子质量最小的氧化物是H 2 O 。

6.化学变化中最小的粒子是 原子 。

7.pH=0时，酸性最强 。 pH=14时，碱性最强 。

8.土壤里最缺乏的是 N、K、P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 。

9.天然存在最硬的物质是金刚石 。

10.最早利用天然气的国家是 中国 。

11.地壳中含量最多的元素是 氧元素。

12.地壳中含量最多的金属元素是 铝元素 。

13.空气里含量最多的气体是 氮气 。

14.空气里含量最多的元素是 氮 。

15.当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤、石油、天然气 。

16.成化合物种类最多的元素：碳。

17.人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素。

18.人类最早使用的金属是铜； 目前产量最大的金属是铁； 未来应用前景最好的金属是钛。

19.导电性最好的金属是银；熔点最低的金属是汞；熔点最高的金属是钨。

8.有关不同

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1.金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。

2.生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同）

4.元素种类不同：是因为质子数不同。

5.元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6.钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。

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