2023届高三化学高考备考一轮复习：水溶液中陌生图像分点突破 课件(24张PPT)

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(共24张PPT)水溶液中陌生图像分点突破1.理解分布系数与溶液pH的关系图像及其应用。　2.理解以对数或负对数为坐标的特殊图像分析及应用。1．单一分布系数曲线分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。利用图像中交点对应的pH可求pKa(pKa为电离常数的负对数)。一元弱酸(以CH3COOH为例)　 二元弱酸(以草酸H2C2O4为例)　1．(2022·青岛模拟)室温下，甘氨酸在水溶液中主要以H3N＋CH2COO－、H3N＋CH2COOH和H2NCH2COO－的形式存在，在甘氨酸水溶液中加入NaOH或盐酸调节pH，实验测得甘氨酸溶液中各微粒分布分数δ与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．a点对应溶液中，水的电离程度大于b点B．c点对应溶液中，c(H2NCH2COO－)＋c(H3N＋CH2COO－)＋ c(H3N＋CH2COOH)＝c(Na＋)C．甘氨酸电离出H＋的平衡常数Ka为10－x mol·L－1D．a点溶液中，存在关系式：c(H3N＋CH2COOH)＋c(H＋)＝c(H2NCH2COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)CD　2．(2022·淄博模拟)溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的百分比。25 ℃时，向0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液(pH＝7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。下列说法正确的是(　　)CD　3．(2022·烟台模拟)25 ℃时，0.10 L某二元弱酸H2A用1.00 mol·L－1 NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量浓度及pH变化如图所示。下列说法错误的是(　　)A．25 ℃时，该二元弱酸的Ka1＝10－4 mol·L－1B．pH＝5时，c(H2A)＝100c(A2－)C．V(NaOH)＝0.015 L时，c(Na＋)D．加NaOH溶液调pH至12的过程中，水的电离程度一直增大CD　1．常见定量关系2．常见图像示例分析(1)常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：(2)常温下将KOH溶液滴入二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图：(3)pOH—pH曲线D　1．酒石酸(简写为H2R)是葡萄酒中主要的有机酸之一。在25 ℃时，调节25 mL 0.1 mol·L－1酒石酸溶液的pH，溶液中R2－及HR－的pc与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。图中pc表示R2－或HR－的浓度负对数(pc＝－lg c)。下列有关叙述错误的是(　　)A．酒石酸的Ka1约为1×10－3 mol·L－1B．b点：c(HR－)>c(R2－)>c(OH－)C．由a点经b点到c点的过程中，水的电离程度先增大后减小D．酒石酸可与Na2CO3溶液反应产生CO2C　B　AD　

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