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专题4测评（时间:75分钟满分:100分）可能用到的相对原子质量：H−1、C−12、N−14、O−16、Na−23、Al−27、S−32一、单项选择题（包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分）1.[2023·江苏苏州期末]空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是()A.PM2.5 B.NOx C.SO22.[2022·河北石家庄联考]《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是()A.描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固B.硫元素全部以化合态存在于自然界中C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中D.用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞3.[2023·江苏淮安涟水一中月考]下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是()A.生石膏2CaSOB.纯碱NaHCO3C.硫酸钡BaSO4D.胆矾CuSO44.[2023·江苏丹阳高级中学开学考]在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是()A.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5.[2023·江苏盐城期中]下列物质性质与用途具有对应关系的是()A.S的沸点低，可用于杀菌消毒B.SO2C.浓硫酸具有强酸性，可用于制备HCl气体D.BaSO4不溶于盐酸且不被X[2023·江苏宿迁期末]阅读下列材料，完成6∼自然界中的单质硫俗称硫黄S，含硫化合物在生产生活中应用广泛。Al、Fe、Cr在冷的浓硫酸中发生钝化，可用其制造容器贮存、运输浓硫酸。实验室常用铜和浓硫酸制取SO2，热的浓硫酸也可被硫黄还原为SO2。SO2可作食品漂白剂和抗氧化剂，同时SO6.下列关于含硫化合物的说法正确的是()A.冷的浓硫酸能还原铬，在其表面生成紧密的氧化物薄膜B.SO2的水溶液能导电，SOC.SO2和H2S反应，每生成1D.石灰石浆液吸收烟气中的SO27.实验室制取SO2A.生成SO2B.干燥SO2C.收集SO2D.吸收SO28.下列离子方程式书写正确的是()A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H2B.热的浓硫酸与硫黄反应：2HC.用过量氨水吸收废气中的SO2D.用CaClO2溶液吸收废气中的9.[2023·江苏邗江中学月考]已知2FeSOA.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间NB.用装置乙可检验分解产生的SO2C.用装置丙可检验分解产生的SO3D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境10.[2023·江苏徐州期末]ClO2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠Na2SA.该反应的化学方程式为Na2B.每1molNa2C.ClO2D.该实验条件下的氧化性：Na211.[2023·江苏常熟中学期末]有一瓶Na2SO3A.Na2SO3B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSOC.加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4D.该实验不能确定Na212.硫代硫酸钠Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol⋅L−1A.SO32− B.SO4213.如今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率,将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下（FeTiO3中Ti为+下列叙述正确的是()A.该流程中只有“电解”“氯化”涉及氧化还原反应B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:C.“氯化”时反应方程式为7ClD.上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO214.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是()A.若②为浓盐酸,有大量气体产生,则说明硫酸的酸性比盐酸强B.若②为铜片,有气泡产生，底部生成灰白色固体,则说明浓硫酸有强氧化性C.若②为蓝色硫酸铜晶体,蓝色晶体变为白色,则说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D.若②为蔗糖,白色固体变为黑色海绵状，有气体放出,则说明浓硫酸有脱水性、强氧化性二、非选择题（包括4小题，共58分）15.[2023·河北沧州期末]（14分）硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。（1）如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法正确的是（填字母）。A.火山喷口附近容易见到单质硫B.硫循环过程无生物圈参与C.人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响D.硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生（2）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：请回答下列问题：①SO2催化歧化反应的化学方程式是，该反应中生成1molS，转移的电子数约为②反应Ⅲ中检验生成的二氧化硫的方法是。③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉燃烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是16.[2023·江苏扬州统考]（16分）实验小组制备高铁酸钾K2资料：K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O（1）制备K2①A为氯气发生装置，A中反应的离子方程式为（锰被还原为Mn2+）②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③写出C中生成紫色固体的化学方程式：。（2）湿法制备高铁酸钾原理：强碱性介质中，FeNO33①写出该反应的离子方程式：。②制备K2FeO4时，KClO饱和溶液（含KOH）与Fe③提纯K2FeO4粗产品［含有FeOH3、KCl等杂质］的实验方案为：将一定量的K2FeO17.[2023·江苏连云港期末]（14分）工厂烟气中含有的SO2（1）氨水脱硫。氨水脱硫主要分为吸收、中和、氧化3个环节。已知：氧化时随溶液pH升高，0.2mol⋅L−1NH42SO3图1图2①中和过程用氨水将吸收液(pH约为4)pH调到6∼7②溶液pH大于4.5，随pH增大，NH42SO3（2）生物质热解气脱硫。生物质热解气主要成分为CO、CH4、H2，高温下将SO2还原为S2。