初中化学/复分解反应

复分解反应是四种基本反应类型中的一种，其基本定义是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。

在进一步学习之前，您需要有“常见的化合物（酸、碱、盐）”和“物质组成的表示”基础。

以下是几个常见的复分解反应的化学方程式：

⒈ AgNO 3 + HCl ⟶ HNO 3 + AgCl ↓ {\displaystyle {\ce {AgNO3 +HCl -> HNO3 +AgCl v}}}

⒉ NaOH + HCl ⟶ NaCl + H 2 O {\displaystyle {\ce {NaOH +HCl -> NaCl +H2O}}}

⒊ CaCO 3 + 2 HCl ⟶ CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ {\displaystyle {\ce {CaCO3{+}2HCl->CaCl2{+}H2O{+}CO2\uparrow }}}

我们先观察上面几个化学方程式。

仅凭肉眼可能无法看出规律，我们这里以第一个方程式为例。

在这个反应中，硝酸银中的银元素与氯化氢中的氯元素形成难溶于水的氯化银沉淀，同时硝酸银中的硝酸根与氯化氢中的氢元素形成硝酸。但是银元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，而硝酸根和氯元素反应前后的化合价也都是-1。至此，我们可以归结出第一个结论：复分解反应前后元素的化合价不变。

还是上面的几个化学方程式。

我们可以清楚地发现，除了第一个反应存在疑虑以外，第二、第三个反应都不能发生“逆反应”，即：氯化钠无法和水发生反应，氯化钙、水、二氧化碳均不能发生反应。在证明第一个反应不能发生逆反应之前，我们先讲出概念：复分解反应一定有气体或沉淀或水生成。

我们先补充一个知识，这个知识教科书内没有强调，但了解它有助于我们更好地证明第一个反应也不是可逆反应：复分解反应的实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子。 AgNO 3 {\displaystyle {\ce {AgNO3}}} 在水中形成 Ag + {\displaystyle {\ce {Ag+}}} 和NO3-，HCl在水中形成 H + {\displaystyle {\ce {H+}}} 和 Cl − {\displaystyle {\ce {Cl-}}} 。将两种溶液倒入一个烧杯中，假设时间暂停，现在水中已经有Ag+、NO3-、H+、Cl-四种离子了。这个时候，时间继续，颜色不同的阴阳离子分别交换，重新结合成两种新物质，即AgCl和HNO3。我们假设二者还能反应，但是在AgCl和HNO3反应生成 AgNO 3 {\displaystyle {\ce {AgNO3}}} 和HCl的同时，HCl又和 AgNO 3 {\displaystyle {\ce {AgNO3}}} 反应生成AgCl等。用开玩笑的话来说， AgNO 3 {\displaystyle {\ce {AgNO3}}} 还没有站稳脚跟，就变回AgCl了。

化合物发生复分解反应需满足以下条件：

注：（任一）意为两种化合物中只要有一种可溶于水就可以发生复分解反应；

（二者）意为两种化合物必须都可溶于水才可以发生复分解反应；

“酸”意为两种化合物中只要酸可溶于水就可以发生复分解反应。

中和反应是复分解反应的一种，但中和反应不是基本反应类型之一。酸和碱反应生成盐和水的反应为中和反应。

中和反应同样具备复分解反应的各种特点。

氢氧化钠和盐酸反应是一个典型的复分解反应，化学方程式如下：

NaOH + HCl ⟶ NaCl + H 2 O {\displaystyle {\ce {NaOH +HCl -> NaCl +H2O}}}

中和反应发生时总会放出热量，且在酸和碱完全反应的时候，溶液的温度最高。

在酸和碱恰好完全反应时，反应容器中指剩下水和盐，这个时候溶液总是呈中性，因为使酸有共性的氢离子和使碱有共性的氢氧根离子已经结合成为水。我们据此得出中和反应的实质为酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。用离子方程式（不要求掌握）表示如下：

H + + OH − ⟶ H 2 O {\displaystyle {\ce {H+ {+}OH- -> H2O}}}

中和反应同时与改良酸性土壤、处理化工厂废水、缓解胃酸过多引起的胃痛甚至缓解昆虫叮咬引起的酸痛都有所关系。