某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应.所用装置如图所示．(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色.然后开始实验．步骤①配制1mol•L

分析 （1）根据FeCl3溶液发生水解反应说明；装置A利用铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水来制备二氧化硫，SO2与FeCl3溶液反应生成硫酸根离子和亚铁离子；（2）SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe（HSO3）2+离子；Fe（HSO3）2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+，根据氧化还原反应特征书写；（3）铁氰化钾溶液与二价铁离子反应生成蓝色的Fe3（Fe（CN）6）2；（4）综合上述实验分析，升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间．

解答 解：（1）因为FeCl3溶液发生水解反应生成氢离子，所以溶液呈酸性，方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；装置A利用铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水来制备二氧化硫，方程式为Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2与FeCl3溶液反应生成硫酸根离子和亚铁离子，反应方程式为2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；（2）SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe（HSO3）2+离子，所以方程式为：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+；Fe（HSO3）2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+，则由氧化还原反应有升必有降，则离子方程式为：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+；故答案为：H2O+SO2?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，Fe3++HSO3-?Fe（HSO3）2+；Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+；（3）铁氰化钾溶液与二价铁离子反应生成蓝色的Fe3（Fe（CN）6）2，故答案为：生成蓝色沉淀；（4）综合上述实验分析，升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间，故答案为：加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．

点评 本题考查的探究SO2与FeCl3溶液的反应过程的实验方案设计，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及现象的关系为解答的关键，题目难度不大．