高考化学复习之FeBr2及FeI2与Cl2的反应

　　FeBr2及FeI2与Cl2的反应探究 　　学生在解此类题目时，首先要明白一点，就是氧化还原反应规律中存在优先规律，即在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时，当加入氧化剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。 　　1.先来看FeBr2和Cl2的反应： 　　学完高中化学我们知道，Br2的氧化性强于Fe3+，同时Fe2+的还原性强于Br-，那么向FeBr2溶液中通入Cl2时，Fe2+优先被Cl2氧化，当Fe2+反应完全之后，继续通入Cl2，则Br-开始被氧化，这么说来就存在两种极限条件。 　　当通入Cl2的量刚好将Fe2+氧化成Fe3+时，此时的化学反应方程式如下： 　　6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 　　离子反应方程式为：                     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 　　我们可以看到 ，即当通入Cl2为溶液中FeBr2物质的量的一半时，Fe2+和Cl2完全反应生成Fe3+。 　　当通入Cl2的量将Fe2+氧化成Fe3+并且将Br-氧化成Br2时，此时的化学反应方程式如下： 　　2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 　　离子反应方程式为：                      2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 　　可以看到 ，即当通入的Cl2为溶液中FeBr2物质的量的1.5倍时，Fe2+和Br-都被Cl2完全氧化，分别生成Fe3+和Br2。 　　由此我们可以看出，当 时，溶液中既存在Fe3+又存在Br-和Br2。