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dsp2杂化（英語：dsp2 hybridization）是指一个原子内的一个n-1d轨道、一个ns轨道和两个np轨道发生杂化的过程。原子发生dsp2杂化后，上述n-1d轨道、ns轨道和np轨道便会转化成为四个等价的杂化轨道，称为“dsp2杂化轨道”。四个dsp2杂化轨道存在于同一平面上，且对称轴两两之间的夹角相同，皆为90°，故dsp2杂化也称为“平面正方形杂化”。[5]dsp2杂化一般发生在分子形成过程中。杂化过程中，能量相近的d轨道、s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向。 事实速览 dsp2杂化, dsp2杂化后的电子轨道排布 （以铜元素为例） ...dsp2杂化dsp2杂化后的电子轨道排布（以铜元素为例） P t ∗ [ X e ] 5 d 8 / ( d s p 2 ) 4 / 6 p {\displaystyle Pt^{*}\,[Xe]5d^{8}{\frac {\color {White}/}{(dsp^{2})^{4}}}{\frac {\color {White}/}{6p}}} 参与dsp2杂化的原子轨道s轨道1个p轨道2个d轨道1个含有采用dsp2杂化原子的分子或离子Ni[Ni(CN)4]2-[1]CuCuO[2]、[Cu(NH3)4]2+PdPdO[2]、[PdH4]2-[3]PtPtS[4]、[PtCl4]2-其他[RhH4]3-[3]关闭一般只有过渡金属元素才能发生dsp2杂化。以[PtCl4]2-中的二价铂离子（Pt2+）为例：处于基态的Pt2+（电子排布式为：[Xe]4f145d8），它的一个空的5d轨道、一个空的6s轨道和两个空的6p轨道进行dsp2杂化，形成四个dsp2杂化轨道。[6]该过程中Pt2+的轨道排布变化情况如下图所示（图中灰色的配位电子对由4个氯离子提供）： dsp2杂化 |
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