沉淀滴定练习题

2022-04-03 06:53:41

1

沉淀滴定练习题

一、选择题

1.ca(oH)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度s和Ksp的关系：（ ） A. s=3Ksp B. s=3Ksp/4 c. s=2Ksp/4 D. s=Ksp /4 2.已知caF2的溶解度为2×10-4mol/L，则caF2的溶度积为（ ） A 3.2×10-11 B 4×10-8 c 3.2×10-13 D 8×10-12

3.微溶化合物AB2c3在溶液中的解离平衡是：AB2c3?A+2B+3c. 今用一定方法测得c浓度为3.0×10-3 mol·L-1，则该微溶化合物的溶度积是

A. 2.91×10-15 B. 1.16×10-14 c. 1.1×10-16 D. 6×10-9 4.设在纯水中的溶解度M2A3为103 mol·L1、M2A为103 mol·L1，MA2为104 mol·L1，

－－

－－－－

MA为105 mol·L1，四种物质的Ksp以（ ）最小。

－－

A. M2A3最小 B. M2A最小 c. MA2最小 D. MA最小 5.在nacl饱和溶液中通人Hcl(g)时，nacl(s)能沉淀析出的原因是 A.Hcl是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子cl-使平衡移动，生成nacl(s) c.酸的存在降低了KSP?nacl?的数值

D.KSP?nacl?不受酸的影响，但增加cl-离子浓度，能使KSP?nacl?减小 6..BaSo4的Ksp=1.08×10

－10

,把它放在0.01mol·L1 na2So4溶液中,它的溶解度是( )

－

A. 不变，因为Ksp是常数 B. 1.08×105 c. 1.08×10

－－12

D. 1.08×108

－7.微溶化合物Ag2cro4在0.0010 mol·L-1Agno3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L-1K2cro4溶液中的溶解度（ ）(? Bro3?/Br- = 1.44V, ? I2/I- = 0.53V, ? Io3/I-= 1.08V)

???????A.较大 B.较小 c.相等 D.大一倍 8.已知Ksp，Mg(oH)2=1.2×10mol·L1。

－

－11

, Mg(oH)2在0.01mol·L1naoH溶液里Mg2浓度是（ ）

－

＋

A. 1.2×10

－9

B. 4.2×106 c. 1.2×10

－－7

D. 1.0×104

－9.KSPθ(Agcl)=1.8×10-10，Agcl在0.01mol·L-1nacl溶液中的溶解度(mol·L-1) 为( )

A.1.8×10 -10 B.1.34×10 - 5 c.0.001 D.1.8×10 - 8

10.在一溶液中，cucl2和Mgcl2的浓度均为0.01mol·L1，只通过控制pH方法，（ ）

－

2

（已知Ksp，cu(oH)2=2.2×10

＋

＋

－20

, Ksp，Mg(oH)2=1.2×10

－11

）

A不可能将cu2与Mg2分离 B. 分离很不完全 c. 可完全分离 D. 无法判断 11.使caco3具有最大溶解度的溶液是（ ）。

A．H2o B．na2co3 c．Kno3 D．c2H5oH 12.用铬酸钾做指示剂的莫尔法，依据的原理是（ 。）

A.生成沉淀颜色不同 B.Agcl和Ag2cro4溶解度不同 c.Agcl和Ag2cro4溶度积不同 D.分步沉淀 13.下列叙述中正确的是

A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀 c.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀

D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解

14.在含有Mg(oH)2沉淀的饱和溶液中加入固体nH4cl后，则Mg(oH)2沉淀（ ） A.溶解； B.增多； c.不变； D.无法判断

15.在饱和的BaSo4溶液中，加入适量的nacl，则BaSo4的溶解度（ ） A.增大 B.不变 c.减小 D.无法确定 16.在ca(oH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(oH)2（Ksp=1.2×10下列说法正确的是：（ ）

A. Mg(oH)2的溶解度最小 B. ca(oH)2 的溶解度最小 c. Agcl的溶解度最小 D. Ksp最小的溶解度最小

17.已知Ksp(AB)=4.0×10-10；Ksp(A2B)= 3.2×10-11，则两者在水中的溶解度关系为（ ）。

??－11

）、Agcl（Ksp=1.56×10

－10

） 三物中，

A.S(AB)>S(A2B) B.S(AB)

18.ca(oH)2的Ksp比caSo4的Ksp略小，它们的溶解度：（ ）

A. ca(oH)2的小 B. caSo4的小 c. 两者相近 D. 无法判断 19.莫尔法的测定对象是（ ）。

A.cl-,Br- B.cl-,Br- ,I-,Scn- c.Ag D.I-,Scn-

＋

20.难溶电解质AB2的平衡反应式为AB2 (S)

A2+(aq)+2B-(aq)，当达到平衡时，难溶物

3

AB2的溶解度S与溶度积Ksp的关系为( ).

