【初中生的化学探索】M2P1 高锰酸钾和过氧化氢/实验报告/

【实验目的】探究KMnO4和过氧化氢在各种条件下的反应

1 中性

【实验器材】烧杯（这里作试管架用）、试管（沾了KMnO4）、过氧化氢

【实验步骤】1 将过氧化氢小心倒到KMnO4固体头上（强烈建议使用滴管）

                        2 观察现象

                        3 检验产物

【实验现象】尽管加的过氧化氢只有2ml左右，液体还是喷涌而出。

用带火星的牙签检验上方气体，牙签复燃，证明生成物中有氧气

【反应方程式】2KMnO4+3H2O2====2KOH+2MnO2+2H2O+3O2↑

【实验结论】KMnO4能和过氧化氢发生反应，且现象十分剧烈

2 碱性

【提出猜想】KMnO4能与氢氧化钾和过氧化氢反应生成锰酸钾和氧气

2KMnO4+H2O2+2KOH====2K2MnO4+2H2O+O2↑

【设计实验】1 将过氧化氢和氢氧化钾混合

                        2 向其中滴入饱和KMnO4溶液

                        3 观察现象

                       4 将生成物摇匀，继续观察现象

【实验现象】过氧化氢和氢氧化钾混合后，开始明显放出氧气

滴入KMnO4后，生成大量气体，并生成棕黑色固体

因此证明猜想错误，KMnO4和过氧化氢在碱性条件下的反应是生成二氧化锰的，方程式如同中性条件

将生成的二氧化锰胶体摇匀后，又有大量气泡冒出，证明高锰酸钾不足量

那就有很可能是可能生成的锰酸钾也和过氧化氢反应了

PS：再往下的实验内容在M2P1拍摄和剪辑之后，所以很有可能M2P1视频中有不全面之处。请以这篇专栏作为最新版本

等反应完全停止，向这个废液中加入KMnO4，静置一小时后发现生成墨绿色物质

证明生成了锰酸钾，溶液的碱性是足够的

2KMnO4+MnO2+2KOH←可逆→K2MnO4+H2O

此处由于KOH浓度较高，反应平衡右移生成锰酸钾

将其用大量水稀释，溶液呈现出来锰(VI)标志性的绿色

我来证明它能和过氧化氢反应

它至少证明了过氧化氢还原高锰酸钾的反应能够分步进行

【实验结论（不是十分确定，最终版要等我做完下面结论中的实验才能下定论）】将过氧化氢滴入碱性高锰酸钾中，会分步反应，第一阶段生成锰酸钾，第二阶段当过氧化氢过量后生成二氧化锰，反应体系颜色从紫变绿最后变棕黄

很硬核吧，投个币再走吧