(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8.溶液中会发生如下反应:Mn2++S2O82

分析 （1）由反应可知生成MnO4-，溶液由无色变为紫色，根据得失电子守恒得出正确结论；（2）过硫酸钾具有强氧化性，可以把Cl-氧化为氯气；（3）反应中NaBiO3→Bi2（SO4）3，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，共降低4价，MnSO4→NaMnO4，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，共升高5价，化合价升降最小公倍数为20，故Bi2（SO4）3系数为5，MnSO4系数为4，根据元素守恒判断其它物质的系数，配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目；化合价降低生产的物质是还原产物．

解答 解：（1）由反应可知生成MnO4-，溶液由无色变为紫色；Mn元素化合价由+2价升高为+7价，共升高5价，O元素化合价由-1价降低为-2价，2个O共降低2价，故0.1mol还原剂参加反应，消耗氧化剂的物质的量为0.1×5÷2=0.25mol，故答案为：溶液由无色变为紫色，0.25mol；（2）过硫酸钾具有强氧化性，可以把Cl-氧化为氯气，故答案为：氯气；（3）①反应中NaBiO3→Bi2（SO4）3，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，共降低4价，MnSO4→NaMnO4，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，共升高5价，化合价升降最小公倍数为20，故Bi2（SO4）3系数为5，MnSO4系数为4，根据元素守恒可知，NaBiO3的系数为10，NaMnO4系数为4，根据钠元素守恒可知Na2SO4的系数为3，根据硫酸根守恒可知H2SO4的系数为14，根据氢元素守恒可知H2O的系数为14，配平反应的化学方程式为10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04=3Na2S04+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O，故答案为：10、4、14、3、5、4、14；②反应中NaBiO3→Bi2（SO4）3，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，所以Bi2（SO4）3是还原产物，故答案为：Bi2（SO4）3；③根据①的分析，用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况为，故答案为：．

点评 本题考查了氧化性强弱的判断、氧化还原反应的配平等，难度中等，关键是掌握氧化还原反应的配平方法．