?A．S=(2Ksp)2 B．S=(Ksp/4)1/3 c．S=(Ksp/2)1/2 D．S=(Ksp/27)1/4

????21.佛尔哈德法是用铁铵矾nH4Fe(So4)2·12H2o作指示剂，根据Fe3的的特性，此滴定要求

＋

溶液必须是（ ）。

A.酸性 B.中性 c.弱碱性 D.碱性

22.用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量，若溶液的酸性较强，则会使测定结果（ ）。 A. 偏高 B.偏低 c.不影响 D.不能进行

23.同温度下,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是（ ） A Agcl (Ksp=1.8×10-18)

B Ag2cr2o4 (Ksp=1.1×10-12) , D Fe3(Po4)2 (Ksp=1.3×10-22)

－1

c Mg(oH)2 (Ksp=1.8×10-10) 24.在1升浓度为2 × 104 mol·L

－的Bacl2溶液里，加入1升含有na2co3和na2So4均为4.0

－× 104 mol·L

－－1

的混合液，其结果是（ ）。(已知Ksp，Baco3 = 8.1 × 109，Ksp，BaSo4 =

1.08 × 10

－10

)

A. 只有Ba So4沉淀 B. 只有Ba co3沉淀 c. 两种沉淀都有 D. 不可知 25.加na2co3于1升1 mol·L

－1

的ca(no3)2溶液中，使caco3沉淀：（ ）

A. 加入1 mol na2co3得到沉淀更多 B. 加入1.1 mol na2co3得到沉淀更多 c. 加入na2co3越多，得到沉淀越多 D. 加入na2co3越多，沉淀中co32按比例增大

－

26. Mg(oH)2可溶于（ ）。（Ksp，Mg(oH)2=1.2×10

－11

）

A. H2o B. 浓(nH4)2So4溶液 c. naoH溶液 D. na2So4溶液 二、判断题

1.以铁铵钒为指示剂,用间接法测定cl-时,由于Agcl溶解度比AgScn大,因此,沉淀转化反应的发生往往引入正误差.

2.难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。（ ）

3. caco3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。

4.严格来说，难溶电解质的Ksp是饱和溶液中离子的活度系数次方乘积。（ ） 5.银量法测定Bacl2中的cl时，宜选用K2cro4来指示终点。( )

6.莫尔法可用于测定cl、Br、I、Scn等能与Ag生成沉淀的离子。（ ） 7.摩尔法测定cl-时，溶液酸度过高，则结果产生负误差。

－

－

－

－

＋

－

4

8.根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。( ) 9.难溶电解质的溶度积KSP较小者，它的溶解度就一定小。

?10..往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的 溶解度降低。( )

11.所谓沉淀完全，就是用沉淀剂把溶液中某一离子除净.

12.用摩尔法测定cl-时，为避免滴定终点的提前到达，滴定时不可剧烈摇荡。 13.同离子效应使难溶电解质的溶解度增大。

14.Agcl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明Agcl是弱电解质。( ) 15.沉淀剂用量越大，沉淀越完全。( ) 三、填空题

1.Qi称 ，Ksp称 ，二者不同点是 。

2.已知cr(oH)3饱和溶液的oH浓度为6.3×108 mol·L1 ，cr(oH)3的溶解度是 。

－

－

－

3.相同温度下，PbSo4在Kno3溶液中的溶解度比在水中的溶解度 (大或小)，这种现象 称 。

4.某难溶电解质A2B的Ksp=4.0×10

?－12

，溶解度S= ，饱和溶液中c(B2) = 。

－

5.难溶电解质的溶度积KSP较小者，它的溶解度就一定 （大或小）。 6.已知Mg(oH)2 Ksp=1.2×10

－11

。Mg(oH)

2

在0.01 mol·L

－1

naoH溶液中的c(Mg2+)

= ，此时Mg(oH) 2的溶解度是 。

7.要使溶液中某离子尽量沉淀完全，加入沉淀剂一般应过量 ，但不要 ，以免 。 四、计算题

1.在含有cl-离子和I- (浓度均为0.010 mol·L-1)的混合溶液中滴加Agno3溶液，试判断Agcl和AgI的沉淀顺序。若继续滴加Agno3溶液，AgI沉淀到何种程度时，Agcl才开始沉淀？已知：KspAgcl=1.8×10

