Sigma和Pi键之间的差异

2012年2月29日发表邓尼

Sigma vs pi键

正如美国化学家G.N. Lewis提出的那样，原子在其价外壳中包含八个电子时，原子是稳定的。大多数原子在其价壳中的少于八个电子（除了元素周期表18组的贵重气体外）；因此，它们不稳定。这些原子倾向于相互反应以变得稳定。因此，每个原子都可以实现高贵的气体电子构型。这可以通过形成离子键，共价键或金属键来完成。其中，共价键合是特殊的。与其他化学键不同，在共价键中，有能力在两个原子之间建立多个键。当两个原子具有相似或非常低的电负性差异时，它们会通过共享电子反应并形成共价键。当共享电子的数量来自每个原子的一个以上，则会产生多个键。 By calculating bond order, the number of covalent bonds between two atoms in a molecule can be determined. Multiple bonds are formed in two ways. We call them sigma bond and pi bond.

Sigma Bond

符号σ用于显示Sigma键。当两个具有相似或低电负性差的原子之间共享两个电子时，就会形成单键。这两个原子可以是相同类型或不同类型的。例如，当相同的原子连接以形成分子等分子时2， H2，或p4，每个原子都通过单个共价键将其粘结到另一个原子。甲烷分子（CH4）在两种类型的元素（碳和氢原子）之间具有单一的共价键。此外，甲烷是具有非常低的电负性差异的原子之间具有共价键的分子的一个例子。单共价键也称为Sigma键。Sigma键是最强的共价键。它们是通过组合原子轨道在两个原子之间形成的。当形成Sigma键时，可以看到头到头重叠。例如，当两个相等的sp时，在乙烷中3杂交分子线性重叠，形成C-C Sigma键。另外，C-H Sigma键是由一个SP之间的线性重叠形成的3从碳和氢的杂交轨道杂交轨道。仅由Sigma键键合的组具有相互相对于该键进行旋转的能力。这种旋转允许分子具有不同的构象结构。

PI键

希腊字母π用于表示PI键。这也是共价化学键，通常在p轨道之间形成。当两个P轨道横向重叠时，形成的PI键。当这种重叠发生时，两个p轨道的两个叶与另一个p轨道的两个裂片相互作用，并在两个原子核之间产生一个淋巴结。当原子之间存在多个键时，第一键是Sigma键，第二和第三键是PI键。

有什么区别Sigma Bond和PI键？

•Sigma键是由轨道的头部重叠形成的，而PI键是由横向重叠形成的。

•Sigma键比PI键强。

•可以在S和P轨道之间形成Sigma键，而PI键主要在P和D轨道之间形成。

•原子之间的单个共价键是Sigma键。当原子之间存在多个键时，可以看到PI键。

•PI键导致不饱和分子。

•Sigma键允许原子自由旋转，而PI键限制了自由旋转。

提交以下：化学标记为：共价键，，，，pi键，，，，Sigma-Bond