教学设计题

材料三 教学对象为九年级学生，他们已经学习了二氧化碳的物理性质等知识。

学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。

要求：

（1）请对碳酸、盐酸、醋酸酸性强弱进行排序。

（2）确定教学目标、教学重难点。

（3）完成教学过程的设计（不少于300字）。

参考答案

（1）盐酸酸性强于醋酸，强于碳酸。

（2）【教学目标】

1.能够根据实验现象判断二氧化碳与水反应得到了酸性物质，能够写出二氧化碳与水反应的化学方程式，写出碳酸分解的方程式。

2.通过探究二氧化碳与水的反应，观察比较实验现象并且进行分析，学习科学探究的方法，提升分析解决问题的能力、归纳概括总结能力。

3.感受化学与生活之间的密切联系，逐步养成严谨求实的科学态度。

【教学重难点】

教学重点：二氧化碳与水的反应。

教学难点：分析实验现象得出结论。

（3）教学过程简案

【教学导入】

投影：多种碳酸饮料、震荡打开瓶盖的视频等。

提出问题：这些饮料为什么叫做碳酸饮料？瓶盖被打开之后，有大量的气体逸出，该气体是何种物质？饮料中的二氧化碳气体有没有与水发生反应？引入新课

【新课学习】

1.教师实验：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水。

学生观察现象：第一朵变红，第二朵不变色。（提示：石蕊是一种酸碱指示剂，遇到酸性物质变红，遇水不变色。）

2.教师实验：第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中。学生观察颜色变化。（第三朵不变色，第四朵变红。）

提问：为什么纸花变红？这说明二氧化碳与水有没有发生反应？（反应生成酸性物质，写出化学方程式，认识碳酸，可以用于改善饮料的口感。）

3.教师实验：将第四朵纸花取出，小心地用吹风机烘干。（观察：重新变成紫色）

提问：这说明碳酸具有什么性质？（不稳定，易分解。写出化学方程式。说明碳酸饮料震荡会冒出大量气泡的原因。）

提问：如何检验逸出的气体是二氧化碳气体？（澄清石灰水、书写方程式）

提问：要保持碳酸饮料的口感，储存碳酸饮料需要注意什么？（避免阳光直射、远离热源、避免过度震荡……）

【小结作业】

小结：学生总结：二氧化碳与水的反应。

教师总结：化学与生活联系很紧密。

作业：

课后习题。课下查阅资料：二氧化碳是不是全部转化成了碳酸？饮料中的二氧化碳是如何充入的？

02

高中化学

题目

材料一 《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》中关于“离子键”的内容要求是：①认识离子键、共价键的本质；②认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。

材料二 某版本化学教材“离子键”的部分内容：

材料三 教学对象为高一年级学生，他们已经学习了原子结构的相关知识。

学校条件和学生发展现状符合国家一般要求。

要求：

（1）说明阳离子、阴离子的电子式书写要求。

（2）确定教学目标、教学重难点。

（3）完成教学过程的设计（不少于300字）。

参考答案

（1）阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。复杂的阳离子除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

（2）【教学目标】

1.能说出离子键的概念；能用电子式表示离子键的形成过程。

2.通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，发展抽象思维，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。

3.探究化学微观世界，感受化学的奥秘。

【教学重难点】

重点：离子键、离子化合物的概念。

难点：离子键的形成过程。

（3）教学过程

（一）导入

投影：金属钠在氯气中燃烧

提问：描述实验现象，用化学方程式表示这一现象。化学反应的微观过程是怎样的？如何从原子或分子的角度描述这一化学反应？

（二）新授

1.离子键的形成过程

提问：结合初中所学的“离子”的形成过程，分析氯化钠的生成过程。

总结并讲解：用电子式表示氯化钠的形成过程。（）

2.离子键、离子化合物

提问：①根据以上分析可知氯化钠晶体的构成微粒是什么？②氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力？提示：阴阳离子之间存在一定的距离，除了存在吸引力之外还存在排斥力。

总结：提出离子键、离子化合物的概念。

提问：哪些元素的原子能够形成离子化合物，结合展示的离子化合物进行分析。

投影：①MgO、Na2S、NaCl；②Na2SO4、NaNO3；③NH4Cl、(NH4)2SO4

总结：活泼金属、活泼非金属可以形成离子化合物。铵根、酸根离子也能形成离子化合物。

（三）巩固

提问：如何用电子式表示Na2S的形成过程。

强调：带有相同电荷的离子分开来写。

（四）小结

总结：离子键、离子化合物。

（五）作业

作业：元素的原子除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质？预习下一节课的内容。

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