H2（3）海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(HCO3−和CO①在SO2吸收塔中采用海水从塔顶喷洒，烟气从塔底鼓入，其目的是②相比氨水脱硫和生物质热解气脱硫，海水脱硫的优点是。（4）石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入石灰石，从源头上减少SO2排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃通入一定浓度的氧气，反应为①通入气体中氧气的浓度偏低时，产生的CO与CaSO4反应生成CaO等三种氧化物，导致SO2脱除率下降。该反应的方程式为②不同氧气浓度影响了石灰石的利用率，氧气含量20%和40%时对石灰石表面结构的影响如图。氧气浓度高石灰石利用率偏低的原因是不同氧气含量下石灰石脱硫表面结构随时间变化18.[2022·江苏南通金沙中学月考]（14分）煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO（1）酸雨的形成过程中，SO2发生的反应方程式为（2）利用“双碱法”除去烟气中的SO2。先将SO2通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH⇌①SO（3）对煤进行预处理是减少SO2①在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的SO2转化为硫酸钙，该反应的化学方程式为，检验脱硫废气中还含有SO2的方法是②煤炭中硫以FeS2FeS2O2H224gFeS2完全转化为Fe3+和SO4（4）为测定制得的MnSO4⋅H2O的纯度，称取1.000g样品，配成100.00mL酸性溶液，取出20.00mL，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成专题4测评一、单项选择题1.D2.B3.C4.A5.D6.D7.D[解析]Cu与浓硫酸反应需要加热,A错误;碱石灰呈碱性,可与SO2反应,B错误;SO2的密度比空气大,收集时导管应长进短出,C错误;SO2是酸性氧化物,可用NaOH溶液吸收,8.B[解析]O原子不守恒,A错误;过量氨水吸收废气中的SO2,应生成NH42SO3,C错误;HClO具有强氧化性,能氧化CaSO9.A[解析]点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排除装置中的空气,避免空气中氧气的干扰,A正确;装置乙不能检验分解产生的SO2,产物中有SO3对SO2的检验造成干扰,并且SO2只能使石蕊试液变红,B错误;SO3极易溶于水,当混合气体经过乙时,SO3会被吸收,C10.B[解析]该反应中,反应物NaClO2中的Cl呈+3价,生成物ClO2中的Cl呈+4价,则NaClO2作还原剂,Na2S2O8作氧化剂,ClO2是氧化产物，根据氧化还原反应中化合价变价的就近原则,Na2S2O8中的S由+7价会变为+6价,即还原产物为Na2SO4,故该反应的化学方程式为Na2S2O8+2NaClO22ClO2↑+211.A[解析]A项,由于加入的稀硫酸也能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀,故不能判断Na2SO3是否部分被氧化,错误;B项,若Na2SO3被氧化,则加入BaCl2溶液后,生成的沉淀中可能有BaSO4,正确;C项,向Na2SO312.B[解析]利用得失电子数目守恒进行计算，令S2O32−中S的化合价变化了x，则有25.0×10−3L×0.100mol⋅L−1×2×x=224×10−3L22.4L⋅mol13.C14.D[解析]浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,硫酸和盐酸都是强酸,该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,A项错误；常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,B项错误；浓硫酸具有吸水性,能吸收五水合硫酸铜中的结晶水而使其变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色，该实验为化学变化，C项错误；浓硫酸能按照水的组成比,夺取某些有机物中的H、O元素形成水分子而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质氧化为二氧化碳，同时还生成有刺激性气味的二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，D项正确。二、非选择题15.（1）ACD[解析]单质硫常见在火山喷口附近,A正确;根据题图中信息得出硫循环过程有生物圈参与,B错误;人类对化石燃料的过度开采,致使大气中产生较多的二氧化硫,因此对硫循环造成巨大影响,C正确;硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生,D正确。（2）①3SO2+2[解析]根据SO2催化歧化图得到反应是二氧化硫和水反应生成硫和硫酸,其反应的化学方程式是3SO2+2H2O催化剂2H2SO4+S↓,该反应SO2②将气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热后又恢复原来的颜色[解析]检验二氧化硫常用品红溶液,因此反应Ⅲ中检验生成的二氧化硫的方法是将气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热后又恢复原来的颜色。③2SO2+O2[解析]根据题意得到接触室中是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫,其发生反应的化学方程式为2SO2+O2⇌△催化剂16.（1）①2MnO[解析]A为氯气发生装置,A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气和氯化锰,反应的离子方程式是2MnO4[解析]浓盐酸具有挥发性,制得的氯气中混有氯化氢气体,可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气,吸收挥发出来的HCl气体,即装置B所用试剂为饱和食盐水,除杂装置B补充完整的装置图为。③3Cl[解析]C中得到紫色固体和溶液,紫色固体为K2FeO4,则C中Cl2（2）①2Fe[解析]强碱性介质中,FeNO33与KClO反应生成紫红色高铁酸钾,该反应的离子方程式为②在搅拌下,将FeNO33饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液（含[解析]K2FeO4具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在0～5℃、强碱性溶液中较稳定,应把FeNO33饱和溶液滴加到KClO③快速过滤,将滤液置于冰水浴中,边搅拌边向滤液中加入饱和的KOH溶液至不再析出K2FeO4晶体,过滤,用乙醇洗涤晶体[解析]根据K2FeO4的性质,提纯K2FeO4粗产品［含有FeOH3、KCl等杂质］的实验方案为将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的317.（1）①SO3[解析]从图2分析,pH调到6∼7,该过程中含硫微粒浓度增大的是SO②随pH增大溶液中HSO3−转化为SO32−[解析]溶液pH大于4.5,随pH增大,NH42SO3溶
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