高一化学必修一知识点+课后练习（钠盐）

一、碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质

二、碳酸钠、碳酸氢钠与常见物质的反应

三、碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别

能否用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3？

【答案】不能，都会产生白色沉淀。

四、碳酸钠、碳酸氢钠的除杂

五、侯氏制碱法

资料卡片——侯氏制碱法

往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。反应原理如下：

NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

制备纯碱时，能否先通入CO2、再通入NH3至饱和？

【答案】不行

资料卡片——钠在空气中的变质过程

（2021·全国高一课时练习）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

【答案】C

【详解】

A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不符合题意；

B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意；

C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C符合题意；

D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应，反应的方程式为CO+Ba2+=BaCO3↓、HCO+OH−+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意；

答案选C。

 题型三：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别

【例3】（2021·浙江镇海中学高一期末）下列鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确的是

A．分别向等量的白色固体样品中滴入几滴水，触摸试管看是否有温度变化

B．分别在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生

C．分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

D．分别取少量的固体试样加热后称量质量变化

【答案】B

【详解】

A．碳酸钠溶于水会放热，试管壁温度会升高，而碳酸氢钠溶于水吸热，所以试管壁温度降低，可以据此鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，A正确；B．碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，无法利用氢氧化钙鉴别二者，B错误；

C．分别向等量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应产生的气泡速率快，通过比较生成气体的快慢可以鉴别，C正确；

D．碳酸氢钠加热发生反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少，而碳酸钠较稳定，可以通过加热固体后称量质量变化的方法鉴别，D正确；

故答案为：B。

【变3】（2021·全国高一课时练习）在课堂上老师拿出两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，同学们踊跃发言，不正确的是

A．在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生

B．在等浓度溶液中滴加BaCl2溶液观察是否有沉淀产生

C．在等浓度溶液中滴入几滴酚酞比较溶液颜色深浅

D．取少量的固体试样加热后称量质量变化

【答案】A

【详解】

A．碳酸钠和碳酸氢钠都与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，无法利用氢氧化钙鉴别二者，A错误；

B．碳酸钠与BaCl2反应产生BaCO3白色沉淀；NaHCO3与BaCl2溶液不能反应，无任何现象，据此可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B正确；

C．碳酸钠、碳酸氢钠都会发生水解反应，使溶液显示碱性，但是二者水解程度不同，滴入酚酞后，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3，据此可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，C正确；

D．碳酸氢钠不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，导致固体质量减少；而碳酸钠较稳定，加热不分解，加热前后固体质量不变，因此可通过称量加热固体后质量变化鉴别物质，D正确；

故合理选项是A。

 题型四：碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比

【例4】（2021·全国高一课时练习）下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质的说法正确的是

A．相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强

B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大

C．Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3剧烈

D．NaHCO3比Na2CO3稳定

【答案】A

【详解】

A．将酚酞试液分别滴入相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，Na2CO3溶液显红色，NaHCO3溶液不显红色或显浅红色，说明相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强，故A正确；

B．将各1g的Na2CO3和NaHCO3固体分别加入5mL水，Na2CO3能完全溶解，而NaHCO3还有部分没有溶解，说明在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大，故B错误；

C．实验证明，向等量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入等浓度的盐酸，NaHCO3与盐酸反应更剧烈，故C错误；

D．NaHCO3受热容易分解：2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，而Na2CO3受热不分解，所以Na2CO3比NaHCO3稳定，故D错误；

故选A。

【点睛】

若从原理上解释相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强，需要用到水解知识，但本题作为预习，可从书上的实验直接得到结论。C选项也同样可以从实验得出结论。

【变4-1】（2021·金华市第八中学高一月考）下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是

A．鉴别Na2CO3和NaHCO3既可以用BaCl2溶液，也可用Ba(OH)2溶液

B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法

C．向Na2CO3粉末和NaHCO3晶体中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降

D．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，它们都可以用作食用碱

【答案】A

【详解】

A．加入Ba(OH)2均会产生碳酸钡沉淀，A错误；

B．NaHCO3加热易分解为碳酸钠和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，B正确；

C．碳酸钠、碳酸氢钠溶于水都放热，碳酸钠溶于水破坏的氢键是碳酸氢钠的两倍，碳酸钠溶于水放热较多，C正确；

D．Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈碱性，食用碱为纯碱(碳酸钠)，D正确；

答案选A。

【变4-2】（2021·全国高一课时练习）下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中正确的是

A．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3

B．苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应

C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加适量NaOH溶液的方法除去

【答案】D

【详解】

A．两者均为1mol，最终释放的气体相同，都是1mol，A错误；

B．碳酸钠只能和酸反应，碳酸氢钠既能和酸反应，又能和碱反应，B错误；

C．澄清石灰水不能用来鉴别，二者都会生成碳酸钙白色沉淀，C错误；

D．已知NaOH +NaHCO3=Na2CO3+H2O，故Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加适量NaOH溶液的方法除去，D正确；

故选D。

【变4-3】（2021·全国高一课时练习）下列物质中，最宜除去CO2气体中混有的少量HCl气体的是

A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．NaHCO3溶液 D．浓H2SO4

【答案】C

【分析】

除去CO2气体中混有的少量HCl气体，选择的试剂不能与二氧化碳反应，据此分析判断。

【详解】

A．NaOH溶液能够与二氧化碳反应，不能用来除去CO2气体中混有的少量HCl气体，故A不选；

B．Ca(OH)2溶液能够与二氧化碳反应，不能用来除去CO2气体中混有的少量HCl气体，故B不选；

C．二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液洗气，故C选；

D．二氧化碳和氯化氢与浓H2SO4均不反应，不能用来除去CO2气体中混有的少量HCl气体，故D不选；

故选C。