－10

KspAgI=9.3×10

－17

2.已知Mg(oH)2的溶度积常数KSP=1.8×10-11，计算在0.10mol/LMg2+溶液中Mg(oH)2开始沉 淀和沉淀完全 (Mg2+浓度为10-5 mol·L-1) 时的pH范围。

3.已知Agcl的溶度积常数KSP=1.77×10-10，分别计算Agcl在纯水以及0.20mol/LAgno3溶 液中的溶解度。

4.向含有0.25 mol·L-1 nacl和0.05 mol·L-1 KBr的混合溶液中缓慢滴加Agno3溶液。试问(1)

5

先生成何种沉淀？(2)cl-1，Br-1能否用分步沉淀的方法得到分离？(忽略加入Agno3溶液引 起的体积变化。) KSPθ (Agcl)=1.8×10-10 KSPθ(AgBr)=4.1×10-13

5.在含有2.5mol·L1Agno3和0.41 mol·L1nacl溶液里，如果不使Agcl沉淀生成，溶液中

－

－

cn浓度最低应是多少？(Kf,Ag(cn)2=1021,Ksp,Agcl=1.56×10

－

－

－11

)

6.在离子浓度各为0.1 mol·L-1的Fe3+、cu2+、H+等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀？当向溶液中逐滴加入naoH溶液时（设总体积不变）能否将Fe3+、cu2+离子分离。（ Fe(oH)3的K?10 -38。cu(oH)2的K?10-20 ） sp=4.0×sp=2.2×

7.称取分析纯Kcl 1.9921g加水溶解后，在250mL容量瓶中定容，取出20.00mL，用Agno3 溶液滴定，用去18.30mL，求Agno3的浓度是多少？

8.某一混合溶液中，含有0.10 mol·L-1的Mg2+，0.3 mol·L-1的Fe3+，若通过滴加naoH溶

液(忽略溶液体积变化)分离这两种离子，溶液pH值应控制在什么范围内？Ksp Fe(oH)3 = 4.0 ×10-39 KspMg(oH)2 = 1.8 ×10-11

9.如果在0.1 mol·L1[Ag(cn)2] 溶液中加入Kcn固体，使cn离子的浓度为0.1 mol·L1，

－

－

－

－

然后再加入：

（1）KI固体，使I的浓度为0.1 mol·L1

－

－

（2）na2S固体，使S2的浓度为0.1 mol·L1

－

－

是否都产生沉淀？（已知(Kf,Ag(cn)2=1021,Ksp,Ag2S=1×10

－

－49

, Ksp,Ag2I=9.3×10

－17

)

10.在0.01mol/L cacl2+0.001mol/L Mgcl2的混合溶液中， 开始产生ca(oH)2沉淀时c(oH-)， 开始产生Mg(oH)2沉淀时c(oH-)。

Mg2+完全转化为Mg(oH)2沉淀 (c(Mg2+)﹤10-5 mol/L) 时c(oH-)。

如果要使Mg2+沉淀完全而ca2+不转化为ca(oH)2沉淀，则溶液的pH值应控制在什么 范围。ca(oH)2的Ksp=1.0×10-6，Mg(oH)2的Ksp=1.0×10-11。（8分）

11.佛尔哈德法标定Agno3溶液和nH4Scn溶液的浓度(mol·L-1)时，称取基准物nacl0.2000g，

溶解后，加入Agno3溶液50.00mL。用nH4Scn溶液回滴过量的Agno3溶液，耗去25.00mL。 已知1.200mLAgno3溶液相当于1.000mLnH4Scn溶液，问Agno3、nH4Scn浓度各为多 少？（已知Mnacl=58.44g·mol1）

－

12.1L溶液中含有4molnH4cl和0.2molnH3，试计算 (1)溶液的c(oH-)和PH；

6

(2)在此条件下若有Fe(oH) 2沉淀析出，溶液中Fe2+的最低浓度为多少？ 已知Ksp Fe(oH) 2=4.9×10-17。

?13某一混合溶液中，含有0.20mol·L-1的ni2+,0.3 mol·L-1的Fe3+，若通过滴加naoH溶液(忽 略溶液体积变化)分离这两种离子, 溶液pH值应控制在什么范围内？Ksp，ni(oH)2=2.0×10-15 Ksp，Fe(oH)3=3.9×10-39

14. 10mL0.1 molL-1Mgcl2和10mL0.01molL-1氨水相混合时，是否有Mg(oH)2沉淀生成？ Ksp(Mg(oH)2)=1.2×10-11